Ejemplos estados de oxidacion

1. EJEMPLOS DE ESTADOS DE
OXIDACION
Comenzemos con las sustancias simples, es decir las
formadas por un solo elemento, el número de oxidación es
0.
Ejemplo:
• Auo = 0
• Cl2o = 0
• S8o = 0

2. El oxígeno, cuando está combinado,
*actúa frecuentemente con -2 (a excepción de los
peróxidos, en cuyo caso actúa con número de
oxidación -1).
Ejemplo:
CO2 E.O.(Carbono) + E.O. (oxígeno) = 0 E.O.(C) + 2(-
2) = 0 E.O.(C) – 4 = 0 E.O. (C) = 4

3. En los iones monoatómicos, el número de oxidación
coincide con la carga del ión.Ejemplo: K+1 estado de
oxidación del K es +1 Ca+2 estado de oxidación del Ca es
+2 Al+3 estado de oxidación del Al es +3 Mg+2 estado de
oxidación del Mg es +2 K+1 estado de oxidación de K es
+1 Cl-1 estado de oxidación de Cl es -1
Recordemos que los elementos de los grupos IA → estado
de oxidación es +1 IIA → estado de oxidación es +2 IIIA →
estado de oxidación es +3

4. El Hidrógeno actúa con número de oxidación +1 cuando
está combinado con un no metal, por ser éstos más
electronegativos; y con -1 cuando está combinado con un
metal, por ser éstos más electropositivos.
Ejemplo:
H2O E.O. (Hidrógeno) + E.O.(oxígeno) = 0 E.O(H) + 2(-2)
= 0 E.O.(H) – 4 =0 E.O.(H) = 4

5. La suma de los números de oxidación es igual a
la carga de la especie; es decir, que si se trata de
sustancias, la suma será 0, mientras que si se
trata de iones, será igual a la carga de éstos.
Ejemplo 1: NaClNa (elemento del
grupo IA), entonces E.O. = +1
E.O. (Na) + E.O.(Cl) = 0 1 +
E.O.(Cl) = 0 E.O.(Cl) = -1
Ejemplo 2Para calcular el número de
oxidación del S en elNa2SO3, no
podemos recurrir a la tabla periódica,
yaque da varios números para este
elemento. Nosbasaremos en los
elementos que no tienen opción,
queson el Na: +1 y el O: -2 Na2SO3
2·E.O.(Na) + E.O.(S) + 3·E.O.(O) = 0
2(+1) + E.O.(S) + 3(-2) = 0 2 +
E.O.(S) - 6 = 0 E.O.(S) = 6 – 2
E.O.(S) = 4
Ejemplo 3: Cr2O7-2 2·E.O.(Cr) +
7·E.O.(O) = -2 2·E.O.(Cr) + 7(-2) =
-2 2·E.O.(Cr) – 14 = -2 2·E.O (Cr)
= -2 + 14 2·E.O (Cr) = +12
E.O(Cr) = +12/2 E.O.(Cr) = +6