QUIMICA INFORMATICA

1. ENLACE
IÓNICO Y COVALENTE
Alumnos: Álvarez Ramírez Juan Carlos
Mena Cruz Karen
Díaz Ortiz Joel
Quezada Soto Melissa Isabel
Materia: Informática y Química
Profesores: Reyes Ramírez María Angélica
Arce Jiménez Erika

2. ¿QUÉ ES EL ENLACE IÓNICO?
Es el enlace que se da entre elementos de electronegatividades muy diferentes. Se
produce una cesión de electrones del elemento menos electronegativo al mas
electronegativo y se forman los respectivos iones positivos (los que pierden electrones) y
negativos (los átomos que ganan los electrones).
Este tipo de enlace suele darse entre elementos que están a un extremo y otro de la tabla
periódica. O sea, el enlace se produce entre elementos muy electronegativos (no metales)
y elementos poco electronegativos (metales).
•

3. ¿QUÉ ES EL ENLACE COVALENTE?
Es el enlace que se da entre elementos de electronegatividades altas y muy parecidas, en
estos casos ninguno de los átomos tiene más posibilidades que el otro de perder o ganar
los electrones. La forma de cumplir la regla de octeto es mediante la comparación de
electrones entre dos átomos. Cada par de electrones que se comparten es un enlace.
Este tipo de enlace se produce entre elementos muy electronegativos (no metales).

4. CARACTERÍSTICAS FÍSICAS Y QUÍMICAS DEL
ENLACE IÓNICO..
•
*Son sólidos de estructura cristalina en el sistema cúbico.
* Este enlace se produce una transferencia de electrones de un metal a un no metal formando
iones
* Altos puntos de fusión y ebullición.
* Son enlaces resultantes de la interacción entre los metales de los grupos I y II y los no metales
de los grupos VI y VII.
* Son solubles en solventes polares y aun así su solubilidad es muy baja.
* Una vez fundidos o en solución acuosa, sí conducen la electricidad.
* En estado sólido no conducen la electricidad. Si utilizamos un bloque de sal como parte de un
circuito en lugar del cable, el circuito no funcionará. Así tampoco funcionará una bombilla si
utilizamos como parte de un circuito un cubo de agua, pero si disolvemos sal en abundancia en
dicho cubo, la bombilla, del extraño circuito, se encenderá . Esto se debe a que los iones
disueltos de la sal son capaces de acudir al polo opuesto (a su signo) de la pila del circuito y por
ello este funciona.

5. CARACTERÍSTICAS FÍSICAS Y QUÍMICAS DEL
ENLACE COVALENTE..
* Temperaturas de fusión y ebullición bajas.
* En condiciones ordinales (25 °C aprox.) pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos
* Son blandos en estado sólido.
* Aislantes de corriente eléctrica y calor.
* Solubilidad. Las moléculas polares son solubles en disolventes polares y las apolares son
solubles en disolventes apolares (semejante disuelve a semejante).

6. EJEMPLOS:
iónico:
NaCl (cloruro de sodio)
KBr (bromuro de potasio)
AgCl (cloruro de plata)

7. Ejemplos:
Covalente: CO2 (dióxido de carbono)
CH4 (metano)
C2H5OH (etanol)
H2O (agua)
H2S (sulfuro de hidrogeno),