química

1. Química
ENLACE QUIMICO II

2. Conocer como se forma un
enlace químico.
1
Reconocer el enlace químico
como la base de las estructuras
químicas.
2
Identificar los diferentes tipos de
enlaces químicos.
3
Utilizar la configuración electrónica y la tabla periódica
para predecir el tipo de enlace que formaran los átomos.
4
Objetivos

4. ENLACE QUIMICO
El Enlace Químico es la fuerza de atracción, unión y
ligación que se da entre los átomos con la finalidad de
formar toda una variedad de compuestos tanto
inorgánicos como orgánicos.
El crecimiento acelerado en el uso del ion-litio ha
provocado que la tonelada de litio suba su precio, desde
los 450 dólares que costaba en 2003 hasta los 3000
dólares en 2009.

6. ENLACE QUIMICO II
ENLACES COVALENTES
Es una unión química entre dos o más átomos, donde se comparte
electrones. Generalmente se produce entre no metales de los
grupos del IIIA hasta el VIIA.

8. 1. Se genera por la superposición o solapamiento de
orbitales atómicos moleculares.
1. Generalmente la compartición de electrones es entre
átomos de elementos no metálicos, pero también pueden
intervenir átomos de elementos metálicos poco activos
como Be, Al y Hg.
1. La diferencia de electronegatividad es relativamente
baja.
CARACTERÍSTICA DEL ENLACE COVALENTE

9. PROPIEDADES DE LAS SUSTANCIAS COVALENTES
 A condiciones ambientales pueden ser
sólidos, líquidos y gases.
 Generalmente tienen bajos puntos de fusión
y de ebullición.
 Muchos de ellos son insolubles en solventes
polares como el agua.
 La mayoría de ellos son solubles en solventes
apolares como el n-hexano, benceno, CCl4,
etc.
 Sus soluciones acuosas suelen ser malos
conductores de la electricidad (no forman
electrolitos).
 Generalmente son inflamables.
 Los átomos forman unidades discretas
denominadas moléculas. Por ello, también se
les llama compuestos moleculares.

11. CLASIFICACIÓN DE LOS ENLACES COVALENTES
A)Según el tipo de traslape

12. A)Según en número de electrones aportados para formar el enlace
a. Enlace covalente normal
En este tipo de enlace cada átomo aporta un electrón
para formar el par electrónico enlace.

14. B).Enlace covalente coordinado o dativo
En este tipo de enlace, solo un átomo aporta el par
electrónico enlazante.

15. C) Según polaridad
a. Enlace covalente polar
Se genera entre átomos
de diferentes elementos.
•Se generan cargas
aparentes o dipolos
eléctricos (g+; g–).
•La densidad electrónica
del enlace es compartida
de forma desigual.

16. b.Enlace covalente apolar
• Se genera entre átomos del mismo elemento,
generalmente.
• Se cumple ∆EN = 0.
• La densidad electrónica del enlace es
compartida de forma equitativa.

18. D)Según la cantidad de pares enlazantes
a. Enlace covalente simple (–)
Está constituido por un par de electrones compartidos.
Se genera un enlace tipo sigma (s).

19. b. Enlace covalente múltiple
1. Enlace covalente múltiple doble

23. RADIOACTIVIDAD