Este documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, enfocándose en el enlace iónico. Explica que un enlace iónico se forma cuando un átomo transfiere electrones a otro átomo, convirtiendo al primero en un catión y al segundo en un anión. Los compuestos iónicos forman redes cristalinas estables debido a la atracción electrostática entre los iones de carga opuesta. Algunas propiedades de los compuestos iónicos son que son sólidos con alta temperatura de fusión, solubles en disol

1. Principios de Química
Enlace iónico
Equipo 2
Dra. Tzintli Merez
CLEU GDL 3 E T/N

2. Enlace Químico
Los compuestos químicos están
formados por la unión de dos o más
átomos.
Un compuesto estable se produce
cuando la energía total de la combinación
es menor que la de los átomos separados.
El estado de ligamiento implica una
fuerza neta de atracción entre los átomos...
un enlace químico.

3. Tipos de enlaces químicos
 Enlace covalente
 Enlace iónico
 Enlaces metálicos
 Enlaces de hidrógeno
 Las fuerzas de atracción entre
las moléculas en un liquido se
puede caracterizar como fuerzas
de Van Der Waals

4. Enlace iónico
Un enlace iónico se forma cuando
uno o más electrones se transfieren
desde el nivel de valencia de un átomo
al nivel de valencia de otro.
El átomo que pierde electrones se
convierte en un ion positivo (catión), en
tanto que el átomo que adquiere
electrones queda cargado
negativamente (anión).
El enlace iónico resulta de la
atracción d una carga contraria.

5. PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS
IÓNICOS
Los compuestos iónicos pueden
explicarse por el acomodo de los
iones en la red cristalina.
La estructura cristalina le confiere
estabilidad al sistema.
Red cristalina esta formada por iones
de signo opuesto, de manera que
cada uno crea a su alrededor un
campo eléctrico que posibilita que
estén rodeados de iones contrarios

6. Algunas de estas propiedades son
1.- En estado sólido no existe
conductividad eléctrica, ya que las
cargas se encuentran totalmente fijas
en la red cristalina, mientras que si
ésta se rompe, ya sea mediante la
fusión o la disolución, los iones
adquieren movilidad y pueden
transportar la carga de una terminal
eléctrica a la otra.

7. 2.- Los sólidos iónicos son duros, pero
quebradizos, esto es una
consecuencia del arreglo cristalino.
Sin embargo, si se aplica la fuerza
suficiente para desplazar
ligeramente a los iones de su
posición, los iones de carga igual
quedarán en contacto, y la intensa
repulsión entre ellos provocará la
ruptura del cristal

8. 3.- Los compuestos iónicos son
solubles en disolventes polares como el
agua
No obstante, si se es un poco más
estricto diríamos que existen
compuestos que presentan enlace
iónico y no son solubles en este tipo de
disolventes, por ejemplo, el óxido de
aluminio, el carbonato de calcio, etc.

9. 4.- Los compuestos iónicos tienen altos
punto de fusión, siendo ésta una
consecuencia de la fuerza que
mantiene unidos a los iones en la red
cristalina.
Sin embargo ésta no es una prueba
fehaciente del carácter iónico de una
sustancia, si no del número de
enlaces formados en la red cristalina.

10. Esto es todo
Hasta la vista

11. Bibliografía
 http://hyperphysics.phy-
astr.gsu.edu/hbasees/molecule/nacl.html#c1
 http://www.youtube.com/watch?v=_BslF3FVYEk