Química general

1. INGENIERIA EN ALIMENTOS
ESTEQUIOMETRIA

2. Concepto
• Es todo proceso químico en la
que una o mas sustancias(
reactivos o reactantes) sufren
transformaciones químicas
para convertirse en otra u otros
(productos).Esas sustancias
pueden ser elementos o
compuestos. Un ejemplo de
reacción química es la
formación de oxido de hierro
producida al reaccionar el
oxigeno del aire con el hierro.
A la representación simbólica
de las reacciones se le llama
ecuaciones químicas.

3. Estas relaciones pueden ser:
mol-mol
mol-gramos
gramos-gramos
mol-volumen
volumen-gramos
volumen-volumen

4. Las relaciones pueden ser: entre reactivos y productos, sólo
entre reactivos o sólo entre productos.
Cualquier cálculo estequiométrico que se lleve a cabo,
debe hacerse en base a una ecuación química balanceada,
para asegurar que el resultado sea correcto.

5. ¿Qué diferencia hay entre
ecuación química y reacción
química?
La reacción química es la
que transforma al
elemento y la ecuación
química es la
representación de la
reacción.

6. Coeficientes estequiométricos: son los números en la frente
de las formulas químicas; dan la proporción de reactantes y
productos.

7. Tipos de reacciones químicas
• Síntesis o combinación directa.
• Descomposición.
• Sustitución o desplazamiento simple.
• Metátesis o doble desplazamiento.
• Neutralización
• Reacciones Redox

8. Algunos padrones simples de reactividad química
Reacciones de combinación y descomposición
Las reacciones de combinación: tienen menos productos que
reactantes:
El Mg se combina con el O2 para formar el MgO.
Las reacciones de descomposición: tienen menos reactantes
que productos.
Reacción que sucede en un airbag
El NaN3 se descompuso para formar el Na y N2 (gaseosos)

9. Algunos padrones simples de reactividad química
Reacciones de combinación y descomposición

10. Reacciones de simple sustitución o cambio: Cuando durante la
reacción un elemento que se encuentra en estado de libertad va a
sustituir a otro que se encuentra en un compuesto, dejando a su vez
a èste en estado de libertad.
A + BC -------------- AC + B
CuSO4 + Fe -------- FeSO4 + Cu

11. Reacciones de doble desplazamiento o sustitución: Son las que
intercambian un elemento cuando reaccionan dos compuestos.
AB + CD ----------- AD + BC
H2SO4 + BaCl2 ----------- BaSO4 + HCl

12. Reracciones exotérmicas: Son la que en el momento de su producción
liberan energía calòrifica.
H2SO4 + Zn --------- ZnSO4 + H2 + ENERGÌA

13. Reacciones endotérmicas: Son reacciones que necesitan de
energía calorífica para su producción.
Fe + S ---------------- FeS

14. Reacciones Reversibles: Cuando los compuestos
resultantes de una reacción vuelven a generar los primeros.
NH3 + H2O NH4OH

15. Reacciones irreversibles: Cuando una vez producida la reacción, los
compuestos resultantes no vuelven a producir los iniciales.
Zn + O2 -------------- Zn0

16. Cálculo Estequiométrico

17. Cálculo Estequiométrico
 Definición: es el cálculo de las cantidades de
sustancias producidas o consumidas en una
reacción química (leyes ponderales).
 Importante: los coeficientes de una reacción
química balanceada dan la relación molar entre
las sustancias que participan de la reacción.
Ej.: La ecuación: 2H2(g) + O2(g)  2H2O(l), revela que 2
moles de 2H2(g) reaccionan con 1 mol de O2(g) formando 2
moles de 2H2O(l),.
Recordar: 1mol  Massa molar (g)  6.02 x 1023
Gas (CNTP): 1mol  22.4L y PV = nRT