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1. Ing. Jayme A. Pumaricra Moori jpumaricra@hotmail.com
1
BANCO DE PREGUNTAS
Universidad Nacional del Santa
QUÍMICA
“ENLACE QUIMICO-Clases de Enlace”
Ing. Jayme A. Pumaricra Moori Tema: 6
CEPUNS 2008 II: 2
do
Sumativo
01. ¿Cuál de las siguientes propiedades corresponde
al agua?
A) Reduce su volumen conforme se solidifica.
B) Es un compuesto relativamente inestable.
C) Se expande cuando se transforma en vapor.
D) Alcanza su máxima densidad a OºC.
E) Hierve a más de 100 ºC bajo un vacío
parcial.
CEPUNS 2009 I: 2
do
Sumativo
02. ¿Cómo se representa el SCl2 utilizando la
estructura Lewis?
S[A) B)
D) E)
[+2
Cl[
[-1
2
..
..
..
S
xx
..
xx
ClCl
..
..
..
..
..
xx
C) Cl
..
..
ClS
..
..
..
xx
xx
.
x
.
x
S[
[+2
Cl[
[-1
2
..
..
..xx
xx
.
x
NA
..
..
CEPUNS 2009 I: 1
er
Sumativo
03. Los átomos A, B y C son todos del segundo
periodo y tienen 1, 5 y 7 electrones de valencia,
respectivamente. ¿Cuáles serán las fórmulas de
los distintos compuestos que puedan formar
cuando reaccionan B y C con A?
A) A3B, AC B) A5B, AC7 C) A5B, AC
D) AB, AC E) NA
CEPUNS 2009 II: 2
do
Sumativo
04. Para el ión carbonato, (CO3)
2-
, el número total de
electrones que deben distribuirse, según la
estructura de Lewis, es:
A) 24 B) 25 C) 26
D) 27 E) 28
UNS 2009 II: 1
er
Sumativo
05. La correcta estructura de Lewis para el Br, es:
Br
..
..
..
..
A) Br
..
..
.
..
B) Br
.
..
.
..
C)
Br
..
..
.
D) Br
.
.
.
..
E)
UNS 2010 III: 2
do
Sumativo
06. De las siguientes proposiciones relacionadas a
enlaces químicos:
1. Tienden a perder electrones de sus últimas
capas cuando reciben cuantos de luz.
2. Poseen una enorme movilidad de sus
electrones de valencia.
3. Pueden excitarse los electrones cuando
reciben energía en forma de calor.
4. Sus puntos de fusión y ebullición varían
notablemente.
Las que corresponden a características de los
enlaces metálicos son:
A) 1 y 2 B) 3 y 4 C) 1, 2 y 3
D) 2, 3 y 4 E) 1, 2, 3 y 4
CEPUNS 2010 III: 2
do
Sumativo
07. Repesco a la fuerza de atracción entre los
átomos o moléculas, se cumple:
A) Iónico > apolar > polar
B) Iónico > polar > apolar
C) Polar > iónico > apolar
D) Polar > apolar > iónico
E) Apolar > polar > iónico
UNS 2011 I
08. De los siguientes compuestos, cuál de ellos no
cumple con la regla del octeto:
A) H2O B) CO2 C) PCl3
D) BF3 E) NH3
CEPUNS 2011 II: 2
do
Sumativo
09. Para romper todos los enlaces del etano se
requieren 635 kcal/mol. Si la energía del enlace
C-C es 83 kcal/mol, hallar la energía de cada
enlace C-H en Kcal/mol.
A) 276 kcal/mol B) 184 kcal/mol
C) 69 kcal/mol D) 110.4 kcal/mol
E) 92 kcal/mol
CEPUNS 2011 III: 2
do
Sumativo
10. Señale la alternativa correcta para completar el
siguiente enunciado: “La geometría de la
Molécula del etano puede explicarse por l
hibridación ……….. Estos orbitales forman el
enlace ……… entre dos átomos de carbono.
A) sp
3
- σ B) sp
2
- π C) sp - σ
D) sp
3
- π E) sp
2
– σ
LaLa
PrePre

2. LA PRE ENLACE QUÍMICO QUÍMICA
Ing. Jayme A. Pumaricra Moori jpumaricra@hotmail.com
2
UNS 2011 II
11. De los siguientes compuestos, indique cuál de
ellos cumple con la regla del octeto:
A) PCl5 B) NO C) NO2
D) BF3 E) NCl3
CEPUNS 2012 I: 2
do
Sumativo
12. ¿En cuál de los siguientes compuestos, sus
elementos comparten el mayor número de pares
de electrones?
A) C2H4 B) C2H6 C) C2H2
D) HCHO E) NH3
UNS 2012 I
13. ¿Cuál es la razón que genera el enlace iónico
entre los átomos que constituyen la sal común?
A) Los átomos que la forman difieren en
tamaño.
B) El Cl tiene menor potencial de ionización que
el Na.
C) La electronegatividad del Cl respecto al Na
es mayor de 1.7
D) Ambos forman iones.
E) Ambos tienen electrones apareados.
CEPUNS 2012 II: 2
do
Sumativo
14. El tipo de enlace, donde participan fuerzas de
atracción entre ciertas moléculas polares que
contiene átomos de hidrógeno unidos a
elementos altamente electronegativos, y que
contienen al menos un par electrónico no
compartido, se conoce como enlace o puente:
A) Covalente dativo
B) Covalente polar
C) Intermolecular
D) Hidrógeno
E) Covalente no polar
CEPUNS 2012 II: 2
do
Sumativo
15. El elemento X tiene un número atómico de 17;
señale la proposición incorrecta:
A) Su configuración electrónica es: 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
5
.
B) El elemento X forma con el átomo de Sodio
un compuesto de formula NaX.
C) El elemento X se considera un no metal.
D) E compuesto NaX es un sustancia iónica.
E) El elemento X forma con el hidrogeno una
sustancia de formula H2X.
CEPUNS 2013 II: 1
er
Sumativo
16. Determinar que proposiciones son verdaderas
(V) o falsas (F) según corresponda, en el orden
que se presentan.
1. Los compuestos formados entre elementos
del grupo VII A y grupo IA son compuestos
iónicos.
2. El radio iónico monopositivo en un periodo
decrece a medida que aumenta el número
atómico.
3. En los elementos llamados de transición
interna, sus átomos se comienzan a llenar
con electrones en el subnivel d.
A) VFF B) FVF C) VVF
D) FFV E) VVV
CEPUNS 2013 II: 2
do
Sumativo
17. Considerar el siguiente cuadro de
electronegatividades:
H Li Rb Be Ba
2,1 1,0 0,8 1,5 1,0
Al Si N Cl Br
1,5 1,8 3,0 3,0 2,8
Luego, diga; ¡Cuantas parejas son correctas?
BeH2; sustancia covalente.
LiBr; sustancia electrovalentes.
BaCl2; sustancia covalente.
SiH4; sustancia Heteropolar.
A) 0 B) 1 C) 2
D) 3 E) 4
CEPUNS 2013 III: 2
do
Sumativo
18. Dado los siguientes compuestos:
1. AlCl3 2. BF3 3. N2O4
¿Cuál o cuáles de ellos, cumplen la regla del
Octeto en su elemento representativo y átomo
central?
A) 1 B) 2 C) 3
D) 1 y 2 E) 2 y 3
CEPUNS 2013 III: 2
do
Sumativo
19. ¿Cuál de los siguientes enunciados es
incorrecto?
A) El agua se disocia en los iones H
+
y OH
-
en
muy pequeñas cantidades.
B) Un mol de base débil, en solución acuosa
produce un mol de iones de OH
-
C) Durante la neutralización acido-base, se
forma agua.
D) Una solución 1 N de ácido débil se neutraliza
con una solución 1 N de base fuerte, cuando
se mezclan volúmenes iguales.
E) En una solución acuosa de ácido débil
existen moléculas de ácido sin disociarse.

3. LA PRE ENLACE QUÍMICO QUÍMICA
Ing. Jayme A. Pumaricra Moori jpumaricra@hotmail.com
3
UNS 2013 II
20. La molécula de agua esa constituida por dos
átomos de hidrogeno unidos por enlaces
covalentes al átomo de oxígeno, el ángulo que
forman las dos uniones oxigeno-hidrogeno es de:
A) 104,5° B) 109,5° C) 120°
D) 150° E) 180°
UNS 2013 II
21. ¿Cuál será la configuración Lewis del elemento
que posee dos isotopos sabiendo que la suma de
los neutrones de estos es 15 y la suma de las
masas atómicas es 29?
O
x
x
x x
x
xA) B x
x
x P
x
x
x x
x
x
x
C x
x
x
x
N x
x x
x
x
B) C)
D) E)
UNS 2014 I
22. ¿Cuál es la relación correcta del átomo de
carbono hidridizado para formar enlaces
carbono-carbono?
I. sp
3
a) Enlace triple
II. sp
2
b) Enlace doble
III. sp c) Enlace Simple
Las que corresponden a características
A) Ia, IIc, IIIb B) Ia, IIb, IIIc C) Ib, IIa, IIIc
D) Ic, IIb, IIIa E) Ic, IIa, IIIb
CLAVES
01 C 11 E 21 E 31 41
02 C 12 B 22 D 32 42
03 A 13 C 23 33 43
04 A 14 D 24 34 44
05 B 15 E 25 35 45
06 E 16 A 26 36 46
07 B 17 C 27 37 47
08 D 18 C 28 38 48
09 E 19 D 29 39 49
10 A 20 A 30 40 50
Solucionario
CEPUNS 2008 II: 2
do
Sumativo
01.
Solución:
A) (F) Los enlaces por puente de hidrogeno
entre las moléculas del agua pura son
responsables de la dilatación del agua al
solidificarse (aumento de volumen),es decir,
su disminución de la densidad cuando se
congela.
B) (F) el agua es un compuesto muy estable ya
que presenta entre la unión de sus moléculas
enlaces puente de hidrogeno que son
fuertes.
C) (V) Al calentar las partículas, estas
comienzan a vibrar fuertemente, de tal forma
que salen de su situación original, por medio
de la vista vemos que ha dilatado
(aumentado el volumen).
D) (F) El agua tiene una densidad máxima de 1
g/cm
3
cuando está a una temperatura de 4°.
E) El agua bajo un vacío parcial (disminución de
la presión), hervirá a temperaturas menores a
100 °C.
Rpta: C) Se expande cuando se transforma en
vapor.
CEPUNS 2009 I: 2
do
Sumativo
02.
Solución:
Valencias:
S = 6 (Grupo VI A)
Cl = 7 (Grupo VII A)
1 Cl+ 2
..
..
S
xx
xx
..
xx Cl
..
ClS
..
..
..
xx
xx
.
x
.
x
.
....
Rpta: C)
CEPUNS 2009 I: 1
er
Sumativo
03.
Solución:
Valencias:
A = 1 (Grupo I A)
B = 5 (Grupo V A)
C = 7 (Grupo VII A)
Sea:
AxBy → x(1) + y(5) = 8 (Octeto)
↓ ↓

4. LA PRE ENLACE QUÍMICO QUÍMICA
Ing. Jayme A. Pumaricra Moori jpumaricra@hotmail.com
4
3 1 o
o
o AxBy → A3B1
AxCz → x(1) + z(7) = 8 (Octeto)
↓ ↓
1 1 o
o
o AxCz → A1C1 → AC
Rpta: A) A3B, AC
CEPUNS 2009 II: 2
do
Sumativo
04.
Solución:
Valencias:
C = 4 (Grupo IV A)
O = 6 (Grupo VI A)
(CO3)
2-
Determinamos la distribución de electrones.
1(C) + 3(O) + 2 (electrones ganados)
1(4) + 3(6) + (2) = 24 e
-
Rpta: A) 24
UNS 2009 II: 1
er
Sumativo
05.
Solución:
Valencias:
Br = 7 (Grupo VI A)
Br
..
..
.
..
Rpta: B)
UNS 2010 III: 2
do
Sumativo
06.
Solución:
1. (V) Tienden a perder electrones de sus
últimas capas cuando recibe cuantos de luz
(fotones), fenómeno conocido como efecto
fotoeléctrico.
2. (V) Las conductividades térmicas y eléctricas
son muy elevadas (esto se explica por la
enorme movilidad de sus electrones de
valencia).
3. (V) Pueden emitir electrones cuando reciben
energía en forma de calor.
4. (V) Suelen ser solidos a temperatura
ambiente, excepto el mercurio y sus puntos
de fusión y ebullición varían notablemente.
Rpta: E) 1, 2, 3 y 4
CEPUNS 2010 III: 2
do
Sumativo
07.
Solución:
Diferencia de
Electronegatividad
Tipo de Enlace
0≤ΔEN<0.4 Covalente no polar
0.4≤ΔEN<1.7 Covalente polar
1.7≤ΔEN Iónico
Rpta: B) Iónico > polar > apolar
UNS 2011 I
08.
Solución:
x x
.x B)A) OH H.x
xx .x CO O.x
..
.x.x
..
....
x x
.x
C)
P
Cl Cl
.x
Cl
..
..
....
....
..
..
.. .x
.x
B
F F
.x
F
..
........
.. .x
D)
....
..
x x
.x
E)
N
H H
.x
H
.x
Rpta: D) BF3
CEPUNS 2011 II: 2
do
Sumativo
09.
Solución:
Sea el etano C2H6
H H
I I
H – C – C – H
I I
H H
6(C–H) + 1(C–C) = 635 kcal/mol
6(C–H) + 1(83 kcal/mol) = 635 kcal/mol
6(C–H) = 552 kcal/mol
(C–H) = 92 kcal/mol
Rpta: E) 92 kcal/mol
CEPUNS 2011 III: 2
do
Sumativo
10.
Solución:
Sea el etano C2H6
H H
Iσ Iσ
H C C H
Iσ Iσ
H H
Geometría con enlaces σ
Carbono (C–C) con hibridación sp
3

5. LA PRE ENLACE QUÍMICO QUÍMICA
Ing. Jayme A. Pumaricra Moori jpumaricra@hotmail.com
5
Rpta: A) sp
3
- σ
UNS 2011 II
11.
Solución:
x
.x
B)A)
NO O.x
N O.x
..
.x
..
..
.x
C)
P
Cl Cl
.x
Cl xx
..
..
..
.. .x
.x
B
F F
.x
F
..
........
.. .x
D)
....
..
E)
x
..
.x.x Cl
..
..Cl
..
..
..
..
..
.. ..
.x .x
....
....
x x
.x
N
Cl Cl
.x
Cl
..
........
.. .x
....
..
Rpta: E) NCl3
CEPUNS 2012 I: 2
do
Sumativo
12.
Solución:
CA) C
H
H
H
H
CB) C
H
H
H
H
H H
CC) CH H HD) C H
O
NE)
H
HH
Rpta: B) C2H6
UNS 2012 I
13.
Solución:
Es la unión que se produce entre dos átomos de
electronegatividades distintas, con una diferencia
igual o mayor a 1,7.
E.N. (Na) = 0,9
E.N. (Cl) = 3,0
ΔE.N.= 2,1 (enlace Iónico)
Rpta: C) La electronegatividad del Cl respecto al
Na es mayor de 1.7
CEPUNS 2012 II: 2
do
Sumativo
14.
Solución:
Un enlace por puente de hidrogeno o enlace de
hidrogeno es la fuerza atractiva entre un átomo
electronegativo y un átomo de hidrogeno unido
covalentemente a otro átomo electronegativo.
Rpta: D) Hidrógeno
CEPUNS 2012 II: 2
do
Sumativo
15.
Solución:
Sea: 17X
C.E. = 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
5
→ Grupo: VIIA
Valencia = 7 (Familia de los halógeno)
Los halógenos se pueden unir a un alcalino como
el Na y formar una sustancia Iónica (NaX)
EO = -1 (para formación de hidruros)
Ejm:
H
+1
X
-1
→ HX
Rpta: E) El elemento X forma con el hidrogeno
una sustancia de formula H2X.
CEPUNS 2013 II: 1
er
Sumativo
16.
Solución:
1. (V) Los compuestos formados entre
elementos del grupo VII A y grupo IA son
compuestos iónicos, por su alta diferencia de
electronegatividades
2. (F) El radio iónico monopositivo crece en un
periodo a medida que aumenta su número
atómico.
3. (F) En los elementos llamados de transición
interna, sus átomos se comienzan a llenar
con electrones en el subnivel f.
Rpta: A) VFF
CEPUNS 2013 II: 2
do
Sumativo
17.
Solución:
Diferencia de
Electronegatividad
Tipo de Enlace
0≤ΔEN<0.4
Covalente no polar o
Apolar
0.4≤ΔEN<1.7 Covalente polar
1.7≤ΔEN
Iónico,
Electrovalente o
Heteropolar
(V) BeH2; ΔE.N.= 2,1–1,5=0,6 (covalente).
(V) LiBr; ΔE.N.= 2,8–1,0=1,8 (electrovalente).
(F) BaCl2;ΔE.N.= 3,0–1,0=2,0 (electrovalente).
(F) SiH4; ΔE.N.= 2,1–1,8=0,3 (covalente).

6. LA PRE ENLACE QUÍMICO QUÍMICA
Ing. Jayme A. Pumaricra Moori jpumaricra@hotmail.com
6
Rpta: C) 2
CEPUNS 2013 III: 2
do
Sumativo
18.
Solución:
1.
Al
Cl Cl
Cl
B
F F
F
2.
NO O3. N O
O
Rpta: C) 3
CEPUNS 2013 III: 2
do
Sumativo
19.
Solución:
A) (V) El agua, tanto en elestado puro como en
el estado de disolvente es disociada en iones
llamados hidronio: H
+
e hidroxilo: OH
-
.
H2O(ac) ↔ H
+
(ac) + OH
-
(ac)
Aproximadamente una de cada 500 millones
de moléculas de agua se disocia.
B) (V) Las bases débiles se ionizan
parcialmente en agua porque sus ácidos
conjugados son fuertes, lo que les genera
una gran facilidad para ceder protones H
+
.
B + H O BH + OH
H H+ +
+ -
2
Base
débil
Acido
Conjugado
fuerte
C) (V) Las reacciones acido-base de Arrhenius,
se forman sal y agua a partir de la reacción
entre un ácido y una base (reacción de
neutralización).
D) (F) Una solución 1 N de ácido débil con una
solución 1 N de base fuerte, cuando se
mezclan volúmenes iguales generara una sal
básica más agua.
E) (V) Un ácido débil es aquel acido que no está
totalmente disociado en una disolución
acuosa. Aporta iones
H+
al medio, pero
también es capaz de aceptarlos.
Rpta: D) Una solución 1 N de ácido débil se
neutraliza con una solución 1 N de
base fuerte, cuando se mezclan
volúmenes iguales.
UNS 2013 II
20.
Solución:
Las moléculas de agua son muy polares, puesto
que hay una gran diferencia electronegatividad
entre el hidrogeno y el oxígeno. Los dos enlaces
no están opuestos, sino que forman un ángulo de
104,45°.
Rpta: A) 104,5°
UNS 2013 II
21.
Solución:
A1
ZXn1 isotopo con
A2
ZXn2
n1 + n2 = 15
A1 + A2 = 29
Z+n1 + Z+n2 = 29
2Z + 15 = 29
Z = 7
C.E. = 1s
2
2s
2
2p
3
→ (Grupo VA)
Valencia 5
o
o
o
N x
x x
x
x
Rpta: E)
UNS 2014 I
22.
Solución:
Hibridación sp
3
(enlace simple C-C)
Hibridación sp
2
(enlace doble C=C)
Hibridación sp (enlace doble C=C)
Rpta: D) Ic, IIb, IIIa