Ejemplos de calculo de pH
Upcoming SlideShare
Loading in...5
×
 

Ejemplos de calculo de pH

on

  • 164,939 reproducciones

 

Statistics

reproducciones

Total Views
164,939
Views on SlideShare
164,928
Embed Views
11

Actions

Likes
6
Downloads
1,001
Comments
9

3 insertados 11

http://equilibrioquimicotermodinamico.blogspot.com 5
http://realacademia.brinkster.net 3
https://twitter.com 3

Accesibilidad

Categorias

Detalles de carga

Uploaded via as Adobe PDF

Derechos de uso

© Todos los derechos reservados

Report content

Marcada como inapropiada Marcar como inapropiada
Marcar como inapropiada

Seleccione la razón para marcar esta presentación como inapropiada.

Cancelar
  • Full Name Full Name Comment goes here.
    Are you sure you want to
    Tu mensaje aparecerá aquí
    Processing...
Publicar comentario
Edite su comentario

Ejemplos de calculo de pH Ejemplos de calculo de pH Document Transcript

  • EJEMPLOS DEL CALCULO DE pH Y VALORES RELACIONADOS Se mezclan 2 gramos de KOH y 3 gramos de NaOH, se disuelven en agua completando volumen a 150 ml. Cuál es el pH de la solución. Las dos bases son fuertes, esto quiere decir que se disocian por completo: KOH K+ + OH- NaOH Na+ + OH- Calculamos el número de moles de cada base: El KOH pesa 56g/mol y el NaOH 40 g/mol Moles de KOH = 2/56 = 0.035 Moles de NaOH = 3/40 = 0.075 Número total de moles de OH- = 0.035 + 0.075 = 0.11 Calculamos la concentración molar de estos iones: 0.11/0.15 = 0.73 pOH = -log [OH-] = -log 0.73 = 0.136 pH +pOH = 14 pH = 14 – pOH pH = 14 – 0.136 = 13.86. Lo que nos indica que la solución es básica La sangre generalmente tiene un pH de 7.4. ¿Cuál es su concentración de iones H+? [H+] = 10-pH [H+]= 10-7.4 Para obtener este valor sacamos el antilogaritmo de -7.4. En la calculadora utilizamos shif log -7.4 y obtenemos 3.98 x10-8
  • ¿Cuál es la concentración de iones hidróxido de una solución de pH 12.68? pH +pOH =14 pOH = 14 -pH pOH = 14 – 12.68 pOH = 1.32 [OH-] = 10-pOH [OH-] = 10-1.32 [OH-] = antilogaritmo de -1.32 [OH-] = 4.7 x 10-2 M Una solución tiene pH 3.5. ¿Cuál es su pOH, Su concentración de iones H+, su Concentración de iones OH-? ¿Es una solución básica o ácida? [H+] = 10 –pH [H+] = 10-3.5 [H+] = antilog -3.5 [H+]= 3.16 x 10-4 pOH 0 14-pH pOH = 14 – 3.5 pOH = 10.5 [OH-] = 10-pOH [OH-] = 10-10.5 [OH-] = antilog -10.5 [OH-] = 3.16 x 10-11 La solución es ácida debido a su valor de pH y esto se evidencia en que [H+] > [OH-]