ph

1. Electivo de
química
Calculos
de pH
4° medio - Clase 30 mayo 2022

2. 2
Objetivo
01
1.Calcular pH, poH y clasificar
sustancias ácidas y básicas en
escala de pH.
2.Determinan el carácter ácido o
básico de una especie, utilizando e
interpretando las escalas de: pH y
pOH.

3. Concepto de pH
Las concentraciones de los iones H3O + y OHen las
disoluciones acuosas son cantidades muy pequeñas y de
incómodo manejo. Por ello, se utiliza una forma más
práctica de medición: la escala de pH. La escala de pH fue
introducida por el químico danés S. Sörensen en 1909. Por
definición, el pH de una disolución acuosa es:
3
El pH de una disolución es el logaritmo negativo de la
expresión numérica de la concentración molar del ion H3O +
. Obtenemos la escala de pH, que varía desde 0 a 14.
Como se ve a continuación, el valor del pH disminuye a
medida que aumenta la acidez de la disolución, y viceversa.

4. 4

5. Concepto de pOH
De forma similar al pH, definimos el pOH:
5
La relación entre el pH y el pOH de una misma disolución
acuosa es fácil de deducir a partir de la expresión del
producto iónico del agua:
Y, según las definiciones de pH y de pOH, resulta
finalmente:

6. Cálculo de pH
Ácidos y bases de uso frecuente Los
ácidos y las bases fuertes están
ionizados casi por completo en las
disoluciones acuosas diluidas. Por
ello, podemos calcular las
concentraciones de H3O + y OH− y,
por tanto, el pH, directamente a
partir de la concentración del ácido o
de la base.
6

7. 01
Calcula el pH de una
disolución Calcula el
pH de una disolución
donde (H3O+ ) es
2,93x10 -4
pH en ácidos
02
Calcula el pH de
una disolución
donde (OH- ) es
2,73x10 -3 M
pH en bases 03
La concentración de
(H3O+ ) y (OH- ) si el
pH es 3,2
Concentración
Ejercicios para
aprender
7

8. Calculo de pH en
ácidos
La concentración (H3O+ ) es
2,93x10 -4 entonces
pH = -log (H3O+ )
pH = -log (2,93x10 -4 )
pH = 3,5
8

9. Calculo de pH en
bases
La concentración (OH- ) es 2,73x10 -3 M entonces
pOH = -log (OH- )
pH = -log (2,73x10 -3 )
pOH = 2,5
pH+ pOH= 14
pH + 2,5 = 14
pH= 14- 2,5
pH = 11,5
9

10. Calculo de
concentraciones
Si el pH es 3,2 entonces aplicamos la fórmula
(H3O+ ) =1x10 -pH
Por tanto
(H3O+ ) =1x10 -3,2
(H3O+ ) =6,31x10 -4 M
Y para OH-
pH+pOH = 14
pOH=14-3,2 = 10,8
Por tanto
(OH- ) =1x10 –pOH
(OH- ) =1x10 –10,8
(OH- ) =1,58 x10-11 M
10

11. 11
AHORA TU
Calcula el pH de :
1. (H3O+ ) es 3,2 x10 -3 M
2. (OH- ) es 4,2x10 -3 M
3. (H3O+ ) es 2,1 x10 -3 M
Calcula (H3O+ ) y (OH- ) de :
● pH = 2,5
● pOH = 12,3
● pH =7,7

12. 12
¿Qué aprendí?
¿Qué no
entendí muy
bien? ¿Qué
necesito
repasar?

13. 13