El documento presenta información sobre soluciones, suspensiones, coloides, solventes, solutos y otros conceptos relacionados. Define una solución como una mezcla homogénea de dos o más componentes que pierden sus características individuales. Explica que las suspensiones son mezclas heterogéneas formadas por un sólido disperso en un líquido dispersante. También describe los diferentes tipos de coloides, como geles, emulsiones y aerosoles, y proporciona ejemplos de cada uno.

1. Integrantes:
José Miguel Pérez Munguía #13
Ricardo Alberto Portillo Monge #14
Andrea Eunice Quintanilla Martínez #15
Luis Diego Ramírez Domínguez #16
Raquel Alejandra Ramírez Guerrero. #17
Oscar Rene Ramírez Mena. #18

2. Solución, suspensión, coloide, solvente,
soluto, fase dispersa, medio
dispersante, espuma, aerosol, gel,
sol, sedimentación, precipitado,
sobrenadante, efecto Tyndall, solución
diluida, solución saturada, solución
sobre saturada.

3. Una solución (o disolución) es una mezcla de dos o más
componentes, perfectamente homogénea ya que cada
componente se mezcla íntimamente con el otro, de modo
tal que pierden sus características individuales. Esto último
significa que los constituyentes son indistinguibles y el
conjunto se presenta en una sola fase (sólida, líquida o
gas) bien definida.
Las suspensiones son mezclas heterogéneas formadas por
un sólido en polvo o pequeñas partículas no solubles (fase
dispersa) que se dispersan en un medio líquido (fase
dispersante o dispersora). Cuando uno de los componentes
es agua y los otros son sólidos suspendidos en la mezcla,
son conocidas como suspensiones mecánicas.
Solución y Suspensión

5. Los coloides son suspensiones de partículas en un medio
molecular. Para que estas suspensiones sean consideradas
coloides, las partículas han de tener dimensiones en el intervalo 10
nm{10m.
Son sistemas ubicuos en la naturaleza y con grandes aplicaciones
tecnológicas: la sangre (suspensión de glóbulos rojos y otras
partículas en un medio acuoso), la leche (suspensión de gotitas de
grasa en Agua), los huesos, las nubes, la atmosfera, las pinturas,
las tintas, y un sinfín de sistemas y materiales.
El solvente es también llamado disolvente, y es una sustancia que
disuelve al soluto y que está presente siempre en mayor cantidad.
Normalmente, el disolvente establece el estado físico de la
disolución, por lo que se dice que el disolvente es el componente
de una disolución que está en el mismo estado físico que la misma.
Colide y solvente.

7. El soluto es la sustancia que, por lo general, se encuentra
en menor cantidad y que se disuelve en la mezcla. Se aplica
en la concentración de la solución, y en la solubilidad. El
soluto puede aparecer en cualquier estado de agregación
de la materia. El equipo que se ocupa para su medición es
la balanza y el cristalizador.
Esta fase corresponde a las partículas en las soluciones, y
está constituida por moléculas sencillas o moléculas
gigantes como el almidón. Pueden actuar como partículas
independientes o agruparse para formar estructuras
mayores y bien organizadas.
Soluto y fase dispersa.

8. Fase dispersa Fase dispersa Fase dispersa
Medio dispersante Gas Líquido Sólido
Gas No es posible todos los
gases son solubles entre
sí
Aerosol
líquido: neblina, bruma, nu
bes.
Aerosol sólido: Humo,
polvo en suspensión
Líquido Espuma: espuma de
jabón, crema batida.
Emulsión: Leche, mayone
sa, cremas, sangre
Sol: Pinturas, tinta china.
Sólido Espuma Sólida: piedra
Pómez,
Aerogeles, caucho
Gel: Gelatina, mantequilla,
queso
Sol sólido: algunas
aleaciones, Cristal
de Rubí

9. Es la sustancia en la cual las partículas coloidales están
distribuidas. Esta fase corresponde al solvente en las soluciones
Son las emulsiones en que capas de adsorción rodean la fase
dispersa en ambos sistemas (vapor o gas). Sin embargo, las
espumas difieren de las emulsiones en dos aspectos: la fase
dispersa es un gas en las espumas y un líquido en las
emulsiones; las burbujas de gas de las espumas son mucho más
grandes que los glóbulos en las emulsiones. Las espumas
son sistemas coloidales por la delgadez de las capas que rodean
las burbujas de gas, éstas son de dimensiones coloidales o las
capas tienen propiedades coloidales
Medio dispersante y espuma.

10. Clases de Coloides Medio Dispersante Sustancia Dispersa Ejemplo
Soles, geles líquido sólido pintura, gelatina
Emulsiones líquido líquido leche, mayonesa, cremas.
Espumas líquido gas Espuma de jabón, crema
batida.
Aerosoles líquidos gas líquido neblina, nubes
Aerosoles sólidos gas sólido Humo
Espumas sólidas sólido gas caucho
Emulsiones sólidas sólido líquido queso, mantequilla
Clases de Coloides Medio Dispersante Sustancia Dispersa Ejemplo
Espumas líquido gas Espuma, crema batida.

11. Se le denomina aerosol a un coloide de partículas solidas o
líquidas suspendidas en un gas. El término aerosol
se refiere tanto a las partículas como al gas en el que las
partículas están suspendidas.
Un gel es un sistema coloidal donde la fase continua es sólida y
la dispersa es líquida. Los geles presentan una densidad similar a
los líquidos, sin embargo su estructura se asemeja más a la de
un sólido El ejemplo más común de gel es
la gelatina comestible.
La coagulación de algunos soles hidrófilos, da lugar a la
formación de un producto que contiene gran parte del líquido
dispersante y que recibe el nombre de gel.
Aerosol y Gel.

12. Clases de Coloides Medio Dispersante Sustancia Dispersa Ejemplo
Aerosoles líquidos gas líquido neblina, nubes
Aerosoles sólidos gas sólido humo

13. Los coloides se clasifican según la magnitud de la atracción entre la
fase dispersa y la fase continua o dispersante. Si esta última es
líquida, los sistemas coloidales se catalogan como soles y se
subdividen en liófobos y liófilos.
Los soles hidrófilos suelen ser reversibles, es decir, cuando precipitan
y el líquido dispersivo se evapora, el líquido resultante se puede
transformar de nuevo en una dispersión coloidal.
La sedimentación es el proceso por el cual el sedimento en
movimiento se deposita. Un tipo común de sedimentación ocurre
cuando el material sólido, transportado por una corriente de agua, se
deposita en el fondo de un río, embalse, canal artificial, o dispositivo
construido especialmente para tal fin.
Un ejemplo de donde se da la sedimentación podría ser: en la
potabilización del agua o la depuración de aguas residuales.
Soles y sedimentación.

15. Un precipitado es el sólido que se produce en una disolución
por efecto de cristalización o de una reacción química. Dicha
reacción puede ocurrir cuando una sustancia insoluble se
forma en la disolución debido a una reacción química o a que la
disolución ha sido sobresaturada por algún compuesto, Un
ejemplo de precipitación podría ser cuando se utiliza para la
concentración de metales en las aguas residuales.
La precipitación es la formación de un sólido en una solución o
dentro de otro sólido durante una reacción química o por la
difusión en un sólido. Cuando la reacción se produce en un
líquido, el sólido formado se llama el precipitado. El líquido que
queda por encima de los sólidos es en cualquier caso llama el
sobrenadante o el sobrenadante
Precipitado y sobrenadante.

17. es el fenómeno por el que se pone de manifiesto la
presencia de partículas coloidales, al parecer, como
puntos luminosos debido a la luz que dispersan.
Este efecto es utilizado para diferenciar las dispersiones
coloidales de las disoluciones verdaderas. El efecto
Tyndall es el fenómeno físico que hace que las partículas
coloidales en una disolución o un gas sean visibles al
dispersar la luz.
Una solución diluida es cuando la cantidad de soluto es
muy pequeña es decir las soluciones diluidas se forman
disolviendo una pequeña cantidad de soluto en el
solvente.
Efecto Tyndall ,Soluciones diluidas.

19. Una solución saturada es cuando una solución tiene
mas soluto que solvente y entonces no se puede
disolver totalmente el soluto.
Se dice que una solución está sobresaturada cuando
contiene más soluto que la cantidad soportada en
condiciones de equilibrio por el disolvente, a una
temperatura dada.
Solución Saturada y sobre saturada