Tema 3 Enlace iónico

1. TEMA 3 ENLACE ENLACE IÓNICO [email_address] José A. Martín

2. propiedades de las sustancias INTERACCIONES ENTRE MOLÉCULAS IÓNICO COVALENTE METÁLICO INTERACCIONES ENTRE ATOMOS

3. Introducción al enlace

4. Planteamiento del Problema ¿Por qué la fórmula de la sal común es NaCl y no otra: Na2Cl, NaCl2, Na3Cl2,...? ¿Por qué la sal común es sólida (c.n.)? ¿Por qué la sal común no conduce la corriente eléctrica? ¿Por qué la sal común es soluble en agua?

5. Energía en la formación de un sólido iónico Fuente Ciclo de Born-Haber

6. Energía en la formación de un sólido iónico IES Salinas (Asturias) ΔH f = ΔH s + ½ ΔH d + ΔH i + ΔH a e + ΔH energía reticular Ciclo de Born-Haber

7. Fuente

8. Energía en la formación de un sólido iónico Fuente Ciclo de Born-Haber ACTIVIDAD a) ¿Qué se entiende por energía reticular? b) Represente el ciclo de Born-Haber para el bromuro de sodio. c) Exprese la entalpía de formación (∆Hf) del bromuro de sodio en función de las siguientes variables: la energía de ionización (I) y el calor de sublimación (S) del sodio, la energía de disociación (D) y la afinidad electrónica (AE) del bromo y la energía reticular (U) del bromuro de sodio.

9. Estructura cristalina de un sólido iónico Fuente Redes Cristalinas Iónicas

10. Propiedades de un sólido iónico Fuente PROPIEDADES DE UN SÓLIDO IÓNICO JUSTIFICACIÓN SOLUBLE EN AGUA DURO Y FRÁGIL NO CONDUCTOR DE CORRIENTE ELÉCTRICA CONDUCTOR DE CORRIENTE ELÉCTRICA UNA VEZ DISUELTO EN AGUA O EN ESTADO LÍQUIDO PUNTO DE FUSIÓN ELEVADO

11. TEMA 3 ENLACE ENLACE IÓNICO [email_address] José A. Martín