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Ejemplos de calculo de pH
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Ejemplos de calculo de pH

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  • 1. EJEMPLOS DEL CALCULO DE pH Y VALORES RELACIONADOS Se mezclan 2 gramos de KOH y 3 gramos de NaOH, se disuelven en agua completando volumen a 150 ml. Cuál es el pH de la solución. Las dos bases son fuertes, esto quiere decir que se disocian por completo: KOH K+ + OH- NaOH Na+ + OH- Calculamos el número de moles de cada base: El KOH pesa 56g/mol y el NaOH 40 g/mol Moles de KOH = 2/56 = 0.035 Moles de NaOH = 3/40 = 0.075 Número total de moles de OH- = 0.035 + 0.075 = 0.11 Calculamos la concentración molar de estos iones: 0.11/0.15 = 0.73 pOH = -log [OH-] = -log 0.73 = 0.136 pH +pOH = 14 pH = 14 – pOH pH = 14 – 0.136 = 13.86. Lo que nos indica que la solución es básica La sangre generalmente tiene un pH de 7.4. ¿Cuál es su concentración de iones H+? [H+] = 10-pH [H+]= 10-7.4 Para obtener este valor sacamos el antilogaritmo de -7.4. En la calculadora utilizamos shif log -7.4 y obtenemos 3.98 x10-8
  • 2. ¿Cuál es la concentración de iones hidróxido de una solución de pH 12.68? pH +pOH =14 pOH = 14 -pH pOH = 14 – 12.68 pOH = 1.32 [OH-] = 10-pOH [OH-] = 10-1.32 [OH-] = antilogaritmo de -1.32 [OH-] = 4.7 x 10-2 M Una solución tiene pH 3.5. ¿Cuál es su pOH, Su concentración de iones H+, su Concentración de iones OH-? ¿Es una solución básica o ácida? [H+] = 10 –pH [H+] = 10-3.5 [H+] = antilog -3.5 [H+]= 3.16 x 10-4 pOH 0 14-pH pOH = 14 – 3.5 pOH = 10.5 [OH-] = 10-pOH [OH-] = 10-10.5 [OH-] = antilog -10.5 [OH-] = 3.16 x 10-11 La solución es ácida debido a su valor de pH y esto se evidencia en que [H+] > [OH-]