El documento describe dos tipos de enlaces químicos: enlace iónico y enlace covalente. El enlace iónico se produce cuando átomos metálicos ceden electrones a átomos no metálicos, formando iones positivos y negativos que se atraen. El enlace covalente se forma cuando átomos comparten un par de electrones para alcanzar la configuración de un gas noble.

1. Enlace Iónico…

2. Enlace iónico
Definición
Se produce cuando
átomos de elementos
metálicos se
encuentran con
átomos no metálicos.
En este caso los átomos
del metal ceden átomos
del no metal,
transformándose en iones
negativos y positivos.
Al formarse iones de carga
opuesta estos se atraen
por fuerzas electrónicas
intensas, quedando
fuertemente unidos y
dando lugar a un
compuesto iónico.
Propiedades
*Se encuentran
forman redes
cristalinas, por lo
tanto son sólidos a
temperatura
ambiente.
*Cuando se trata de
sustancias
disueltas su
conductividad es
alta.
*Son solubles en
solventes polares
como el agua.

3. Enlace covalente
Definición
Son las
fuerzas q
mantienen
unidos entre
si los átomos
no metales.
Tienen muchos electrones
en su nivel mas externo
(electrones de valencia) y
tiene tendencia a ganar
electrones mas q a
cederlos.
Por lo tanto, los átomos
no metálicos no pueden
cederse electrones entre
si para formar iones de
signo opuesto.
Propiedades
*Pueden presentarse
en estado liquido o
gaseoso aunque
también pueden ser
sólidos, por lo tanto
sus puntos de fusión
y ebullición no son
elevados.
*Son solubles en
solventes apolares.
*Son malos
conductores del calor
y la electricidad.
Se forma al compartir un
par de electrones entre
los dos átomos, uno
procedente de cada
átomo. El par de
electrones compartido es
común a los dos átomos
y los mantiene unidos, de
manera que ambos
adquieren la estructura
electrónica de gas noble.

4. Porcentaje en peso
Se conoce como subilidad,la
cantidad máxima ,
generalmente en gramos, que
pueden disolverse en una
determinada cantidad de
disolvente. Una disolución
saturada es aquella que
contiene, a una determinada
temperatura, el máximo de
soluto que puede disolver.
Propiedades:
*msoluto + msolvente =
msolución
*%msoluto + %msolucion =
100%
*0 <= %msoluto <= 100%