Apuntes formulacion (4º eso)

1
FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE
COMPUESTOS INORGÁNICOS.
4º ESO
En la naturaleza encontramos millones de sustancias. El hombre es capaz de sintetizar
un gran número de ellas además de otras muchas. Todas están formadas por la
combinación de apenas una centena de clases de átomos a los que llamamos
elementos, que los químicos ordenan en el sistema periódico de los elementos. No todos
los elementos presentan la misma abundancia en la naturaleza. Mientras unos son muy
comunes otros se encuentran en muy pequeñas proporciones. Por este motivo
estudiaremos sólo las combinaciones de un cierto número de elementos.
La gran cantidad de sustancias existentes hace que no sea adecuado un nombre
cualquiera para diferenciarlas. Es preciso idear un sistema para nombrarlas de modo
que el nombre haga alusión a la composición de la sustancia facilitando su clasificación
y estudio.
Durante la época de la Alquimia ya se usaban una gran cantidad de símbolos para
designar a las sustancias pero tanto los símbolos como los nombres (entre ellos
encontramos lana filosófica, vitriolo de Chipre, lana blanca, azafrán de Marte,…) no
relacionaban unas sustancias con otras de propiedades similares y su estudio comenzó
a ser prácticamente imposible cuando el número de sustancias conocidas aumentó. En
1787, Antoine Laurent de Lavoisier, químico francés, propone en su libro “Méthode de la
nomenclature chimique” un sistema de nomenclatura basado en asignar un nombre
relacionado con las características de las sustancias. Desde entonces se han sucedido
diferentes métodos de formulación y aún hoy en día se mantienen en uso varios
sistemas de nomenclatura.
Actualmente existe una asociación que tiene entre sus funciones la de proponer normas
consensuadas de formulación. Esta asociación es la IUPAC, la Unión Internacional de
Química Pura y Aplicada. Al estudiar la formulación indicaremos los nombres propuestos
por esta asociación así como otros aceptados por la misma.
Como recordarás, clasificamos las sustancias en dos grandes grupos, las simples y las
compuestas. Las primeras están formadas por una sólo clase de átomos y las segundas
por más de una clase de átomos.
SUSTANCIAS SIMPLES
Son ejemplos de sustancias simples:
 Los gases diatómicos, cuyas moléculas están formados por la unión de dos átomos:
H2, dihidrógeno; O2, dioxígeno; N2,dinitrógeno; F2, diflúor; Cl2, dicloro. Es habitual
omitir el prefijo di, aunque este hecho puede generar confusión entre el nombre de la
molécula o de la sustancia simple, y del elemento del que está constituida.
 Los gases monoatómicos, que se representan mediante los símbolos de los
elementos: He, helio, Ne, neón,…
 Los metales Fe, Cu, Na, Ca. El nombre de las sustancias coincide también con el
nombre de los elementos.
 Otras sustancias: O3 trioxígeno (ozono), S8 (octaazufre).

2
SUSTANCIAS COMPUESTAS
Son sustancias que se pueden descomponer mediante una reacción química que
denominamos de descomposición, generando como productos dos o más sustancias
diferentes. A nivel submicroscópico podemos afirmar que los compuestos están
formados por átomos de más de un elemento.
En la fórmula química de los compuestos binarios, colocamos los elementos siguiendo el
orden inverso de electronegatividad, propiedad íntimamente relacionada con el carácter
metálico de los elementos. Los elementos metálicos, menos electronegativos, se
escriben primero en la fórmula, y los no metálicos, más electronegativos, a continuación.
La normativa IUPAC de 2005, ordena por convenio de electronegatividad los elementos
según se muestra en la tabla 1. La electronegatividad desciende en el sentido inverso de
las flechas.
Tabla 1. Criterio de ordenación de los elementos según su electronegatividad a efectos de formulación. Normativa IUPAC 2005
Si la fórmula de un compuesto binario es AxBy, debe ocurrir que,
electronegatividad de A < electronegatividad de B
A lo largo de la historia de la química, se han desarrollado numerosos sistemas de
nomenclatura para asignar un nombre a los compuestos químicos. Actualmente
coexisten varios, mientras que otros ya no son aceptados por la IUPAC. Para nombrar
los compuestos emplearemos la denominada nomenclatura estequiométrica o de
composición.
Las fórmulas se leen en el orden inverso en el que se escribe y, siguiendo la
denominada nomenclatura estequiométrica o de composición, podemos especificar:
1.- El número de átomos de cada elemento mediante prefijos multiplicadores
(antigua sistemática). Los prefijos más usuales son los que se muestran en la tabla 2.
Según esta nomenclatura, el nombre de muchos compuestos binarios responden al
siguiente esquema:
prefijo- Raíz elemento B-uro/óxido de prefijo - elemento A
nº de átomos Prefijo nº de átomos Prefijo nº de átomos Prefijo
1 mono 6 hexa- 11 Undeca-
2 di- 7 hepta- 12 Dodeca-
3 tri- 8 octa- 13 Trideca-
4 tetra- 9 Nona- 14 Tetradeca-
5 penta- 10 Deca- 15 Pentadeca-
Tabla 2. Prefijos indicadores de la composición. El prefijo mono-, indicativo de un átomo, es considerado por la IUPAC como
superfluo. Se emplea sólo en ciertos caso para enfatizar la composición de determinados compuestos.

3
2.- El número de oxidación (antiguamente valencia de un elemento) con números
romanos (antigua Stock) y entre paréntesis del elemento menos electronegativo,
siempre que este elemento pueda presentar más de un estado de oxidación. Según esta
nomenclatura, el nombre de muchos compuestos binarios responden al siguiente
esquema:
Raíz B-uro/óxido de elemento A (nº oxidación en nos
romanos)
El número de oxidación es un número asignado a un elemento que permite averiguar
cómo se combina con otros. En general, el número de oxidación de los metales es
positivo y el de los no metales negativo. Un elemento puede tener varios estados de
oxidación, incluso un mismo elemento puede presentar estados de oxidación positivos o
negativos. Al formar un compuesto debe cumplirse que la suma de los estados de
oxidación de todos los átomos sea nula.
1.- COMPUESTOS BINARIOS.
Están constituidas por átomos de dos elementos distintos unidos entre sí mediante algún
tipo de enlace. Estudiaremos los siguientes compuestos binarios:
1.1.- Compuestos con hidrógeno. Hidruros.
1.2.- Compuestos con oxígeno. Óxidos.
1.3.- Sales binarias.
1.4.- Otros compuestos binarios.
1.1.- HIDRUROS. COMPUESTOS CON HIDRÓGENO.
Son combinaciones de hidrógeno (H) con otro elemento, metal o no metal:
A) HIDRUROS METÁLICOS:
Son combinaciones del hidrógeno (nº de oxidación -1) con elementos metálicos (+n).
Para formular: (M es el metal)
1.- Se escribe el metal y después el hidrógeno. MHn
2.- Para los subíndices de la fórmula:
 Si en el nombre de composición aparecen los prefijos multiplicadores, estos
proporcionan directamente los subíndices.
 Si en el nombre de composición apareciese el número de oxidación del metal, o no
se especifica por ser único, se combinan tantos átomos de cada elemento como sean
necesarios para que la suma de los números de oxidación sea nula. Dicho de otra
manera, se intercambian los números de oxidación o valencias.
Ejemplos:
Hidruro de calcio: Escribimos primero Ca y después H. Los estados de oxidación son +2
para el calcio, que no se especifica por ser el único posible y -1 para el hidrógeno, por lo
que se combina un átomo de calcio con dos de hidrógeno. La fórmula es por tanto CaH2.
+2 -1
Ca H
Se intercambian las valencias. El "2" se lo ponemos al
hidrógeno y el "1" (que no se coloca) al calcio.
 CaH2

4
Trihidruro de hierro: "Trihidruro" significa 3 hidrógenos: FeH3
Hidruro de hierro (II): Se intercambian las valencias (el 2 del hierro se pone en el H): FeH2
Para nombrar se cita primero la palabra Hidruro y después se nombra el elemento
metálico.
 Si se usa la nomenclatura de composición con prefijos multiplicadores, se añade los
prefijos correspondientes a los subíndices.
 Si usamos la nomenclatura de composición con números de oxidación se coloca, si
es necesario, el número de oxidación (valencia) del metal en números romanos.
MHx
Con prefijos multiplicadores
Prefijo-hidruro de metal
Expresando el nº de oxid. con números romanos
Hidruro de metal(*)
AlH3 Trihidruro de aluminio Hidruro de aluminio
CaH2 Dihidruro de calcio Hidruro de calcio
NaH Hidruro de sodio Hidruro de sodio
TiH4 Tetrahidruro de titanio. Hidruro de titanio (IV)
FeH2 Dihidruro de hierro Hidruro de hierro (II)
FeH3 Trihidruro de hierro Hidruro de hierro (III)
(Hidruro de aluminio (III) no sería correcto, ya que el aluminio solo tiene un número de oxidación (+3) y por tanto no es necesario
especificarlo. Solo se indican cuando los metales tienen varios números de oxidación (hay que utilizar la memoria)).
B) HIDRUROS NO METÁLICOS:
Son combinaciones del hidrógeno (+1) con elementos no metálicos (- n). Tenemos dos
tipos:
B.1) HIDRÁCIDOS: HIDRÓGENOS + NO METÁL DE CARÁCTER ÁCIDO (estos compuestos
dan disoluciones ácidas cuando se disuelven en agua):
Son combinaciones del H (+1) con elementos del grupo 16 (O) y 17 (F):
H
nº oxid. = +1
F, Cl, Br, I nº oxid = -1
S, Se, Te nº oxid = -2
Para formular: (A es el no metal)
1.- Se escribe el hidrógeno y después el no metal. Grupo 17 (F): HA
Grupo 16 (O): H2A
Ejemplos:
Bromuro de hidrógeno. Comenzamos por escribir HBr. Está formado además por un
átomo de cada elemento porque los estados de oxidación son +1 y -1
+1 -1
H Br  HBr
Sulfuro de hidrógeno. Nos tenemos que acordar que el nº de oxidación del azufre en
este tipo de compuestos en siempre -2. El hidrógeno siempre +1-
+1 -2
H S  H2S

5
Nomenclatura: Los nombres de los compuestos responden al esquema:
HxA RaízA-uro de prefijo-hidrógeno
Nombre usual en disolución acuosa
Ácido raízA-hídrico
HF Fluoruro de hidrógeno Ácido fluorhídrico
HCl Cloruro de hidrógeno Ácido clorhídrico
HBr Bromuro de hidrógeno Ácido bromhídrico
H2S Sulfuro de (di)hidrógeno Ácido sulfhídrico
H2Se Seleniuro de (di)hidrógeno Ácido selenhídrico
(el prefijo "di" se encuentra entre paréntesis porque no se suele escribir)
B.2) OTROS HIDRUROS NO METÁLICOS: Sus disoluciones en agua no presentan
carácter ácido. Todos reciben nombres particulares aceptados por la IUPAC.
Son combinaciones del H (+1) con elementos del grupo 15 (C) y 16 (N):
H
nº oxid. = +1
C, Si nº oxid = - 4
N, P, As, Sb nº oxid = - 3
Para formular: (A es el no metal)
1.- Se escribe el no metal y después el hidrógeno. Grupo 15 (N): AH3
Grupo 14 (C): AH4
Ejemplos:
Amoniaco. Nos tenemos que acordar que el nº de oxidación del nitrógeno en este tipo de
compuestos en siempre -3. El hidrógeno siempre +1.
-3 +1
N H  NH3
Ejemplos:
Metano: Nos tenemos que acordar que el nº de oxidación del carbono en este tipo de
compuestos en siempre -4. El hidrógeno siempre +1.
-4 +1
C H  CH4
Nomenclatura: Los nombres de los compuestos responden al esquema:
Fórmula Nomenclatura de composición o estequiométrica
(con prefijos multiplicadores)
Otros nombres aceptados
(nomenclatura de sustitución)
NH3 Amoníaco (trihidruro de nitrógeno) (azano)
PH3 Trihiduro de fósforo Fosfano
AsH3 Trihiduro de arsénico Arsano
SbH3 Trihiduro de antimonio Estibano
CH4 Tetrahidruro de carbono Metano
SiH4 Tetrahidruro de silicio Silano
A continuación mostramos algunas fórmulas y nombres de compuestos con hidrógeno,
según la normativa IUPAC 2005, que podemos encontrar con algunos nombres vulgares
aceptados:

6
Fórmula Nomenclatura de composición o estequiométrica
(con prefijos multiplicadores)
Otros nombres aceptados
(nomenclatura de sustitución)
SnH4 Tetrahidruro de estaño /Hidruro de estaño (IV) Estannano
PbH4 Tetrahidruro de plomo /Hidruro de plomo (IV) Plumbano
BH3 Trihidruro de boro Borano
AlH3 Trihidruro de aluminio Alumano
1.2.- ÓXIDOS. COMPUESTOS CON OXÍGENO.
Son compuestos en los que el oxígeno se combina con otro elemento. El oxígeno forma
óxidos con casi todos los elementos del sistema periódico, tanto con metales como no
metales.
El estado de oxidación del oxígeno en todos los casos es -2.
(Nota: El oxígeno se combina también con los halógenos (grupo 17; grupo del flúor), pero los compuestos
formados por oxígeno y halógenos, no se consideran óxidos a efectos de formulación, sino haluros de
oxígeno (IUPAC 2005).)
Para nombrar los óxidos se indica primero la palabra óxido y después el elemento que
se combina con el oxígeno.
 Si se usa la nomenclatura de composición con prefijos multiplicadores, se añade los
prefijos correspondientes.
 Expresando el número de oxidación del elemento que se combina con oxígeno con
números romanos y entre paréntesis. El número de oxidación se especifica sólo en el
caso de que el elemento que se combina con el oxígeno pueda presentar más de
uno. Este procedimiento es poco usual en los casos de combinación del oxígeno con
no metales, en los que se prefiere el empleo de prefijos multiplicadores.
Los nombres de los óxidos responden al esquema
AxOy
Prefijo-óxido de prefijo-elemento A
Óxido de elementoA(*)
Fe2O3 Trióxido de dihierro Óxido de hierro(III)
K2O Óxido de dipotasio Óxido de potasio
PtO2 Dióxido de platino Óxido de platino (IV) (simplificado)
P2O5 Pentaóxido de difósforo Óxido de fósforo (V)
CO2 Dióxido de carbono Óxido de carbono (IV) (poco usual)
En la siguiente tabla aparecen los nombre asignados a algunos óxidos según los dos
procedimientos de nomenclatura.
Fórmula
Nomenclatura de composición o estequiométrica de óxidos
Con prefijos multiplicadores Expresando el nº de oxid. con números romanos
SO2 Dióxido de azufre Óxido de azufre (IV)
Poco
usuales
SO3 Trióxido de azufre Óxido de azufre (VI)
N2O Óxido de dinitrógeno Óxido de nitrógeno (I)
NO2 Dióxido de nitrógeno Óxido de nitrógeno (IV)
N2O3 Trióxido de dinitrógeno Óxido de nitrógeno (III)
N2O5 Pentaóxido de dinitrógeno Óxido de nitrógeno (V)
CO Monóxido de carbono Óxido de carbono (II)

7
Cu2O Óxido de dicobre Óxido de cobre (I)
Fe2O3 Trióxido de dihierro Óxido de hierro (III)
BaO Óxido de bario Óxido de bario
CrO3 Trióxido de cromo Óxido de cromo (IV)
Cr2O3 Trióxido de dicromo Óxido de cromo (III)
MnO2 Dióxido de manganeso Óxido de manganeso (IV)
Al2O3 Trióxido de dialuminio Óxido de aluminio
MgO Monóxido de magnesio Óxido de magnesio
Li2O Monóxido de dilitio Óxido de litio
Para formular los óxidos: A2On
 Se coloca en primer lugar el símbolo del elemento que se combina con oxígeno y
después el oxígeno.
 Teniendo en cuenta el número de oxidación de cada elemento, se escriben tantos
átomos de cada elemento como sean necesarios para que la suma de los estados de
oxidación sea nula. Es decir, se intercambian las valencias.
 En caso de emplearse la nomenclatura estequiométrica o de composición con
prefijos multiplicadores, el nombre del compuesto nos informa directamente de los
subíndices de la fórmula.
Ejemplos:
Óxido de plata. Comenzamos por escribir Ag O. Los estados de oxidación son +1 y -2, la
fórmula es por tanto Ag2O
+1 -2
Ag O  Ag2O
Óxido de hierro (III): Los elementos son Fe y O. Los estados de oxidación son +3 y -2,
por lo que se combinan dos átomos de hierro con tres átomos de oxígeno. La fórmula es
por tanto Fe2O3.
+3 -2
Fe O  Fe2O3
Cuidado con las simplificaciones de los subíndices. Ejemplo: Óxido de calcio Los
elementos son Ca y O. Los estados de oxidación son +2 y -2, por lo que se combinan un
átomos de hierro con un átomos de oxígeno. La fórmula es por tanto CaO.
+2 -2
Fe O  Ca2O2  CaO
(si no veis el número dos del oxígeno en el otro elemento significa que se ha
simplificado).
Otros compuestos binarios formados por no metales con oxígeno.
Como hemos indicado, los compuestos binarios formados por oxígeno y halógeno no se
nombran como óxidos sino como haluros de oxígeno (tabla 1). Al igual que en los casos
anteriores, podemos nombrar estos compuestos binarios haciendo uso del los prefijos
multiplicadores o de los números de oxidación.
Fórmula
AxBy
prefijo-raízB-uro de prefijo-oxígeno
OF2 Difluoruro de oxígeno.
O7Cl2 Dicloruro de heptaoxígeno.
O5I2 Diyoduro de pentaoxígeno.

8
1.3.- SALES BINARIAS.
Son compuestos formados por la combinación de un elemento metálico y otro no
metálico. El estado de oxidación del metal es positivo y el del no metal negativo.
Nomenclatura: Elemento no metálico–uro + metal.
Al igual que en los casos anteriores, podemos nombrar estos compuestos binarios
haciendo uso del los prefijos multiplicadores o de los números de oxidación.
En la tabla siguiente se indican los nombres de algunas sales binarias.
MxAy
Nomenclatura de composición o estequiométrica
prefijo-raízA-uro deprefijo-metal
raízA-uro demetal(*)
Na2S Sulfuro de disodio Sulfuro de sodio
CaF2 Difluoruro de calcio Fluoruro de calcio
AlCl3 Tricloruro de aluminio Cloruro de aluminio
MgS Sulfuro de magnesio Sulfuro de magnesio
AgBr Bromuro de plata Bromuro de plata
AuCl3 Tricloruro de oro Cloruro de oro(III)
K2S Sulfuro de dipotasio Sulfuro de potasio
PbS Monosulfuro de plomo Sulfuro de plomo(II)
SnS2 Disulfuro de estaño Sulfuro de estaño(IV)
FeCl3 Tricloruro de hierro Cloruro de hierro(III)
FeF2 Difluoruro de hierro Fluoruro de hierro(II)
MnBr2 Dibromuro de manganeso Bromuro de manganeso(II)
Fe2S3 Trisulfuro de dihierro Sulfuro de hierro(III)
Formular las sales binarias seguimos los siguientes pasos:
 Se escribe primero el símbolo del metal y después el del no metal: MxAy
 Teniendo en cuenta el número de oxidación de cada elemento, se escriben tantos
átomos de cada elemento como sean necesarios para que la suma de los estados de
oxidación sea nula. Se intercambian las "valencias".
 En caso de emplearse la nomenclatura de composición con prefijos multiplicadores,
el nombre del compuesto informa directamente de los subíndices de la fórmula.
Ejemplos:
Sulfuro de plata. Comenzamos por escribir Ag S. Los estados de oxidación son +1 y -2,
la fórmula es por tanto Ag2S
+1 -2
Ag S  Ag2S
Sulfuro de hierro (III): Los elementos son Fe y S. Los estados de oxidación son +3 y -2,
por lo que se combinan dos átomos de hierro con tres átomos de azufre. La fórmula es
por tanto Fe2S3.
+3 -2
Fe S  Fe2S3

9
1.4.- OTROS COMPUESTOS BINARIOS.
Existen otras combinaciones binarias de no metales. Al igual que en los casos
anteriores, podemos nombrar estos compuestos binarios haciendo uso del los prefijos
multiplicadores o de los números de oxidación.
AxBy
Nomenclatura de composición o estequiométrica
prefijo-raízB-uro de prefijo-elementoA
Expresando el nº de oxid con números romanos
raízB-uro de elementoA(*)
SF6 Hexafluoruro de azufre Fluoruro de azufre(VI)
PCl5 Pentacloruro de fósforo Cloruro de fósforo(V)
AsBr3 Tribromuro de arsénico Bromuro de arsénico (III)
CCl4 Tetracloruro de carbono
Otros compuestos binarios son los peróxidos (como el agua oxigenada: H2O2) que
estudiaremos en cursos posteriores.
2.- COMPUESTOS TERNARIOS.
Están constituidas por átomos de tres elementos distintos unidos entre sí mediante algún
tipo de enlace. Estudiaremos los siguientes compuestos ternarios:
2.1.- Hidróxidos.
2.2.- Oxoácidos.
2.3.- Oxisales.
2.1.- HIDRÓXIDOS.
Los hidróxidos son sustancias formadas por un anión diatómico, el anión hidróxido, OH-
,
y un catión procedente de un metal. Se trata de compuestos ternarios aunque tanto su
formulación y nomenclatura son idénticas a las de los compuestos binarios.
Para nombrar los hidróxidos se indica primero la palabra hidróxido y después el
elemento metálico. Además, como ya hemos visto en otros compuestos, podemos usar
prefijos multiplicadores o indicar el número de oxidación del metal en números romanos
y entre paréntesis en el caso de que exista más de uno.
M(OH)x
Prefijo-hidróxido de metal
Expresando el nº de oxid con números romanos
hidróxido de metal(*)
NaOH Hidróxido de sodio Hidróxido de sodio
Mg(OH)2 Dihidróxido de magnesio Hidróxido de magnesio
Al(OH)3 Trihidróxido de aluminio Hidróxido de aluminio
CuOH Hidróxido de cobre Hidróxido de cobre (I)
Cu(OH)2 Dihidróxido de cobre Hidróxido de cobre (II)
Hg(OH)2 Dihidróxido de mercurio Hidróxido de mercurio(II)
Para formular: se escribe primero el elemento metálico y después tantos grupos
hidróxidos como sean necesarios para compensar la carga eléctrica positiva del catión
procedente del metal. Si hay más de un grupo hidróxido se usan paréntesis. Se
intercambian las valencias ((OH) siempre -1): M(OH)x

10
Ejemplos:
Hidróxido de plata. Como la plata sólo tiene estado de oxidación +1, se combina con
un grupo hidróxido.
+1 -1
Ag OH  AgOH
Hidróxido de niquel (III): El tener el níquel estado de oxidación son +3, se combina
con tres grupos hidróxido.
+3 -1
Ni OH  Ni(OH)3
2.2.- OXOÁCIDOS.
Estos compuestos están constituidos por hidrógeno, un elemento no metálico (aunque a
veces puede tratarse de un metal de transición, como el cromo o manganeso) y oxígeno.
Para nombrarlos se emplea habitualmente la nomenclatura tradicional, admitida por la
IUPAC.
Nomenclatura: Se cita primero la palabra Ácido y después la raíz correspondiente al
elemento no metálico (o metal de transición) a la que se añade un sufijo y/o prefijo para
indicar el estado de oxidación del no metal. Si el elemento presenta dos estados de
oxidación, se usa el sufijo -oso para hacer referencia al menor y el sufijo -ico para el
mayor. Si hay más de dos estado de oxidación se emplea el prefijo hipo- y el sufijo –oso
para el más bajo y el prefijo per- y el sufijo –ico para el más alto.
En la tabla 3 se resume el uso de prefjos y sufijos.
Grupo 17 Grupo 16: Grupo 15: Grupo 14: Grupo 13:
Prefijo- / -sufijo Cl, Br, I, At S, Se, Te N, P, As C, Si B Mn Cr
Hipo- -oso +1 +2 +1 +2 +2
-oso +3 +4 +3 +2 +3 +3
-ico +5 +6 +5 +4 +3 +4 +6
Per- -ico +7 +7
Tabla 3. Números de oxidación del átomo central en oxoácidos y prefijos y sufijos para nombrarlos
Es decir, dependiendo del número de "valencias" que tenga el elemento central (el no
metal o metal de transición) tendremos:
 Una valencia: Ácido ...ico  Dos valencias:
Menor valencia: Ácido ...oso
Mayor valencia: Ácido ...ico
 Tres valencias:
Menor valencia: Ácido hipo...oso
Valencia intermedia: Ácido ...oso
Mayor valencia: Ácido ...ico
 Cuatro valencias:
Primera valencia (baja): Ácido
hipo...oso
Segunda valencia: Ácido ...oso
Tercera valencia: Ácido ...ico
Cuarta valencia (alta): Ácido per...ico
Algunos oxoácidos son el ácido nítrico, HNO3; el ácido sulfúrico, H2SO4; el ácido
perclórico, HClO4; el ácido nitroso, HNO2 ...

11
Formulación: Tenemos que tener en cuenta los números de oxidación de los distintos
elementos. El del H es siempre +1 en los ácidos, el del oxígeno, siempre -2 en los
oxoácidos, y el del átomo central viene determinado por los prefijos y sufijos hipo- -oso,
-oso, -ico y per- - ico. El número de átomos de oxígeno debe ser tal que la suma de
sus número de oxidación supere el del elemento central (no metal o metal de transición)
y el número de H debe ser tal que la suma de todos los estados de oxidación sea nula.
La fórmula general de los oxoácidos es HbXcOa (c suele ser 1)
Ejemplos:
Ácido sulfúrico (-ico en este caso es la mayor: S tiene +6)
+1 +6 –2 +6 (–2)∙ 4 = –8 2+6 + (–2)∙4 = 0
Hb S Oa  H S O4  H2SO4
Pongo tantos oxígenos para superar el
+6 del S. Teniendo en cuenta que el
oxígneo es -2: necesito 4 oxígenos.
Pongo tantos H para que la molécula sea neutra.
Necesito 2 hidrógenos (-8 +6= -2)
Ácido hipocloroso (hipo- -oso en este caso es la menor: Cl tiene +1)
+1 +6 –2 +1 (–2)∙ 1 = –2 1+1 + (–2)∙1 = 0
Hb Cl Oa  H Cl O  HClO
+1 del Cl. Teniendo en cuenta que el
oxígneo es -2: necesito 1 oxígeno.
Necesito 1 hidrógeno (-2 +1= -1)
Ácido nítrico: ( -ico en este caso es la mayor: N tiene +5)
+1 +5 –2 +5 (–2)∙ 3 = –6 1+5 + (–2)∙3 = 0
Hb N Oa  H N O3  HNO3
+5 del N. Teniendo en cuenta que el
Necesito 1 Hidrógenos (-6 +5= -1)
Ácido permangánico: ( per- -ico en este caso es la mayor: Mn tiene +7)
+1 +7 –2 +7 (–2)∙ 4 = –8 1+ 7 + (–2)∙4 = 0
Hb Mn Oa  H Mn O4  HMnO4
+7 del Mn. Teniendo en cuenta que el
Necesito 1 Hidrógenos (-8 +7= -1)
Aquí tienes algunos ejemplos:
Fórmula Nombre Tradicional Fórmula Nombre Tradicional
HClO Ácido hipocloroso HBrO4 Ácido perbrómico
HClO2 Ácido cloroso HNO2 Ácido nitroso
HClO3 Ácido clórico H2SO3 Ácido sulfuroso
HClO4 Ácido perclórico H2CO3 Ácido carbónico
HIO3 Ácido yódico H2CrO4 Ácido crómico
HlO4 Ácido peryódico H2TeO3 Ácido teluroso
HBrO Ácido hipobromoso H2SeO4 Ácido selénico

12
Prefijos orto y meta: En la nomenclatura clásica los prefijos ORTO- y META- indican,
respectivamente, mayor y menor contenido en agua de la molécula, aunque el número
de oxidación del elemento central coincida. La asignación del prefijo META– se asigna al
oxoácido simple y el prefijo ORTO- al polihidratado (molécula de ácido + H2O). Para los
elementos, B, Si, P, As, Sb , se suelen poner los prefijos . En el resto se suele omitir o
solo se considera el ORTO- a efectos de nombrar la fórmula.
Ejemplo: HBO2: Ácido metabórico.
H3BO3: Ácido ortobórico ó simplemente Ácido bórico.
En el caso del fósforo, arsénico, antimonio, silicio y boro el prefijo orto se omite en
los oxoácidos que tienen un oxígeno más de los que corresponden al oxoácido “normal”,
que se diferencia de éstos usando el prefijo meta. De este modo por ácido fosfórico se
sobrentiende el ácido ortofosfórico.
Ejemplos:
Ácido (orto)fosfórico: la terminación indica que el fósforo presenta estado de oxidación
+5. Un átomo de fósforo se combina con 4 átomos de oxígeno en lugar de hacerlo con 3.
+1 +5 –2 +5 (–2)∙ 4 = –8 3+ 5 + (–2)∙4 = 0
Hb P Oa  H P O4  H3PO4
Con 3 O sería suficiente. Pero como es
orto- tiene un oxígeno de más. Pongo 4
oxígenos.
El ácido metafosfórico seria: HPO3.
Prefijos di: Podemos encontrarnos oxoácidos en los que el número de átomos del
elemento central X es 2. Para diferenciarlos de los anteriores se usa al nombrarlos el
prefijo di-. Son también posibles oxoácidos con tres o más átomos de X. En estos casos
se usan los prefijos tri, tetra,… En algunos libros aun podemos encontrar el prefijo piro
(no aceptado por la IUPAC) en lugar del di.
Ejemplos:
Ácido disulfuroso: La terminación -oso indica que el azufre presenta estado de oxidación
+4 y el prefijo di- hay dos átomos de azufre
+1 +5 –2 (+5)· 2= +10 (–2)∙ 6 = –12 2+ (+5)·2 + (–2)∙6 = 0
Hb S2 Oa  H S2 O6  H2S2O6
di- Con 6 O sería suficiente para superar el
+10 del azufre.
Ácido difosfórico: La terminación -ico indica que el fósforo presenta estado de oxidación
+5 y el prefijo di- que hay dós átomos de fósforo. Además, tal como vimos en el
apartado anterior, hay que considerar que los átomos de fósforo se combinan con un
átomo de oxígeno más (orto) de los necesarios para que la suma de sus números de
oxidación superen los del fósforo.
+1 +5 –2 (+5)· 2= +10 (–2)∙ 7 = –14 4+ (+5)·2 + (–2)∙7 = 0
Hb P2 Oa  H P2 O7  H4P2O7
di- Con 6 O sería suficiente para superar el
+10 del fosforo. Pongo uno más (orto),
por tanto necesito 7 O.

13
2.3.- OXISALES.
Las oxisales, oxosales o sales ternarias, son compuestos formados por un metal, un no
metal y oxígeno. Son consideradas como las sales de los ácidos oxoácidos, ya que
éstas se forman por la sustitución de los hidrógenos del oxoácido por un metal.
Ácido Sal Ácido Sal Ácido Sal
H2CO3 CaCO3 H2SO4 Na2SO4 HClO NaClO
Nomenclatura: Se nombran de forma similar a los oxoácidos del que proceden
sustituyendo la terminación -oso por -ito y la terminación -ico por -ato seguido del
elemento metálico, indicando, si es necesario, el número de oxidación del metal.
Grupo 17 Grupo 16: Grupo 15: Grupo 14: Grupo 13:
Prefijo- / -sufijo Cl, Br, I, At S, Se, Te N, P, As C, Si B Mn Cr
Hipo- -ito +1 +2 +1 +2 +2
-ito +3 +4 +3 +2 +3 +3
-ato +5 +6 +5 +4 +3 +4 +6
Per- -ato +7 +7
Ejemplos: El carbonato de calcio proviene del ácido carbónico
El sulfato de sodio proviene del ácido sulfúrico.
El perbromato de estaño (IV) proviene del ácido perbrómico.
El sulfito de hierro (III) proviene del ácido sulfuroso.
Formulación:
La fórmula general de las oxisales es Ma(XbOc)n
donde M es el elemento metálico, X es el elemento no metálico y O es el oxígeno. Los
valores de a, b y c corresponden a los valores del oxoácido del que procede y n es la
valencia del elemento metálico.
Ejemplos:
Sulfato de sodio: -ato en este caso es la mayor: S tiene +6. El sodio tiene +1.
+1 +6 –2 +6 (–2)∙ 4 = –8 2+6 + (–2)∙4 = 0
Na S Oa  Na S O4  Na2SO4
+6 del S. Necesito 4 oxígenos.
Pongo tantos Na para que la molécula sea neutra.
Teniendo en cuenta que el nº oxid del sodio es +1.
Necesito 2 Na
Sulfato de calcio: -ato en este caso es la mayor: S tiene +6. El calcio tiene +2.
+2 +6 –2 +6 (–2)∙ 4 = –8 2+6 + (–2)∙4 = 0
Ca S Oa  Ca S O4  CaSO4
Pongo tantos Ca para que la molécula sea neutra.
Teniendo en cuenta que el nº oxid del calcio es +2.
Necesito 1 Ca
Sulfato de hierro (III): -ato en este caso es la mayor: S tiene +6. El hierro tiene +3.
+3 +6 –2 +6 (–2)∙ 4 = –8
Fe S Oa  Fe S O4  Fe2(SO4)3
Pongo tantos Fe para que la molécula sea neutra.
Teniendo en cuenta que el nº oxid del hierro es +3 y que
el anión sulfato tiene -2 (SO4
2-
) intercambio las valencias.

14
Hipoclorito de aluminio (hipo- -ito en este caso es la menor: Cl tiene +1): Al tiene +3.
+3 +1 –2 +6 (–2)∙ 4 = –8
Al Cl Oa  Al Cl O  Al(ClO)3
+1 del Cl. Necesito 1 oxígeno.
Pongo tantos Al para que la molécula sea neutra.
Teniendo en cuenta que el nº oxid del aluminio es +3 y
que el anión hipoclorito tiene -1 (ClO
-
) intercambio las
valencias.
Fosfato de aluminio (-ato en este caso es la mayor: P tiene +5): Al tiene +3.
+3 +5 –2 +5 (–2)∙ 4 = –8
Al P Oa  Al P O4  AlPO4
+5 del Cl. Necesito 3 oxígenos. Pero
acuérdate que el fosfato viene del
ácido fosfórico que es realmente el
ortofosfórico, es decir, un oxígeno más.
Por tanto pongo 4 oxígenos.
Pongo tantos Al para que la molécula sea neutra.
Teniendo en cuenta que el nº oxid del aluminio es +3 y
que el anión fosfato tiene -3 (PO4
3-
) necesito solo un
aluminio.
Aquí tienes algunos ejemplos de oxisales:
Fórmula Nombre Tradicional Fórmula Nombre Tradicional
K2CO3 Carbonato de potasio Mg(ClO2)2 Clorito de magnesio
NaNO2 Nitrito de sodio Ba(IO3)2 Yodato de bario
Ca(NO3)2 Nitrato de calcio KIO4 Peryodato de potasio
AlPO4 Fosfato de aluminio CuCrO4 Cromato de cobre(II)
Na2SO3 Sulfito de sodio CaCr2O7 Dicromato de calcio
Fe2(SO4)3 Sulfato de hierro(III) KMnO4 Permanganato de potasio
NaClO Hipoclorito de sodio (lejia) FeSO3 Sulfito de hierro (II)
Existen otros compuestos llamados sales ácidas en los que no se han sustituido todos
los hidrógenos del oxoácido. Estos compuestos los estudiaremos en años posteriores.
Aquí tienes algunos ejemplos:
Ba(H2PO4)2 Dihidrógenofosfato de bario
Na2HPO4 Monohidrógenofosfato de sodio
Fe(HSO3)3 Hidrógeno sulfito de hierro(III)
CsHSO4 Hidrogenosulfato de cesio
Ca(HSeO3)2 Hidrógeno selenito de calcio
Fe(HSeO4)2 Hidrogenoseleniato de hierro(II)

15
EJERCICIOS DE FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE
COMPUESTOS INORGÁNICOS.
1.- Formula: Yoduro de hidrógeno, hidruro de potasio, hidruro de bario, hidruro de cesio,
amoníaco, bromuro de hidrógeno, ácido clorhídrico, Trihidruro de escandio, tetrahidruro
de carbono, hidruro de oro (I), hidruro de plata, hidruro de zinc, metano.
2.- Nombra: AlH3, H2S, LiH, HF, BeH2, MgH2, CaH2, HCl, NH3, AuH3, BH3, CoH2.
3.- Formula: óxido de plomo (II), trióxido de selenio, óxido de magnesio, óxido de
aluminio, óxido de níquel (III), óxido de cobre (II), pentaóxido de difósforo, óxido de
mercurio (II), trióxido de dioro, oxido de estaño (IV), oxído de cromo (VI).
4.- Nombra: Cu2O, As2O3, Na2O, CaO, N2O5, N2O4, SiO2, FeO, OF2, CO; SO2; MgO.
5.- Formula: sulfuro de plomo (II), tricloruro de níquel, bromuro de magnesio, cloruro de
potasio, bromuro de hierro (II), sulfuro de cesio, cloruro de mercurio (II), tetracloruro de
carbono, Yoduro de berilio, sulfuro de mercurio (I).
6.- Nombra: AlCl3, BaBr2, K2S, CuS, CrCl3, MnF2, AgI, Au2S, ZnS, SiF4, HgS.
7.- Nombra: Ba(OH)2, Cd(OH)2, Pt(OH)4, LiOH, Sr(OH)2, KOH, Cr(OH)6, Ni(OH)3.
8.- Formula: hidróxido de plomo (IV), hidróxido de sodio, hidróxido de cinc, hidróxido de
hierro (II), hidróxido de calcio, hidróxido de cobalto (III), hidróxido de estaño (II),
hidróxido de amonio (ion amonio es NH4
+
(considerarlo como una unidad)).
9.- Formula: ácido sulfúrico, ácido sulfhídrico, ácido fosfórico, ácido difosfórico, ácido
hipobromoso, ácido nitroso, ácido crómico, ácido clórico, ácido clorhídrico, ácido
carbonoso, ácido peryodico, ácido hiposulfuroso, ácido bromoso, ácido yodico.
10.- Nombra: HClO2, H2SO3, H2S2O7, HNO2, HClO4, H4P2O7, H2SO4, HMnO4, HNO3,
HIO3, HBrO, H3PO4, HClO, H2CrO4, H2CO3.
11.- Formula: permanganato de potasio, carbonato de cadmio, hipoclorito de sodio,
cromato de bario, sulfato de amonio, bromito de cesio, fosfato de niquel (II), , clorito de
calcio, nitrito de bario, hipobromito de cobalto (II), perclorato de litio, disulfato de calcio.
12.- Nombra: NiSO3, Al(ClO2)3, Fe(BrO3)3, LiBrO3, CoPO4, Ba(NO3)2, Cs2SO3, Fe2(SO4)2,
Be2SiO4, NaMnO4, FeCO3, CuCrO4, Hg(ClO3)2, NH4IO3.

Apuntes formulacion (4º eso)

Recomendados

Recomendados

Más contenido relacionado

La actualidad más candente

La actualidad más candente (20)

Similar a Apuntes formulacion (4º eso)

Similar a Apuntes formulacion (4º eso) (20)

Más de miguelandreu1

Más de miguelandreu1 (20)

Último

Último (20)

Apuntes formulacion (4º eso)