1. Una reacción química, cambio químico o fenómeno
químico, es todo proceso termodinámico en el cual
una o más sustancias (llamadas reactantes), por efecto
de un factor energético, se transforman, cambiando su
estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias
llamadas productos. Esas sustancias pueden ser
elementos o compuestos. Un ejemplo de reacción
química es la formación de óxido de hierro producida al
reaccionar el oxígeno del aire con el hierro de forma
natural, o una cinta de magnesio al colocarla en una
llama se convierte en óxido de magnesio, como un
ejemplo de reacción inducida.

2. Reacciones de Síntesis o Composición
En estas reacciones, dos o más elementos o compuestos se combinan, resultando en u
Síntesis Química: la combinación de dos o mas sustancias para formar un solo compuesto.
A+ B  C
(donde A y B pueden ser elementos o compuestos)
Reacciones de Descomposición o Análisis
Estas reacciones son inversas a la síntesis y son aquellas en la cuales se
forman dos o más productos a partir de un solo reactante, usualmente con la
ayuda del calor o la electricidad.
Descomposición Química: la formación de dos o mas sustancias a partir de un solo compuesto.
A B+C
(donde B y C pueden ser elementos o compuestos)
Reacciones de Desplazamiento o
Sustitución Sencilla
Desplazamiento Químico: un elemento reemplaza a otro similar y menos activo en un compuesto.
AB + C  CB + A ó AB + C  AC + B
(dónde C es un elemento más activo que un metal A o un no metal B)

3. Reacciones de Doble Desplazamiento o Intercambio
Doble Desplazamiento Químico: los reactantes intercambian átomos – el catión de uno se
combina con el anión del otro y viceversa.
AB + CD  AD + CB
Reacciones de Combustión
Combustión: un hidrocarburo orgánico reacciona con el oxígeno para producir agua y dióxido de carbono.
hidrocarburo + O2  H2O + CO2

4. • La o las sustancias nuevas que se forman suelen presentar un
aspecto totalmente diferente del que tenían las sustancias de
partida.
• Durante la reacción se desprende o se absorbe energía:
• Reacción exotérmica: se desprende energía en el curso de la
reacción.
• Reacción endotérmica: se absorbe energía durante el curso de la
reacción.
• Se cumple la ley de conservación de la masa: la suma de las masas
de los reactivos es igual a la suma de las masas de los productos.
Esto es así porque durante la reacción los átomos ni aparecen ni
desaparecen, sólo se reordenan en una disposición distinta.

6. • Una ecuación química es una descripción simbólica de una
reacción química. Muestra las sustancias que reaccionan (llamadas
reactivos o reactantes) y las sustancias que se obtienen (llamadas
productos). También indican las cantidades relativas de las
sustancias que intervienen en la reacción.
• Se utilizan para describir lo que sucede en una reacción química en
sus estados inicial y final. En ella figuran dos miembros; en el
primero, los símbolos o fórmulas de los reactivos y en el segundo
los símbolos o fórmulas de los productos. Para separar ambos
miembros se utiliza una flecha que generalmente se dirige hacia la
derecha, indicando el sentido de la reacción.
• Por ejemplo el hidrógeno (H2) puede reaccionar con oxígeno (O2)
para dar agua (H2O). La ecuación química para esta reacción se
escribe:

8. BALANCEO POR TANTEO
Balancear por el método de tanteo consiste en colocar números grandes denominados "Coeficientes" a
la derecha del compuesto o elemento del que se trate. De manera que Tanteando, logremos una
equivalencia o igualdad entre los reactivos y los productos.
Ejemplo:
Balancear la siguiente ecuación química: