QUIMICA - Secundaria

1. Tema 3:
Experimentación con
mezclas
Lección 3: Mezclas homogéneas y heterogéneas

2. Aprendizaje
Esperado
 Identifica los componentes de las mezclas y las
clasifica en homogéneas y heterogéneas.
Identifica la relación entre la variación de la
concentración de una mezcla (porcentaje en
masa y volumen) y sus propiedades.
Página 35 del libro de
texto.

4.  Una mezcla es una sustancia que está formada por
varios componentes (dos o más), que no pierden sus
propiedades y características por el hecho de mezclarse
ya que no se produce una reacción química entre ellos.
 Pueden ser: homogéneas y heterogéneas.
 Mezclas homogéneas : Aquellas mezclas que sus
componentes no se pueden diferenciar a simple vista.
Las mezclas homogéneas de líquidos se conocen con el
nombre de disoluciones y están constituidas por un
soluto y un disolvente, siendo el primero el que se
encuentra en menor proporción y además suele ser el
líquido. Por ejemplo, el agua mezclada con sales
minerales o con azúcar, el agua es el disolvente y el
azúcar el soluto.

5.  Mezclas Heterogéneas : Aquellas mezclas en las
que sus componentes se pueden diferenciar a simple
vista.
 Por ejemplo el chocolate es una mezcla homogénea
por que aunque parezca un solo producto por la parte
de atrás del envoltorio te habrás fijado que vienen los
componentes (leche, cacao, grasa, etc.), por lo tanto
son varios componentes y no se diferencian unos de
otros en la mezcla.

6. Actividad:
1. Dibuja las sustancias puras:
agua, sal, azúcar, oxigeno,
café, aceite.
2. Menciona diferentes
formas de mezclar con las
sustancias anteriores. Dibuja
cada mezcla.
3. Clasifica las mezclas
anteriores en homogéneas y
heterogéneas.
4. Indica si los ejemplos son
mezclas o sustancias puras. En
las mezclas indica de qué
sustancias están formadas.
a) Aire.
b) Agua de mar.
c) Sodio.
d) Cloruro de sodio.
e) Refresco.
f) Sopa de verduras.
g) Oxígeno.
h) Agua pura.
i) Vino.
j) Chocolate en polvo.

7. Soluciones,
coloides y
suspensiones.
Las mezclas se clasifican por el tamaño de la partícula en disoluciones,
coloides y suspensiones.
Soluciones (o disoluciones) químicas
Una solución (o disolución) es una mezcla de dos o más componentes,
perfectamente homogénea ya que cada componente se mezcla
íntimamente con el otro, de modo tal que pierden sus características
individuales. Esto último significa que los constituyentes son
indistinguibles y el conjunto se presenta en una sola fase (sólida, líquida o
gas) bien definida.
Componentes:
Los componentes de una solución son soluto y solvente.
 Soluto. Es aquel componente que se encuentra en menor cantidad y es
el que se disuelve. El soluto puede ser sólido, líquido o gas.
 Solvente. Es aquel componente que se encuentra en mayor cantidad y
es el medio que disuelve al soluto. El solvente es aquella fase en que se
encuentra la solución.Aunque un solvente puede ser un gas, líquido o
sólido, el solvente más común es el agua.

8. Características:
 Sus componente no pueden separarse por métodos físicos simples
como decantación, filtración, centrifugación, etc.
 Sus componentes sólo pueden separase por destilación,
cristalización, cromatografía.
 Los componentes de una solución son soluto y solvente.
 En una disolución, tanto el soluto como el solvente interactúan a
nivel de sus componentes más pequeños (moléculas, iones).
Ejemplo:
El vino es una mezcla de agua y alcohol el cual es producto de la
fermentación de alguna fruta como la uva. Como el alcohol que se
produce se mezcla con agua y esta en menor cantidad que ella
entonces es una solución.Tanto el soluto como el solvente están en
estado líquido.

9. Coloides
Son mezclas intermedias entre las
soluciones y las mezclas
propiamente dichas o burdas, es
decir son mezclas que están entre
las homogéneas y las heterogéneas
sus partículas son de 10 a 10
nanómetros de diámetro.
Componentes:
Fase dispersa. Sustancia que se
encuentra en menor cantidad en un
sistema disperso, se encuentra
dividida en partículas o gotículas e
interpuesta dentro del seno de
otra.
Medio dispersante. Sustancia
dentro de la cual se encuentra
dispersa otra.También conocida
como fase continua.
Características:
 No se ven a simple vista
 EfectoTyndall.Al pasar un rayo
de luz se dispersan.
 Movimiento Browniano. Sus
partículas presentan un
movimiento rápido, caótico y
continuo.
 Diálisis. Las partículas coloides
son retenidas por membranas
semipermeables.
Ejemplo:
Pintura para casas. Es una mezcla
en donde la fase dispersa son los
pigmentos solidos y el medio
dispersante es el aceite.

10. Suspensiones
Mezclas heterogéneas formadas
por un sólido en polvo o pequeñas
partículas no solubles que se
dispersan en un medio líquido o
gaseoso.
Componentes:
 Soluto. Solido en polvo.
 Fase dispersa. pequeñas
partículas no solubles.
 Fase dispersante o
dispersora. Medio líquido o
gaseoso.
Características:
 Se diferencian de los coloides o
sistemas coloidales,
principalmente en el tamaño de
las partículas de la fase dispersa.
 Estando en reposo se
sedimentan.
 Se pueden separar por filtración
 Son turbias.
 Sus partículas se ven a simple
vista.
Ejemplo:
Los antiácidos. En este caso la fase
dispersante, que viene siendo el
polvo soluble, se va al fondo del
medio dispersante si no se agita
para homogeneizarse.

11. Ejercicio:
Clasifica los siguientes ejemplos
como disoluciones, coloides o
suspensiones:
a) agua mineral
b) espuma para rasurar
c) agua de melón
d) spray fijador
e) un rubí
f) agua con azúcar
g) crema para el cuerpo
h) un helado de vainilla
i) agua con cal
j) el ron
k) mantequilla
l) agua con arena
m) suero salino
n) crema batida

12. Disoluciones,
Coloides y
Suspensiones:
 Es importante distinguir las Disolu
que es fácil confundirlos:
 Disoluciones: son mezclas homog
cuyas partículas se dispersan y ent
Son disoluciones las siguientes me
en agua, gases que forman el aire,
 Coloides: es una dispersión de par
formada por una fase fluida y una
coloides: Polvo flotando en el aire,
aerosol, espuma de cerveza, espum
pómez, leche.
 Suspensiones: son mezclas hetero
tamaño superior a 1 micra que se e
medio sin ser solubles. Ejemplos d
agua turbia de los ríos que sedime

13. Ejemplos de Coloides:
Polvo flotando en el aire → fase fluida: aire, fase
dispersa: polvo
Humo → fase fluida: aire, fase dispersa: partículas
sólidas producto de la combustión
Niebla → fase fluida: aire, fase dispersa: gotas de
agua microscópicas
Aerosol → fase fluida: aire, fase dispersa: gotas de
líquido pulverizadas
Espuma de cerveza → fase fluida: líquido de la
cerveza, fase dispersa: burbujas de aire microscópicas
Espuma de afeitado → fase fluida: líquido de
afeitado, fase dispersa: burbujas de aire microscópicas
Nata → fase fluida: leche cuajada, fase dispersa:
burbujas de aire microscópicas
Piedra pómez→ fase fluida: roca sólida, fase dispersa:
burbujas de aire microscópicas
Leche → fase fluida: agua, fase dispersa: grasa,
proteínas, minerales, glúcidos.
Gelatina → fase fluida: colágeno, fase dispersa:
partículas de agua y minerales
Polvo flotando en el aire → fase fluida: aire, fase
dispersa: polvo
Queso → fase fluida: cuajo de la leche, fase dispersa:
agua
Tinta → fase fluida: agua, fase dispersa: pigmentos
sólidos
Plumón → fase fluida: alcohol, fase dispersa:
pigmentos sólidos
Rubí → fase fluida: óxido de aluminio, fase dispersa:
partículas de hierro o cromo
Sangre → fase fluida: agua, fase dispersa: plasma
sanguíneo
Arcilla,Vidrios coloreados, Insecticidas, Cemento,
Merengue, Goma espuma, Mantequilla, Helados,
Pasta de dientes, Detergente, Jabón, Lodo, Agua
coloreada, Crema batida, Nubes, Orina, Jaleas,
Lubricante, Adhesivos, Perlas,Tejido óseo,
Mayonesa, Gomitas.

14.  Ejemplos de Disoluciones:
 Oxígeno en agua: en el agua de mar por ejemplo está presente el oxígeno disuelto, gracias a lo cual la
fauna marina puede respirar
 Azúcar en agua
 Alcohol etílico en agua
 Aire: el aire es una disolución de varios gases como el nitrógeno, oxígeno, argón, etc.
 Dióxido de Carbono en agua: por ejemplo en las bebidas gaseosas
 Latón: es una disolución sólida (aleación) de cobre y cinc
 Oro blanco: es una disolución sólida (aleación) de oro y otro metal como plata o níquel
 Ácido clorhídrico en agua: forman una disolución ácida
 Hidróxido de sodio en agua: forman una disolución básica
 Petróleo: es una disolución de multitud de hidrocarburos (alcanos, alquenos, cicloalcanos, aromáticos,
etc.)

15.  Ejemplos de Suspensiones:
 Jugo de frutas: se puede separar por decantación (si se deja un tiempo se observa como la
pulpa de la fruta se deposita en el fondo) o por filtración con un colador.
 Agua turbia de los ríos: los sedimentos acaban depositándose a su desembocadura por
decantación.
 Ceniza en una erupción volcánica: se separa del aire por decantación.
 Harina suspendida en agua: se separa por decantación o por un filtro fino.
 Maquillaje en polvo: mezcla de varias sustancias diferentes en polvo.
 Cremas exfoliantes: mezcla formada por pequeños granos sólidos suspendidos en una
crema.
 Acuarela: el papel actúa como un filtro donde se depositan las partículas de color.
 Agua con cal

16. APUNTE:
La toxicidad de muchas sustancias químicas se evalúa determinando sus efectos a corto y largo plazo sobre los órganos,
como hígado, riñón, y los sistemas como el nervioso y el reproductor, de animales de laboratorio. Una de las pruebas de
toxicidad más comunes se basa en determinar la dosis mínima necesaria para matar al 50% de los animales de
laboratorio usados en una prueba. Esta dosis letal se conoce como LD50.
EJERCICIOS:
1) La concentración normal, en ayunas, de glucosa en la sangre es de 110 mg/dl como máximo. En las personas
diabéticas no puede pasar el azúcar de la sangre a las células para ser aprovechada, ¿qué crees que ocurre con el nivel
de azúcar en la sangre?
2) Si las personas diabéticas consumen una cantidad de azúcar que para ti es normal, ¿para ellas también lo es? ¿será
peligrosa esta acción?
3) Algunos productos que consumimos diariamente contienen la siguiente leyenda: “El abuso de este producto puede
ser nocivo para la salud”. ¿Qué relación tiene esta frase con el concepto de toxicidad?
4) La LD50 del cloruro de sodio (sal común) es de 3750 g/kg. ¿Cuántos g de sal tiene que ingerir un adolescente de 50 kg
para que sea letal?
5) La LD50 de la nicotina, presente en los cigarros, es de 2 mg/kg. ¿Cuántos mg de nicotina tiene que ingerir un adulto
de 65 kg para que sea letal?