Modulo de quimica grupos de la tabla periodica

LA TABLA PERIODICAES UN ELEMENTO MUY IMPORTANTE
PARA NUESTRAS VIDAS POR QUE EN LA TABLA PERIODICA
ENCONTRAMOS MUCHO MATERIAL DE ALGUN ELEMENTO
DETERMINADO ,ACONTINUACIONNO VAMOS A HABLAR EN
GENERAL DE LA TABLA PERIODICA SINO DE UNOS ELEMENTOS
Y GRUPOS EN ESPECIFICO ,LOS OBJETIVOS PRINCIPALMENTE
SE BASAN EN EL APRENDIZAJE YA QUE LO QUE SE BUSCA ES
QUE LOS JOVENES TENGAMOS UN CONOCIMIENTO MAYOR DE
TEORIA DE FORMULAS QUIMICAS , ELEMENTOS QUIMICOS Y
SOBRE TODO LO QUE ESTA NOS BRINDA .

POR QUE LA QUIMICA SE ENCUENTRA EN NUESTRO SER Y
ENTODO LO QUE NOS RODEA ; ES ASI COMO PODEMOS
DETERMINAR QUE LOS ELEMENTOS QUIMICOS SON MUY
IMPORTANTES DENTRO DE LA QUIMICA YA QUE SON
AQUELLOS QUE MUESTRAN LA MATERIA QUE SE ENCUENTRA
FORMADA POR ATOMOS ,Y QUE HOY POR HOY SE
ENCUENTRAN EN LA NATURALEZA (SUSTANCIASSIMPLES ) Y
ALGUNOS SON PRODUCIDOS POR EL HOMBRE .
LOS ELEMENTOS PARA DENOMINARSE DE FORMA ESCRITA
SE HACE POR MEDIO DE UN SIMBOLO QUE POR LO GENERAL
ES LA PRIMERA LETRA DEL ELEMENTO A ESTUDIAR
EJEMPLO:H =HIDROGENO
EL TITANIO: ES UN GRUPO MUY EXTENSO E IMPORTANTE
ASI QUE EMPEZAREMOSHABLANDODE EL Y DESCUES
CONTINUAREMOSCON LOS DEMAS ELEMENTOS
Este grupo al presentar 2 electrones s de la última capa y 2 d de la
penúltima capa, es decir, 4 electrones de valencia; muestran
propiedades similares a las del grupo 3, exceptuando el número de
oxidación que es +4. Otros estados de oxidación que presentan estos

elementos son +3 y +2, sin embargo la estabilidad de los compuestos
con estos estados de oxidación disminuye al bajar en el grupo.
Características-Químicas
• Se encuentra en forma de óxido, en la escoria de ciertos minerales y
en cenizas de animales y plantas
• Presenta dimorfismo, a temperatura ambiente tiene estructura
hexagonal compacta (hcp) llamada fase alfa. Por encima de 882 ºC
presenta estructura física centrada en el cuerpo (bcc) se conoce como
fase beta.
• La resistencia a la corrosión que presenta es debida al fenómeno de
pasivación que sufre (se forma un óxido que lo recubre). Es resistente
a temperatura ambiente al ácido sulfúrico (H2SO4) diluido y al ácido
clorhídrico (HCl) diluido, así como a otros ácidos orgánicos,también es
resistente a las bases, incluso en caliente. Sin embargo se puede
disolver en ácidos en caliente. Asimismo, se disuelve bien en ácido
fluorhídrico (HF), o con fluoruros en ácidos. A temperaturas elevadas
puede reaccionar fácilmente con el nitrógeno, el oxígeno,el hidrógeno,
el boro y otros no metales.
• Sus iones no tienen existencia a pH básicos.
Isótopos
Se encuentran 5 isótopos estables en la naturaleza: 46Ti, 47Ti, 48Ti,
49Ti y 50Ti, siendo el 48Ti el más abundante (73,8%). Se han
caracterizado 11 radioisótopos,siendo los más estables el 44Ti, con un
periodo de semidesintegraciónde 60.0 años,45Ti(184.8 minutos),51Ti
(5.76 minutos) y el 52Ti (1,7 minutos). Para el resto, sus periodos de
semidesintegración son de menos de 33 segundos, y la mayoría de
menos de medio segundo.
El peso atómicode los isótopos va desde39,99 uma(40Ti)hasta57,966
uma (58Ti). El primer modo de decaimiento antes del isótopo más
estable,el48Ti,es la captura electrónica,mientras que después de éste

es la desintegraciónbeta. Los isótopos delelemento 21 (escandio)son
los principales productos de decaimiento antes del 48Ti, mientras que
después son los isótopos del elemento 23 (vanadio).
Aplicaciones
Aplicaciones-biomédicas:
El titanio es un metal biocompatible, porque los tejidos del organismo
toleran su presencia sin que se hayan observado reacciones alérgicas
del sistema inmunitario.
Esta propiedad de biocompatibilidad del titanio unido a sus cualidades
mecánicas de dureza, ligereza y resistenciahan hecho posible una gran
cantidad de aplicaciones de gran utilidad para aplicaciones médicas,
como prótesis de cadera y rodilla, tornillos óseos, placas antitrauma e
implantes dentales, componentes para la fabricación de válvulas
cardíacas y marcapasos, gafas, herramental quirúrgico tales como
bisturís, tijeras, etc., y también la gran cantidad de piezas llamadas
piercing.
• Industria energética: El titanio es muy utilizado en la construcción de
sistemas de intercambio térmico en las centrales térmicas eléctricas (y
también en las centrales nucleares), debido principalmente a sus
características de resistencia mecánica (lo que hace que los haces
tubulares que constituyen esos intercambiadores sean muy resistentes
a las vibraciones y que los espesores de los tubos puedansermenores,
facilitando el intercambio de calor) y químicas (el titanio, a semejanza
del cobre, genera una capa inoxidable sobre su superficie, lo que lo
hace mucho más resistente a la corrosión).
• Industria de procesos químicos:Determinadas aleacionesde titanio se
utilizan para fabricar componentes de las industrias de proceso tales
como bombas, depósitos, reactores químicos y columnas de
fraccionamiento en centrales que utilizan agua de mar como
refrigerante. También se emplea en las unidades de desulfuración de

gases que permiten reducir las emisiones de dióxido de azufre de las
centrales térmicas de carbón. Estas aplicaciones sonposibles gracias a
la gran resistencia del titanio ante los agentes corrosivos tales como el
agua salada, las soluciones de clorito e hipoclorito, el ácido nítrico, los
ácidos crómicos, los cloruros metálicos, los sulfuros o los ácidos
orgánicos.
• Industria automovilística: Un sector nuevo se ha incorporado a la
fabricación de componentes de titanio, donde las empresas
automovilísticas están incorporando componentes de titanio en los
vehículos que fabrican, con el fin de aligerar el peso de los mismos,así
por ejemplo ya existen muelles y bielas de titanio. Especialmente en el
caso de los muelles se mejora el módulo de Young y una mejor calidad
de la suspensión.
• Industria militar: El titanio se emplea en la industria militar como
material de blindaje, en la construcción de los portaaviones, en la
carrocería de vehículos ligeros, en la construcción de submarinos
nucleares y en la fabricación de misiles
• Industria aeronáutica y espacial: Debido a su fuerza, baja densidad y
el que puede soportar temperaturas relativamente altas, las aleaciones
de titanio se emplean en aviones y cohetes espaciales . El titanio y sus
aleaciones se aplican en la construcciónaeronáutica básicamente para
construir forjados estructurales de los aviones, discos de ventilación,
álabes, y palas de turbinas.
• Construcciónnaval: La propiedad que tiene el titanio de ser resistente
a la corrosión permite que algunas de sus aleaciones sean muy
utilizadas en construcción naval donde se fabrican hélices y ejes de
timón, cascos de cámaras de presiónsubmarina,componentesde botes
salvavidas y plataformas petrolíferas, así como intercambiadores de
calor, condensadoresy conducciones encentrales que utilizan agua de
mar como refrigerante, porque el contacto con el agua salada no le
afecta.
• Industria relojera: Los relojes deportivos que requieren un material
resistente a menudo usan el titanio, un metal fuerte, blanco. Los relojes
de pulsera de titanio son de peso ligero, 30 por ciento más fuertes que
los de acero y resisten la corrosión. Generalmente tienen una capa

protectorapara hacerlos resistentes a los rayones. Se fabrican las cajas
de titanio e incluso las correas de sujeción.
Propiedades físicas
 Son sólidos a temperatura ambiente
 Son de color plateado y poseen brillo metálico
 Conducen calor y electricidad
 Presentan altos puntos de fusión y de ebullición
Cinconio en estado elemental
Propiedades químicas
 Predomina el estado de oxidación +4.
 Son bastante reactivos. La reactividad aumenta a medida que se
desciende en el grupo.
 Forman compuestosde coordinación,esto debido a su facilidad para
formar enlaces covalentes con la participación de electrones d y por
su tendencia a reaccionar químicamente en diferentes estado de
oxidación estables y a cambiar con relativa facilidad de unos estados
de oxidación a otros.

Ubicación del grupo 4 en la Tabla Periódica
Usos y aplicaciones de los elementos del grupo 4
Titanio.
El titanio es utilizado principalmente en aleaciones para la fabricación
de aviones, helicópteros,blindaje, buques de guerra, naves espaciales
y misiles. Esto debido a que estas aleaciones son bastante fuertes y
resistentes a la corrosión.
El compuesto más abundante de titanio es el dióxido de titanio,elcual
podemos encontrar en la pasta dental, pintura, papel y en algunos
plásticos. De igual manera, el cemento y las piedras preciosas
contienen óxido de titanio.
Dióxido de Titanio

Es común el uso de dióxido de titanio para fabricar cañas de pescar y
palos golf proporcionándoles dureza y resistencia.
El titanio también es utilizado en la fabricación de intercambiadores de
calor en las plantas de desalinización (que convierten el agua de mar
en agua potable), ya que es resistente a la corrosión en agua de mar.
El titanio es perfecto para la fabricación de piercings corporales, esto
debido que se puede pintar cómodamente y es inerte, es decir, no
reacciona con otros elementos.
Piercing de Titanio
El titanio al ser un material fuerte, resistente y ligero es usado para la
fabricación de armas de fuego, edificios y hasta el cuerpo de los
ordenadores portátiles o laptop.
Circonio.
La principal utilidad que presenta el circonio es en la obtención de
energía nuclear. El 90% del circonio que se emplea en las actividades
humanas se usa en el recubrimiento de reactores nucleares.
El óxido impuro de circonio se utiliza en la elaboración de equipos de
laboratorio, hornos metalúrgicos y materiales refractarios en vidrio.

También se usa en la fabricación de tubos de vacío, aparatos
quirúrgicos, en aleaciones y como aditivo.
Sin embargo,su utilidad más importante es como piedra preciosa,esto
debido a que presenta un alto índice de refracción y atractivo visual, lo
que lo hace abundante en el mundo de la joyería.
Anillo con incrustaciones de
Circonio
Hafnio.
Este elemento se emplea en la elaboración de filamentos eléctricos en
aleación con wolframio y tántalo.
También se emplea, junto al circonio como material estructural en las
plantas nucleares de energía, debido a su alta resistencia a altas
temperaturas.
De igual manera, se emplean en la elaboración de barras de control
para reactores nucleares, ya que tiene la capacidad de absorber
neutrones.

Planta Nuclear en Francia
Rutherfordio.
El rutherfordio es un elemento químico artificialde origensintético y que
se identificaporsu alta radiactividad, conociéndosemuypoco sobresus
propiedades. Por tal razón, no posee utilidad comercial. Su uso más
común es en la investigación científica.
Carbonoideos:
El grupo 14 de la tabla periódicade los elementos (antiguo grupo IV
A), también conocido como grupo del carbono o de
los carbonoideos,estáformado por los siguientes
elementos: carbono (C), silicio (Si), germanio (Ge), estaño (Sn)
,plomo (Pb) , flerovio (Fl).
La mayoría de los elementos de este grupo son muy conocidosy
difundidos,especialmente el carbono, elemento fundamental de
la químicaorgánica. A su vez, el silicio es uno de los elementos más
abundantes en la corteza terrestre (28%), y de gran importancia en la
sociedad a partir del siglo XX, ya que es el elemento principal de
los circuitos integrados.
Al bajar en el periodo,estos elementos van teniendo características
cada vez más metálicas: el carbono es un no metal, el silicio y el
germanio son semimetales,y el estaño , el plomo y el flerovio
son metales.
Los Carbonoideos sonun grupo de elementos conocido como Grupo
del Carbono,Grupo IVAo Grupo 14 en la Tabla Periódica delos

Elementos.
Ejemplos de Carbonoideos:
El Grupo de los Carbonoideos estáformado por los siguientes
elementos:
 Carbono (C)
 Silicio (Si)
 Germanio(Ge)
 Estaño (Sn)
 Plomo (Pb)
 Flevorio (Fl)
Localización de los Carbonoideos
en la Tabla Periódica
Propiedadesde los Carbonoideos:
 Poseenla configuración electrónica s2
p2
:
o Carbono: [He] 2s2
p2
o Silicio: [Ne] 3s2
p2
o Germanio: [Ar] 4s2
p2
o Estaño: [Kr] 5s2
p2
o Plomo:[Xe] 6s2
p2
 Poseenlos estados de oxidación +2 y +4

 Carbono:
o Es un no metal
o Posee pocaconductividad eléctrica
o Es elemento fundamental de la Química Orgánica
o No se puede laminar
o Color negro oscuro excepto en su forma de diamante que es
cristalino
o No posee brillo
 Silicio:
o Es un metaloide o semimetal
o Propiedadesintermedias entre metales y no metales
o Es un semiconductor
o Es uno de los elementos más abundantes de la corteza terrestre
o Color gris azulado
 Germanio:
o Es un metaloide o semimetal
o Posee prácticamente las mismas propiedadesque el silicio
o Color gris claro
 Estaño:
o Es un metal
o Color gris plateado
o Blando
 Plomo:
o Es un metal
o Color gris azulado

El grupo VA del Sistema Periódico, o familia del nitrógeno,
está formado por los elementos: nitrógeno, fósforo, arsénico,
antimonio y bismuto.
Debido a su configuración electrónica, estos elementos no
tienden a formar compuestos iónicos, más bien forman
enlaces covalentes.
El carácter metálico aumenta considerablemente conforme se
desciende en el grupo, siendo el nitrógeno y el fósforo no-
metales, el arsénico y el antimonio semimetales y el bismuto
un metal.
Descripción General
CARACTERÍSTICAS GENERALES
Nombre: Nitrógeno Símbolo: N
Número atómico: 7 Masa atómica (uma): 14,0067
Período: 2 Grupo: VA (nitrogenoideos)
Bloque: p (representativo) Valencias: +1, +2, +3, -3, +4, +5
PROPIEDADES PERIÓDICAS
Configuración electrónica: [He] 2s2 2p3 Radio atómico (Å): 0,92
Radio iónico (Å): 1,71 (-3) Radio covalente (Å): 0,92
Energía de ionización (kJ/mol): 1400 Electronegatividad: 3,04
Afinidad electrónica (kJ/mol): 7
PROPIEDADES FÍSICAS
Densidad (g/cm3): 0,0012506 (0 ºC) Color: Incoloro
Punto de fusión (ºC): -210 P. de ebullición (ºC): -196
Volumen atómico (cm3/mol): 13,54

La familia del vanadio pertenece a los metales de transición
y está conformado por los elementos: vanadio (V), niobio (Nb),
tantalio (Ta) y dubnio (Db).
Este grupo posee en sus niveles electrónicos más externos
cinco electrones de valencia, es decir, 2 electrones s de la
última capa y 3 electrones d en la penúltima.
La estabilidad del estado de oxidación +5, el cual es el
predominante en el grupo, va en aumento a medida que
también aumenta el número atómico en combinaciones del tipo
ácido.
Vanadio

FÓSFORO
Nombre: Fósforo Símbolo: P
Bloque: p (representativo) Valencias: +1, +2, +3, +5, -2, -3
Configuración electrónica: [Ne] 3s2 3p3 Radio atómico (Å): 1,1
Radio iónico (Å): 0,34 (+5) Radio covalente (Å): 1,06
Densidad (g/cm3): 1,82 Color: Blanco
Punto de fusión (ºC): 44 P. de ebullición (ºC): 280

Propiedades físicas
 Son sólidos a temperatura ambiente
 Son de color plateado y poseen brillo metálico
 Conducen calor y electricidad
 Presentan altos puntos de fusión y de ebullición
Elementos: vanadio, niobio y tantalio,respectivamente
Propiedades químicas
 Predomina el estado de oxidación +4.
 Son bastante reactivos. La reactividad de estos elementos
aumenta a medida que se desciende en el grupo.
 Son poco nobles, aunque al estar recubiertos por una capa
superficial de óxido provoca una inercia química que es
superada a altas temperaturas.
 Sólo producen complejos solubles con ácido fluorhídrico
(HF).

 La fusión de sus óxidos con hidróxidos alcalinos origina
vanadatos, niobatos y tantalatos.
 Forman compuestos de coordinación, esto debido a su
facilidad para formar enlaces covalentes con la participación
de electrones d y por su tendencia a reaccionar
químicamente en diferentes estado de oxidación estables y
a cambiar con relativa facilidad de unos estados de oxidación
a otros.
Ubicación en la Tabla Periódica del Grupo 5
Usos y aplicaciones de los elementos del grupo 5
Vanadio.
El principal uso de este metal de transición es en aleaciones
como las de Vanadio-Níquel y Vanadio-Cromo, esto debido a
que proporciona dureza y resistencia a la tensión. El acero
originado por al aleación Vanadio-Cromo es ideal para la
construcción de muelles, engranajes de transmisión y otras
piezas de motores. Por su parte, el acero que surge de la
aleación Vanadio-Titanio, es utilizado en los cascos de

cohetes, alojamientos de los motores de aviones reactores y
para los componentes de los reactores nucleares.
Llave de tubo de aleación vanadio-cromo
Este metal también es usado como catalizador en la
elaboración de ácido sulfúrico (H2SO4), llegando a sustituir al
platino.
Es usado como agente reductor y como agente oxidante para
la elaboración de ácido maleico.
El vanadio se utiliza para originar un imán de
superconductividad con un campo de 175,000 gauss.
Niobio.
El niobio es usado ampliamente en la aleación con el acero
inoxidable, debido a que suministra mayor resistencia a la
corrosión, especialmente a altas temperaturas.
El niobio en estado puro posee propiedades adecuados para
ser usado como material de construcción para plantas de
energía nuclear.

Este metal a estar aleado con el estaño, titanio o circonio, se
emplea en la elaboración de súper-conductores y es un
componente primordial en muchas súper-aleaciones.
Otro uso bastante popular e importante, es en la joyería.
El niobio viene en una multitud de colores, sin utilizar tintes, lo
que lo hace ideal para diseñadores de joyas.
Tantalio.
El tantalio al igual que los otros elementos que conforman este
grupo, es usado principalmente en aleaciones ya que posee
una gran resistencia a la corrosión, una gran ductilidad y un
alto punto de fusión.
Este metal se emplea como filamento para evaporar metales
como el aluminio; y en la elaboración de condensadores
electrolíticos y piezas del horno de vacío.

El tantalio es usado como pieza de los equipamientos
electrónicos de uso cotidiano como: teléfonos móviles,
cámaras, relojes finos, entre otros.
Al ser muy versátil es usado ampliamente en las fuerzas
militares, como armaduras de vehículos, explosivos y
fabricación de misiles.
Al ser totalmente inerte en presencia de los líquidos corporales,
el tantalio resulta de lo más útil, en la medicina, para la
elaboración de prótesis humanas.
Dubnio.
Al igual que muchos elementos radiactivos y sintéticos, al
producirse en pequeñas cantidades, no poseen uso comercial.
Por lo tanto, es empleado en la investigación científica.

ARSÉNICO

Nombre: Arsénico Símbolo: As
Bloque: p (representativo) Valencias: +3, +5, -3
Configuración electrónica: [Ar] 3d10 4s2 4p3 Radio atómico (Å): 1,39
Radio iónico (Å): 2,22 (-3), 0,47 (+5) Radio covalente (Å): 1,19
Densidad (g/cm3): 5,73 Color: Gris
Punto de fusión (ºC): 817 (a 28 atm) P. de ebullición (ºC): 613 (sublima)

Un elemento delgrupo 6 es un elemento situado dentro de la tabla
periódicaen el grupo 6 que comprendelos elementos:
 cromo (24)
 molibdeno (42)
 wolframio (74)
 seaborgio (106)
El grupo VIA del sistema Periódico o grupo del
oxígeno está formado por los elementos:oxígeno,
azufre, selenio, telurio, polonio y ununhexio.
El grupo VIA por encontrarse ya en el extremo
derecho de la Tabla Periódicaes fundamentalmente
no-metálico; aunque, el carácter metálico aumente al
descenderen el grupo, siendo el polonio y el
ununhexio metales.
Como en todos los grupos,el primer elemento,esto
es, el oxígeno,presenta un comportamiento anómalo,
ya que el oxígeno al no tener orbitales d en la capa de
valencia, sólo puede formar dos enlaces covalentes
simples o uno doble,mientras que los restantes
elementos puedenformar 2, 4 y 6 enlaces covalentes.

"Grupo 6" es el actual nombre recomendadopor la IUPAC. Antes se
empleaba"grupo VIA" en el sistema europeo y "grupo VIB" en el
estadounidense.
 Los metales

cromo, 99,999%+

molibdeno, 99,99%

wolframio, 99,98%
Los elementos que componenal grupo de los anfígenos son:
 Oxígeno (O)
 Azufre (S)
 Selenio (Se)
 Telurio (Te)
 Polonio (Po)
Oxígeno
El oxígeno es indispensablepara la respiración de los seres
vivos.Industrialmente el oxígeno se usa para tratar aguas residuales,

y como desinfectante y blanqueador cuando se encuentra formando el
peróxido de hidrogeno (agua oxigenada)
Una forma alotrópica del oxígeno es el ozono (O3). En las capas altas
de la atmósferaeste elemento forma la capa de ozono, que nos
protege de las radiaciones ultravioletas.
El oxígeno formael agua oxigenada,que se empleacomo
antiséptico para curar heridas y como decoloradorde cabello.
Azufre
El azufre lo usan industrialmente en la vulcanización del caucho, con
lo que se consigue un material mas duro y resistente a las altas
temperaturas.
También sirve para la elaboración de pólvora (la pólvora es una
mezcla de azufre, carbón y nitrato potásico).
El ácido sulfúrico es usado para la fabricaciónde fertilizantes.
Los sulfitos se empleancomo antioxidantes en la industria alimentaria.
Selenio

En el laboratorio de química se usa como catalizador en reacciones de
deshidrogenación.
El selenito de sodio se usa como insecticida.
El selenito de sodio se emplea también para la fabricación de vidrio.
El sulfuro de selenio se usa para la fabricaciónde champús anticaspa.
Telurio
El telurio es un semiconductor.
Previene la corrosióndel plomo.
El telurio se usa en la industria cerámica.
El teleruro de bismuto se usa en dispositivos termoeléctricos.
Polonio
Se usa en la investigación nuclear (bombas atómicas)
En la industria tipográficay fotográfica,el polonio se utiliza en
mecanismos que ionizan el aire para eliminar la acumulación de
cargas electrostáticas.

OXÍGENO
Nombre: Oxígeno Símbolo: O
Período: 2 Grupo: VIA
Bloque: p (representativo) Valencias: -2
Configuración electrónica: [He]
2s2 2p4 Radio atómico (Å): -
Radio iónico (Å):1,4 (-2) Radio covalente (Å): 0,73
Energía de ionización
(kJ/mol): 1314
Electronegatividad: 3,5
Afinidad electrónica
(kJ/mol): 141
Densidad (g/cm3): 0,001429 Color: Incoloro
Punto de fusión (ºC): -219 Punto de ebullición (ºC): -183
Métodosde obtención

 Licuación del aire y destilación fraccionada del mismo (99% de la
producción).
 Electrólisis de agua.
 Calentamiento de clorato de potasio con dióxido de manganeso como
catalizador.
 Descomposición térmica de óxidos.
 Descomposición catalítica de peróxidos.
AZUFRE
Nombre: Azufre Símbolo: S
Período: 3 Grupo: VIA (anfígenos)
Bloque: p (representativo) Valencias: -2, +2, +4, +6

Configuración electrónica: [Ne] 3s2 3p4 Radio atómico (Å): 1,04
Densidad (g/cm3): 2,07 (rómbico) Color: Amarillo
Punto de fusión (ºC):115 Punto de ebullición (ºC): 445
Historia
 Descubridor: Desconocido.
 Lugar de descubrimiento: Desconocido.
 Año de descubrimiento: Conocido desde la antigüedad.
 Origen del nombre: La palabra "azufre" se supone derivada de un vocablo sánscrito
"sulvere" que indica que el cobre pierde su valor cuando se une con el azufre. Sulvere
derivó en la palabra latina "sulphurium", que derivó en azufre.
 Obtención: El azufre se conoce desde los tiempos más remotos, pues con el nombre de
"piedra inflamable" se menciona en la Biblia y en los documentos más antiguos. Se
usaba en medicina y, los vapores producidos en su combustión, por griegos y romanos
para blanquear telas.

Métodosde obtención
 Se obtiene de domos salinos de la costa del Golfo de México mediante el método Frasch:
se introduce agua sobrecalentada (180 ºC) que funde el azufre y, con ayuda de aire
comprimido, sube a la superficie.
Aplicaciones
 Fabricación de pólvora negra, junto a carbono y nitrato potásico.
 Vulcanización del caucho.
 Fabricación de cementos y aislantes eléctricos.
 Fabricación de cerillas, colorantes y también como fungicida (vid).
 Fabricación de ácido sulfúrico (el producto químico más importante de la industria
química de cualquier país). Este ácido se emplea para: producción de abonos minerales
(superfosfatos), explosivos, seda artificial, colorantes, vidrios, en acumuladores, como
desecante y reactivo químico.
 El dióxido de azufre sirve para obtener ácido sulfuroso además de sulfúrico. Las sales
del ácido sulfuroso tienen aplicaciones en la industria papelera, como fumigantes,
blanqueadores de frutos secos, ...

Nombre: Selenio Símbolo: Se
Período: 4 Grupo: VIA (anfígenos)
Bloque: p (representativo) Valencias: -2, +4, +6
Configuración electrónica: [Ar] 3d10 4s2 4p4 Radio atómico (Å): 1,40
Densidad (g/cm3): 4,792 Color: Gris
Punto de fusión (ºC): 221 Punto de ebullición (ºC): 685
Historia
 Descubridor: Jöns Berzelius.
 Lugar de descubrimiento: Suecia.
 Año de descubrimiento: 1817.
 Origen del nombre: De la palabra griega "selene" que significa "luna". Este nombre le
fue dado por su parecido al telurio, a causa de que el telurio había sido denominado así
por la tierra, a este nuevo elemento se le dio el nombre de luna.
 Obtención: En 1817, Berzelius se encontraba analizando muestras de cierto ácido
sulfúrico preparado en una ciudad minera sueca y, encontró una impureza que creyó que
se trataba de un nuevo metal. Al principio, pensó que debería tratarse del telurio, pero
cuando aisló el metal, demostró ser algo más: un nuevo elemento que se parecía al
telurio, este fue llamado selenio.
Métodos de obtención

 Se obtiene del ánodo de una cuba electrolítica utilizada para el proceso de refinado del
cobre y de la plata. El selenio se recupera por tostación de los lodos anódicos,
formándose el dióxido de selenio que, por reacción con dióxido de azufre, origina el
selenio.
Aplicaciones
 El selenio presenta propiedades fotovoltaicas (convierte directamente luz en electricidad)
y fotoconductivas (la resistencia eléctrica decrece al aumentar la iluminación). todo esto
lo hace útil en la producción de fotocélulas y exposímetros para uso fotográfico y en
células solares.
 El selenio es capaz de convertir corriente alterna en corriente contínua, por lo que se
emplea en rectificadores. Por debajo de su punto de fusión es un semiconductor tipo p,
con aplicaciones en electrónica.
 Se emplea en xerografía para fotocopiadoras, en la industria del vidrio para decolorar
vidrios y en la obtención de vidrios y esmaltes color rubí.
 Se usa como tóner fotográfico, aditivo de aceros inoxidables y aleaciones de cobre.
Propiedadesgenerales delgrupo VIIA:
 Los elementosdelgrupo VIIA tambiénllamados halógenosporser
todos formadores de sales. Tienen siete electrones en el último nivel y
son todos no metales.
 Tienen las energías de ionización más elevadas y en
consecuencia son los elementos más electronegativos.

 Reaccionan fácilmente con los metales formando sales, rara vez
están libres en la naturaleza, todos son gaseosos a temperatura
ambiente menos el bromo que es líquido en condiciones ambientales
normales.
 Su característica química más fundamental es su
capacidad oxidante porque arrebatan electrones de carga y moléculas
negativas a otros elementos para formar aniones.
Nombres y símbolosde cada elemento del grupo:
F: Flúor.
Cl: Cloro.
Br: Bromo.
I: Yodo.
At: Astato.
Propiedadesfísicas y químicas de los elementos más importantes del
grupo VIIA:
Flúor (F): Sus derivados tienen mucho uso industrial. Entre ellos se
destacaelfreónutilizado como congelante yla resina teflón.Se agregan
además fluoruros al agua potable y detríficos para prevenir las caries.
Número atómico 9
Valencia -1
Estado de oxidación -1
Electronegatividad 4,0
Radio covalente (Å) 0,72
Radio iónico (Å) 1,36
Radio atómico (Å) -
Configuración electrónica 1s2
2s2
2p5
Primer potencial de
ionización (eV)
17,54
Masa atómica (g/mol) 18,9984

Densidad (g/ml) 1,11
Punto de ebullición (ºC) -188,2
Punto de fusión (ºC) -219,6
Descubridor
Moissan en
1886
Read
more:http://www.lenntech.es/periodica/elementos/f.htm#ixzz2Sl6blYUe
Cloro(Cl): Sus propiedades blanqueadoras lo hacen muy útil en las
papeleras e industrias textiles. Como desinfectante se agrega al agua
en el proceso de potabilización y a las piscinas.Otros usos son las
industrias de colorantes y la elaboración de ciertas medicinas.
Número atómico 17
Valencia +1,-1,3,5,7
Electronegatividad 3.0
Configuración
electrónica
[Ne]3s2
3p5
Primer potencial de
ionización (eV)
13,01
Punto de ebullición
(ºC)
-34,7
Descubridor
Carl Wilhelm
Scheele en
1774
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Bromo(Br): Los bromuros como sedantes. El bromuro de plata en las
placas fotográficas.
Número atómico 35

Configuración
electrónica
[Ar]3d10
4s2
4p5
Primer potencial
de ionización (eV)
11,91
Punto de ebullición
(ºC)
58
Descubridor
Anthoine Balard en
1826
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p4
Yodo(Y): Es esencial en el cuerpo humano para el adecuado
funcionamiento de la tiroides por eso se suele agregar a la sal de
mesa. También se emplea como antiséptico.
Número atómico 53
Configuración electrónica [Kr]4d10
5s2
5p5
Primer potencial de ionización (eV) 10,51

Punto de ebullición (ºC) 183
Punto de fusión (ºC) 113,7
Descubridor
Bernard Courtois en
1811
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mC
Origen, ubicación y efectos ambientales sobre el agua, aire o suelo de
dichos elementos o sus compuestos:
Flúor:
Descubridor: Henri Moissan.
Lugar de descubrimiento: Francia.
Año de descubrimiento: 1886.
Origen del nombre: De la palabra latina "fluere", que significa "fluir".
Efecto ambiental: En el medio ambiente el flúor no puede ser
destruído;solamente puede cambiarde forma.Elflúorque se encuentra
en el suelo puede acumularse en las plantas. La cantidad de flúor que
tomen las plantas depende del tipo de planta, del tipo de suelo y de la
cantidad y tipo de flúor que se encuentre en el suelo.En las plantas que
son sensibles a la exposicióndelflúor incluso bajas concentraciones de
flúor pueden provocar daños en las hojas y una disminución del
crecimiento.
Los animales que ingieren plantas que contienenflúor puedenacumular
grandes cantidades de flúor en sus cuerpos. El flúor se acumula
principalmente en los huesos. Como consecuencia, los animales
expuestos a elevadas concentraciones de flúor sufren de caries y
degradación de los huesos.
Cloro:
Descubridor: Carl Wilhelm Scheele
Lugar de descubrimiento: Suecia.

Origen delnombre: De lapalabra griega "chloros",que significa"verde
pálido", reflejando el color del gas.
Efecto ambiental: Elcloro se disuelve cuando se mezcla con el agua.
También puede escaparse del agua e incorporarse al aire bajo ciertas
condiciones. La mayoría de las emisiones de cloro al medio ambiente
son al aire y a las aguas superficiales.Una vez en el aire o en el agua,
el cloro reacciona con otros compuestos químicos. Se combina con
material inorgánico en el agua para formar sales de cloro,y con materia
orgánica para formar compuestos orgánicos clorinados.
Bromo:
Descubridor: Antoine J. Balard.
Origen del nombre: De la palabra griega "brómos" que significa
"fetidez", debido al fuerte y desagradable olor de este elemento, sobre
todo de sus vapores.
Efecto Ambiental: Los bromuros orgánicos son a menudo aplicados
como agentes desinfectantes y protectores, debido a sus efectos
perjudiciales para los microorganismos. Cuando se aplican en
invernaderos y en campos de cultivo puedenser arrastrados fácilmente
hasta las aguas superficiales, lo que tiene efectos muy negativos para
la salud de las daphnia, peces, langostas y algas.
Los bromuros orgánicos son también perjudiciales para los mamíferos,
especialmente cuando se acumulan en los cuerpos de sus presas.Los
efectos más importantes sobre los animales son daños nerviosos y
daños en el ADN, lo que puede aumentar las probabilidades de
desarrollar cáncer.
Los bromuros orgánicos no son muy biodegradables; cuando son
descompuestos se forman bromuros inorgánicos. Éstos pueden dañar
el sistema nervioso si son absorbidos en grandes dosis.
Yodo:
Descubridor: Bernard Courtois.

Origen delnombre: De lapalabra griega "iodes" que significa"violeta",
aludiendo al color de los vapores del yodo.
Efecto ambiental: El yodo puede ser radioactivo. Los isótopos
radioactivos se forman de manera natural durante reacciones químicas
en la atmósfera.La mayoríade los isótopos radioactivos delyodo tienen
unas vidas medias muy cortas y se transformarán rápidamente en
compuestos estables de yodo. Sin embargo, hay una forma radioactiva
del yodo que tiene una vida media de millones de años y que es
seriamente perjudicial para el medio ambiente. Este isótopo entra en el
aire desde las plantas de energía nuclear, donde se forma durante el
procesamiento del uranio y el plutonio. Los accidentes en las plantas
nucleares han provocado la emisión de grandes cantidades de yodo
radioactivo al aire.
Ástato:
Descubridor: Dale Corson, K. MacKenzie, Emilio Segrè.
Lugar de descubrimiento: USA.
Origen del nombre: De la palabra griega "astatos" que significa
"inestable",debido aque este elemento carecía de isótopos estables.
Efecto ambiental: ElÁstato no se da en cantidades significativas en la
biosfera, así que normalmente nunca presenta riesgos
Bibliografía:
 http://www.slideshare.net/TrabajoQuimicaSCNR/propiedades-fisicas-y-
quimicas-de-los-grupos
 http://quimicaparatodos.blogcindario.com/2009/08/00044-grupo-vii-
grupo-de-los-halogenos.html
 http://www.lenntech.es/periodica/elementos/f.htm
 http://www.quimicaweb.net/tablaperiodica/paginas/fluor.htm

 http://adriquim.galeon.com/cvitae1832005.htm
 http://www.quimicaweb.net/tablaperiodica/paginas/yodo.html
 http://www.quimicaweb.net/tablaperiodica/paginas/astato.htm
 http://www.atsdr.cdc.gov/es/toxfaqs/es_tfacts158.html

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