MANUAL DE PRACTICAS QUIMICA III BACH TEC

UNIVERSIDAD DEL GOLFO DE MÉXICO
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BACHILLERATO TÉCNICO
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Subdirección Académica de Enseñanza
Media Superior y Básica.
FECHA DE EMISIÓN No. Hoja
1 de
I N D I C E
TEMAS PÁG.
INTRODUCCIÓN……………………………………………………………………...…………. 2
OBJETIVO………………………………………………………………………………...………. 2
1. Práctica 1 IDENTIFICACION DE UN COMPUESTO ORGANICO 3 - 11
2. Práctica 2 IDENTIFICACION DE CARBOO E HIDROGENO 12 - 19
3. Práctica 3 PUNTO DE FUSION DE UNA SUSTANCIA ORGANICA
(NAFTALENO)
20 - 26
4. Práctica 4 OBTENCION DE UN ALCANO (METANO) 27 - 35
5. Práctica 5 REACCIONES DE ADICION Y ELIMINACION 36 - 44
6. Práctica 6 REACCIONES DE SUSTITUCION 45 - 53
7. Práctica 7 IDENTIFICACION DE LIPIDOS 54 - 61
8. Práctica 8 IDENTIFICACION DE PROTEINAS 62 - 70
9. Práctica 9 IDENTIFICACION DE CARBOHIDRATOS (AZUCARES) 71 - 78
10.- Práctica 10 FERMENTACION ALCOHOLICA 79 - 87
11.- Práctica 11 OBTENCION DE ESENCIAS NATURALES 88 - 94
INTRODUCCION
La ciencia Química ha contribuido en los últimos el desarrollo tecnológico y el bienestar del ser
humano en la sociedad, se encuentra en lo que nos rodea y en todos los aspectos de nuestra

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2 de
vida. Su aplicación se hace cada vez más imprescindible para la labor creativa en todas las
áreas del conocimiento.
A principio del siglo XIX se consideraba la química del reino vegetal y animal.
La química orgánica estudia la mayor parte de los compuestos que contienen carbono.
En nuestra vida diaria, constantemente empleamos productos orgánicos como petróleo,
plásticos, fibras artificiales, colorantes, proteínas, grasas, insecticidas, perfumes etc.
Anteriormente, muchos de los compuestos se aislaban de tejidos vegetales, animales y fósiles
de origen biológico y a esto se debe el nombre de compuestos orgánicos
OBJETIVO
El alumno obtendrá la capacitación necesaria y comprenderá la estructura de los compuestos y
razonará las principales reacciones orgánicas, así como su composición. Creando en ellos
personas autónomas, críticas, reflexivas y plantear las actividades del aprendizaje y la
experimentación.
PRACTICA NO. 1 “ IDENTIFICACION DE UN COMPUESTO ORGANICO”

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DATOS GENERALES:
Semestre: TERCERO
Laboratorio: USOS MULTIPLES
Capacidad: DE 30 A 35 ALUMNOS DIVIDIDOS EN 4 EQUIPOS DE TRABAJO
OBJETIVO:
El alumno debe analizar la estructura y comportamiento de los compuestos orgánicos
En comparación con los inorgánicos para poner en relieve la importancia de los
primeros dentro del panorama general de la química.
TIPO DE PRÁCTICA
Se realiza en 4 equipos de 6 a 8 integrantes.
ASPECTOS TEÓRICOS

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4 de
En los compuestos hay una variedad prácticamente ilimitada de arreglos para los átomos de
carbono. Se conocen cadenas con una gran cantidad de átomos de carbono y anillos de
diversos tamaños y formas; estas cadenas y anillos pueden tener ramificaciones y uniones
entre unidades sub estructurales. Cada arreglo particular de los átomos corresponde a un
compuesto químico con propiedades físicas y químicas potenciales. Las principales
características de los compuestos orgánicos son:
a) Contienen carbono, casi siempre Hidrógeno, y con frecuencia Oxígeno, Nitrógeno, Azufre
Halógeno y Fosforo.
b) Su enlace más frecuente es el covalente.
c) Los átomos de carbono tienen capacidad de combinarse entre si por enlace covalente
Formando largas cadenas, propiedad llamada concatenación.
d) Presentan isomería, es decir, una formula molecular puede referirse a dos o más
compuestos Ejemplo;
La fórmula C2 H6 O puede representar al alcohol etílico o al éter dimetílico.
e) La mayoría son combustibles
f) Se descomponen fácilmente por el calor
g) Tienen bajos puntos de fusión
h) Sus reacciones son lentas
MATERIAL Y EQUIPO EMPLEADO
Equipo

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5 de
Institución Alumno
1 Balanza granataria x
1 Espátula de Acero x
1 Masking tape x
1 Mechero de Bunsen x
3 Pipetas graduadas de 10 ml. x
6 Tubos de ensayo de 13 x 100 ml x
Materiales
Institución Alumno
10 ml Agua destilada x
10 ml Benceno x
10 ml Cloroformo x
1 gr Cloruro de Sodio x
1 gr Naftaleno x
PROCEDIMIENTO
Experimento 1
Pruebas a la llama:
1. En una espátula coloque unos cristales de Cloruro de Sodio y manténgalos en contacto
con la llama reductora de un mechero Bunsen. Anotar sus observaciones:

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6 de
INCLUDEPICTURE "http://www.monografias.com/trabajos39/ensayos-via-seca/Image11717.gif" *
MERGEFORMATINET
2. Limpiar la espátula y repetir el paso 1 pero ahora con Naftaleno. Anotar sus
observaciones.
Nota: El cloruro de Sodio no se funde por ser un compuesto inorgánico, en cambio el Naftaleno
se funde rápidamente por ser un compuesto orgánico.
3.- Determinar si el punto de fusión de los compuestos orgánico e inorgánico es alto o bajo.
Experimento 2
Pruebas de Solubilidad:
1.- Utilizando etiquetas de papel adhesivo (masking tape), enumerar 3 tubos de ensayo de 13
X 100 mm e introducir en cada uno aproximadamente 0.1 gr de Cloruro de Sodio.
2.- De manera similar formar otra serie de 3 tubos de ensayo de 13X100 mm e introducir a cada
Uno de los tubos 0.1 gr de Naftaleno.
3.- Trabajar la serie de tubos, que contiene Cloruro, de la siguiente manera:
a) Con una pipeta graduada de 10 ml colocar 5 ml de agua en el primer tubo de ensayo.
b) Con una pipeta graduada de 10 ml colocar 5 ml de Cloroformo en el segundo tubo.
c) Con una pipeta graduada de 10ml colocar 5 ml de Benceno en el tercer tubo.

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4.- Agitar vigorosamente los tubos y observar si el Cloruro de Sodio es soluble, poco soluble
o insoluble.
5.- Trabajar la serie de tubos, que contienen Naftaleno, de la siguiente manera:
a) Con una pipeta graduada de 10 ml colocar 5ml de agua al primer tubo de ensayo
b) Con una pipeta graduada de 10 ml colocar 5 ml de Cloroformo en el segundo tubo.
c) Con una pipeta graduada de 10 ml colocar 5 ml de Benceno en el tercer tubo.
6.- Agitar vigorosamente los tubos y observar si el naftaleno es soluble, poco soluble
o insoluble.

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TABLA DE RESULTADOS
Tubo Sustancia Observación Explicación
1

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4
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6
CUESTIONARIO
1.- ¿Define concatenación?
____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________
2.- ¿Cuáles son los elementos que forman a los compuestos orgánicos?
____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________
3.- ¿Qué es isomería?
____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________
4.-¿Cuál es el enlace que se presenta en los compuestos orgánicos?
____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________
5.- ¿Qué es solubilidad?

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10 de
____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________
CONCLUCIONES
____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________
CRITERIOS DE EVALUACION

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CRITERIOS PORCENTAJE A CRITERIO DEL
MAESTRO
REALIZACION DE LA PRACTICA
REPORTE DE LA PRACTICA
EVALUACION DEL APRENDIZAJE PRACT.
BIBLIOGRAFIA
DEVORE G. y Muñoz Mena, Química Orgánica, Editorial Publicaciones Culturales, México 1992
RAKOFF, Henry, Química Fundamental, Editorial Limusa, México 1994
RIVAS Villareal, Butruille, Experimentos de Química 2a
. parte, Editorial EDICOL, México 1991
Sensei./si.uned.es/palo/demos/Q3_0001/e202.htm-4k
Ies.garciamorato.org/Bioy Geo/Pract_bioquimica.htm-31k

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PRACTICA NO. 2 “ IDENTIFICACION DE CARBONO E HIDROGENO “
DATOS GENERALES:
Semestre: TERCERO
Laboratorio: USOS MULTILES
OBJETIVO:
El alumno debe identificar la formación de Carbono e Hidrógeno mediante un solvente
(Hidróxido de Bario al 5%), por ser los componentes de los hidrocarburos.
TIPO DE PRÁCTICA
En equipos de 6 a 8 alumnos
ASPECTOS TEÓRICOS
El Carbono después del Oxígeno, es el elemento, más importante, 18% de nuestro cuerpo es
Carbono, también se encuentra en la naturaleza constituyendo fuentes de riqueza y de trabajo,
se presenta en tres formas alotrópicas, 2 de ellas son cristalizadas el Diamante y el Grafito, la
otra es amorfa (carbón mineral) que según su edad se le conoce con los nombres de Turba,
lignito, hulla y antracita.
Por su parte el hidrógeno también constituye a los hidrocarburos y es el gas más ligero de los
conocidos.

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13 de
El Carbono por tener 4 electrones de valencia puede compartirlos mediante enlaces covalentes
principalmente con el hidrógeno, por lo que forma un gran número de compuestos orgánicos,
por esto el átomo de Carbono es tetravalente y se considera que se encuentra en el centro de
un tetraedro regular y sus valencias están dirigidas hacia los vértices.
Los átomos de Carbono tienen la propiedad de unirse entre sí, por medio de enlaces sencillos,
dobles o triples. Por ejemplo los alcanos, alquenos y alquinos:
CH3 –CH3 CH2 = CH2 H-C = C-H
Etano Eteno Etino
Equipo
Institución Alumno
1 Espátula x
1 Mechero Bunsen x
1 Tapón de hule monohoradado x
2 Tubos de ensayo de 29 x 200 mm x
1 Tubo de desprendimiento x
1 Soporte universal c/ pinzas universales x
1 Vaso de precipitado de 250 ml x
Sustancias y Reactivos
Institución Alumno
0.2 gr Naftaleno x
0.2 gr Oxido de Cobre x

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10 ml Hidróxido de Bario al 5% x
PROCEDIMIENTO
Nota: Si se hacen estas operaciones en orden inverso, la solución acuosa de Hidróxido de
Bario pasara al tubo que contiene Naftaleno, provocando un accidente.
1. En un tubo de ensayo de 29 X200 mm colocar 0.2 grs de Naftaleno y 0.2 grs de Oxido de
Cobre.
2. Mezclarlos bien.
3. Tapar el tubo de ensayo con el tapón de hule monohoradado provisto de un tubo de
desprendimiento.
4. El extremo del tubo de desprendimiento se sumerge en un tubo de ensayo que contenga
hasta la mitad solución acuosa y clara de Hidróxido de Bario al 5%.
5. Calentar el tubo de ensayo en su parte inferior, primero ligeramente y después aumentar
la temperatura.
6. Observe lo que sucede en el tubo de ensayo que contiene el Hidróxido de Bario.

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ESQUEMAS O FOTOGRAFIAS DE LA REACCION:
REACCION:
Descomposición del Naftaleno en presencia de Oxígeno y como catalizador el Oxido de Cobre
CuO
C10 H8 + 12 O2 _________________________ 10 CO2 + 4 H2 O
naftaleno CALOR

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CUESTIONARIO:
1.-¿Qué es un catalizador?
____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________
2.- ¿Qué es alotropía?
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
3.- ¿Cuáles son las formas alotrópicas del Carbono?
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
______________________________________________________________________
4.-¿ Cómo se unen los átomos de Carbono?

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17 de
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
CONCLUSIONES
____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________
CRITERIOS DE EVALUACIÓN
CRITERIOS PORCENTAJE A CRITERIO DEL
MAESTRO

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EVALUACION DEL APRENDIZAJE
PRACTICO
CONCLUCIONES
____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________
BIBLIOGRAFIA Y REFERENCIAS
RAKOFF. Henry, Química Fundamental, Editorial Limusa, México 1994
RIVAS Villareal, Butruille, Experimentos de Quimica 2a
. parte, Editorial EDICOL, México 1991
www.youtube.com/watch?v0XSoUaHDB1wo-135k
www.cobach.edu.mx/media/descarga/laboratorios/Quimica/Quimica_11.pdf

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PRACTICA NO. 3 “ PUNTO DE FUSION DE UNA SUSTANCIA ORGANICA”
(NAFTALENO)
DATOS GENERALES:
Semestre: TERCERO
OBJETIVO:
El alumno debe comprobar mediante calentamiento en baño maría que los compuestos
orgánicos tienen un punto de fusión bajo.
TIPO DE PRÁCTICA
En equipos de 6 a 8 alumnos
ASPECTOS TEÓRICOS
El naftaleno es un hidrocarburo que se obtiene del alquitrán de hulla, es una sustancia blanca y
sólida que se vende en el comercio en forma de bolitas o esferas pequeñas. Funde a los 80
grados centígrados, el punto fusión de una sustancia, es el paso del estado sólido al estado
líquido, lo cual se debe al incremento de temperatura de dicho sólido; se volatiliza a los 218

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grados centígrados; se sublima en forma de laminillas y es soluble en alcohol, en éter, en
benceno, etc. Su fórmula estructural es:
Su formula molecular es: C10 H8
Forma parte del grupo de compuestos aromáticos que son anillos insaturados en los que se
alternan los enlaces dobles y simples. El naftaleno tiene dos anillos en que dos átomos de
carbono son ordinarios a ambos anillos.
Equipo
Institución Alumno
2 Anillos de fierro x

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1 Liga x
1 Mechero Bunsen x
1 Pinzas para termómetro x
1 Soporte Universal x
1 Tela de alambre con asbesto x
1 Termómetro x
2 Tubos capilares x
Sustancias
Institución Alumno
100 lm Agua x
0.2 gr Naftaleno x
PROCEDIMIENTO
1.- Cerrar por un extremo los tubos capilares con la llama del Mechero Bunsen.

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22 de
2.- Introducir naftaleno hasta la mitad de los tubos capilares, dándole golpes ligeros a dichos
tubos para que el Naftaleno entre hasta el extremo cerrado.
3.- Utilizando una liga unir los capilares al termómetro de manera que el extremo cerrado del
Capilar se encuentre al mismo nivel del bulbo del termómetro.
4.- En un vaso de precipitado de 250 ml poner agua hasta la mitad y colocarlo sobre el soporte
Universal para calentarlo.
5.- Sumergir el termómetro unido a los tubos capilares, dentro del agua procurando que los
Extremos abiertos de los capilares queden fuera de esta.
6.- Calentar el vaso de precipitado lentamente
7.- Al llegar el agua a la temperatura de 60°C disminuir la intensidad de la llama del mechero.
8.- Observar detenidamente los tubos capilares hasta la fusión del naftaleno.
9.- Anotar la temperatura a la que se funde el naftaleno.

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23 de
CUESTIONARIO
1.- ¿ Qué es el naftaleno?
____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________

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2.- ¿ Qué es el punto de fusión ?
____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________
3.- ¿ A qué temperatura se funde él naftaleno ?
____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________
4.- ¿ A qué temperatura se volatiliza él naftaleno ?
____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________
CONCLUSIONES
____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________

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CRITERIOS EL PORCENTAJE ES AL CRITERIO DEL
MAESTRO
REALIZACION DE PRACTICAS
REPORTE DE PRACTICAS
EVALUACION DE APRENDIZAJE PRACT.
RAKOFF, Henry, Química Orgánica Fundamental, Editorial Limusa, México 1994
RIVAS Villareal, Butruille, Experimentos de Química 2a
parte, Editorial EDICOL, México 1991
www.prtr.es.es/naftaleno.15655,11,2007html
es.wikipedia.org/wiki/naftalina

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PRACTICA NO. 4 “ OBTENCION DE UN ALCANO (METANO)”
DATOS GENERALES:
Semestre: TERCERO
OBJETIVO:
El alumno debe obtener un gas orgánico (metano) a partir de una sal ( acetato de sodio), con el
fin de identificar las características físicas del metano.
TIPO DE PRÁCTICA
En equipo de 6 a 8 integrantes
ASPECTOS TEÓRICO
La clase más simple de compuestos orgánicos está formada por los hidrocarburos, los cuales
contienen solamente Carbono e Hidrógeno. El grupo más simple de los hidrocarburos son los
alcanos, los cuales son saturados, siendo su fórmula general Cn H2 n+2, en donde n puede ser
cualquier número entero.

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El hidrocarburo más sencillo de la serie de los alcanos es el metano (CH4), la molécula es
tetraédrica formando un ángulo de 109° entre los enlaces covalentes de dicho alcano.
Se forma en la descomposición de los tejidos vegetales y animales. Este gas se desprende en
lugares pantanosos debido a la putrefacción de los vegetales que quedan sepultados de ahí el
nombre de gas de los pantanos.
El metano es el componente más importante del gas natural pues este encierra del 80 al 85 %
de dicho hidrocarburo, el gas natural de los pozos de petróleo, encontrándose también en las
minas de hulla, en donde mezclado con el aire forma una mezcla explosiva que se conoce con
el nombre de grisú, causa de muchos accidentes.
Equipo
Institución Alumno
1 Anillo de fierro x
1 Agitador x
1 Crisol x
1 Cuba hidroneumática x
1 Mechero Bunsen x

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28 de
1 Papel encerado x
1 Pinzas universales x
1 Soporte universal x
1 Tapón de hule monohoradado x
1 Tubo de ensayo de 29X200 mm x
1 Tubo de desprendimiento
6 Tubos de ensayo de 13 X 100 mm x
1 Mortero con pistilo x
Materiales
Institución Alumno
250 ml Agua destilada x
10 grs Acetato de Sodio x
4 grs Cal sodada x
10 grs Hidróxido de Sodio x

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PROCEDIMIENTO
1. En una balanza granataria pesar 10 gr de Acetato de Sodio sobre un papel encerado y
verter esta masa en un crisol de porcelana.
2. Para eliminar la humedad de la sal (acetato de sodio), calentar la mezcla.
3. La sal se debe fundir agitando una varilla de vidrio (agitador)
4. Calentar durante 3 minutos más y dejar enfriar (la cal anhidra debe quedar de color gris)
5. En un mortero triturar finamente 4 grs de acetato de sodio anhidro y 4grs de cal sodada

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30 de
Nota:la cal sodada es una mezcla de Oxido de Calcio e Hidróxido de Sodio, se obtiene
con dos partes de cal en agua que contenga una parte de hidróxido de sodio,
evaporando a sequedad y calcinando el residuo.
6. Con la ayuda de un papel encerado coloque la muestra en un tubo de ensayo de 29X200
mm y mediante un tapón de hule monohoradado, conectarlo con un tubo de
desprendimiento.
7. Prepara 6 tubos de ensayo de 13 X100 mm llenos de agua para colectar el gas que se
obtendrá por desplazamiento de agua en la cuba hidroneumática.
8. Calentar el tubo de ensayo con la mezcla sólida, primero suavemente en los lados y
después aumentando el calentamiento en la parte inferior del tubo.
9. Introducir el tubo de desprendimiento en cada uno de los tubos de ensayo y colectar el
gas por desplazamiento de agua,
10. Descartar los dos primeros tubos porque contienen una mezcla de aire y gas( el metano
forma mezclas explosivas en el aire).
11. Anotar las observaciones .

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REACCION
CH3-COO-Na _____________________ CH4 + CO2 + Na
Acetato de Sodio Metano
CUESTIONARIO
1.- ¿Cuál es formula general de los alcanos?

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32 de
____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________
2.- Describe la estructura del metano:
____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________
3.- ¿Cómo se forma el gas metano?
____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________
4.- ¿En dónde se obtiene el gas natural?
____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________
5.- Con que otro nombre se le conoce al metano;

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33 de
____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________
CONCLUSIONES
____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________
CRITERIOS PORCENTAJE A CRITERIODEL MAESTRO

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CHOPIN R., Gregory y R. Summerlin, Lee., Química, Editorial Publicaciones Cultural S.A., USA.
1991
UTRERA García Efrén, PRACTICAS DE QUIMICA III, DGTI, México 1995
www.slideshare.net/perrisisimo/obtencin_de_metano
www.buenastareas.com/materias/obtencion-de-metano-en-el-laboratorio
PRACTICA NO. 5 “ REACCIONES DE ELIMINACION Y ADICION”
DATOS GENERALES:
Semestre: TERCERO

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35 de
OBJETIVO:
El alumno debe comprender a partir de los conceptos de Electronegatividad, Rupturas
homolíticas y hetrolíticas, estudiar la forma en la cual se efectúan las reacciones en Química
Orgánica
TIPO DE PRÁCTICA
Equipos de 6 a 8 integrantes.
ASPECTOS TEÓRICOS
Las reacciones de adición, son aquellas en que dos o más elementos o compuestos se unen
para formar un nuevo compuesto, y se caracterizan porque uno de los reactivos presenta en su
estructura dobles o triples enlaces. Durante estas reacciones se adicionan una o dos moléculas
de un halógeno a la doble o triple ligadura efectuándose la saturación de carbonos, formando
productos con enlaces sencillos.
Las reacciones de adición a un doble enlace aislado, son electrofilicas o por radicales libres, en
cambio en los grupos carbonilo de los aldehídos y cetonas son nucleofílicos.
Las reacciones de eliminación se caracterizan por un desprendimiento de átomos o grupos
funcionales de un compuesto, formando un compuesto con doble o triple lenlace, es el proceso
inverso a la reacción de adición, es decir: la eliminación de los átomos o grupos de diferentes
átomos produce otro enlace entre estos átomos; si los átomos o grupos se forman de los
átomos adyacentes o vecinos, se llama eliminación beta y se forma en enlace múltiple; si se

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toma de otro distinto a los átomos adyacentes, resulta un anillo, la eliminación de átomos o
grupos del mismo átomo se llama eliminación beta.
Materiales
Institución Alumno
1 Agitador x
1 Cuba hidroneumática x
1 Matraz de destilación x
1 Mechero bunsen x
2 Probetas de 100 ml x
1 Tapón monohoradado x
1 Termómetro x
1 Tubo de ensayo de 13 X100 mm x
1 Tubo de desprendimiento x
1 Tubo de katex x
2 Vidrios de reloj x

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Sustancias
Institución Alumno
3 gr Arena x
45 ml Acido Sulfúrico x
20 ml Etanol x
10 ml Solución de Yodo x
PROCEDIMIENTO
Experimento 1
OBTENCION DEL ETENO:
1.- Medir 10 ml de Etanol en una probeta de 100 ml.
2.- Colocar el alcohol en un vaso de precipitado
3.- Añadir al vaso de precipitado poco a poco 20 ml de ácido sulfúrico concentrado, agitando
después de cada adición.
4.- Observar la coloración que toma el producto formado.

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38 de
Etanol Eteno
Experimento 2
OBTENCION DEL DIYODO ETANO
1.- Estando aún caliente verter el producto del experimento anterior al matraz de destilación
2.- Agregar aproximadamente 3 grs de arena.
3.- Colocar el termómetro en el tapón de hule monohoradado y ajustarlo en el matraz de
destilación.
4.- Agregar aproximadamente 10 ml de solución de Yodo en un tubo de ensayo que se
coloca en un baño de agua fría en la cuba hidroneumática.
5.- Unir al vástago del matraz de destilación un tubo de desprendimiento mediante el tubo
de látex que va al tubo de ensayo con la solución de yodo.

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6.- Sujetar en el soporte universal el anillo de hierro y colocar sobre el la tela de alambre
con asbesto .
7.- Sujetar con las pinzas universales en el soporte universal, el matraz de destilación.
8.- Con el mechero bunsen calentar el contenido del matraz de destilación.
9.- El calentamiento debe ser controlado de modo que el burbujeo del eteno no sea violento
Dentro del tubo de ensayo.
10.- Cesar el calentamiento hasta la decoloración completa del agua de Yodo.
11.- Retirar el tubo de desprendimiento del tubo de ensayo cuando el burbujeo haya
terminado
REACCION:
CH2 = CH2 + I2 ________________________ I-CH2 - CH2 -I
Eteno yodo Diyodoetano
REALIZAR ESQUEMAS O TOMAR FOTOGRAFIAS DE LA REACCION:

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40 de
CUESTIONARIO
1.- Define las reacciones de Adición
____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________
2.- Explica como ocurren las reacciones de adición
____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________
3.- ¿Cómo se caracterizan las reacciones de elimiación?

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DOCUMENTO
41 de
____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________
4.- ¿Cuándo se presenta la eliminación beta?
____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________
5.- Explica cuando se presenta la eliminación alfa
____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________
CONCLUSIONES
____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________

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42 de
CRITERIOS PORCENTAJE AL CRITERIO DEL
MAESTRO
EVALUACION DEL APRENDIZAJE DE LA
PRACTICA
RAKOF Henry, Química Orgánica Fundamental, Editorial Limusa, México 1994
MORRISON AND BOYD, Química Orgánica, Editorial CECSA, Mexico 1990
www.slideshare.net/ifelix/reacciones-de-eliminacion

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43 de
es.wikipedia.org/wiki/reacciones-de-adicion
PRACTICA NO. 6 “ REACCIONES DE SUSTITUCION ”
DATOS GENERALES:
Semestre: TERCERO
OBJETIVO:
A partir de las reacciones de esta práctica y los concepto conocidos (rupturas homolíticas y
rupturas heterolíticas), el alumno tendrá la opción de proponer un mecanismo para explicar la
reacción.
TIPO DE PRÁCTICA
En equipo de 6 a8 alumnos
ASPECTOS TEÓRICOS
Una reacción de sustitución se efectúa cuando un átomo o grupos de átomos sale de una
molécula y es reemplazado por un átomo o un grupo proporcionado por otro diferente átomo o

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44 de
grupo. El compuesto que sufre la sustitución se llama sustrato, el grupo que resulta desplazado
de la molécula se conoce como grupo saliente.
CH3 –Br + OH __________________ CH3 –OH + Br
Sustrato Nucleofilo Grupo saliente
La sustitución nucleofílica es una herramienta muy importante en la síntesis orgánica, que a
menudo comienza con los alcoholes y que mediante el reemplazo de un grupo funcional por
otro permite obtener la mayoría de las funciones químicas en el laboratorio.
Equipo
Institución Alumno
1 Agitador x

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45 de
1 Baño maría x
1 Matraz erlen meyer x
1 Mechero bunsen x
1 Pipeta graduada de 5 ml x
1 Probeta graduada de 100 ml x
1 Termómetro x
1 Tubo de ensayo 16X150 mm x
1 Tripié x
Sustancias
Institución Alumno
5 ml Acido Nítrico x
25 ml Acido sulfúrico x

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0.5 gr Acido salicílico x
2 ml Alcohol metílico x
5 ml Benceno x
Agua suficiente x
Mezcla sulfonítrica preparada x
PROCEDIMIENTO
PREPARACION DE LA MEZCLA SULFONITRICA (Preparada por el laboratorista)
Nota: se debe tener cuidado al preparar la mezcla, ya que puede resultar explosiva.
1.- En un baño de agua fría colocar un matraz erlenmeyer con 20 ml de ácido sulfúrico
2.- Agregar poco a poco y resbalando por las paredes del matraz 20 ml de ácido nítrico,
agitando continuamente.
EXPERIMENTO 1
1.- Se colocan 6 ml de la mezcla sulfonítrica en un matraz Erlenmeyer de 250 ml.
2.- Se agregan 5ml de Benceno gota a gota haciendo que resbalen por la pared del matraz y
Agitando después de cada gota.
3.- Cuidar que la temperatura sea cercana a los 60 grados centígrados de lo contrario se tendrá

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47 de
Que controlar colocando el matraz en un baño de agua caliente o fría según sea el caso.
4.- Después de 2 a 3 minutos se percibe el olor característico del nitrobenceno (almendras)
REACCION DE LA OBTENCION DEL NITROBENCENO
Benceno Nitrobenceno
PEGAR FOTOGRAFIAS DE LA OBTENCION

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48 de
EXPERIMENTO 2
ESTERIFICACION:
1.- En un tubo de ensayo colocar 2 ml de alcohol metílico
2.- Añadir 0.5 gr de ácido salicílico.
3.- Agregar con mucho cuidado 12 gotas de ácido sulfúrico concentrado.
4.- Calentar en baño maría durante 5 minutos (tener cuidado a calentar)
5.- Percibir el olor, tomar fotografías.

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49 de
CUESTIONARIO:
1.-¿ Cuando se efectúa una reacción de sustitución?
____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________
2.- ¿A qué se le llama sustrato en una reacción?
____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________
3.- ¿Qué es una sustitución nucleofílica?
____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________
4.- ¿Cómo se prepara la mezcla sulfonítrica?
____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________

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50 de
CONCLUSIONES
____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________
CRITERIOS PORCENTAJE AL CRITERIO DEL
MAESTRO

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51 de
RAKOFF Henry, Química Orgánica Fundamental, Editorial Limusa, México 1994
MORRISON AND BOYD, Química Orgánica, Editorial CECSA, México 1990
www.slideshare.net/lfelix/reacciones-de-sustitucion
PRACTICA NO. 7 “ IDENTIFICACION DE LIPIDOS ”
DATOS GENERALES:
Semestre: TERCERO

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52 de
OBJETIVO:
El alumno debe comprobar que a partir de la reacción de saponificación se puede obtener un
compuesto de interés biológico (lípidos), y conocer algunas de sus propiedades.
TIPO DE PRÁCTICA
EN EQUIPOS DE 6 A 8 ALUMNOS
ASPECTOS TEÓRICOS
Los lípidos se caracterizan por ser generalmente insolubles en agua y muy solubles en
solventes orgánicos como cloroformo, éter etílico, benceno etc.
Los lípidos son una clase heterogénea de compuestos, se les ha clasificado tradicionalmente
en:
a) Acil gliceroles. El acil glicerolque más abunda es el triacilglicerol, también denominado
triglicérido o lípido neutro. Los triacilgliceridos pueden existir en estado sólido o líquido
según la naturaleza de los ácidos grasos constitutivos.
La mayoría de los triacilgliceridos vegetales tienen punto de fusión bajo y son líquidos a
temperatura ambiente debido a que contienen una gran proporción de ácidos grasos
insaturados, del tipo de los ácidos, oleicos, linoléico y linolenico.
Los triacil gliceroles animales contienen una mayor proporción de ácidos grasos
saturados tales como los ácidos palmíticos y estárico.
b) Fosfolípidos. Se llaman así porque contienen un átomo de fosforo, sus componentes
fundamentales son, además del glicerol, los ácidos grasos y una base nitrogenada. Los
fosfolípidos aparecen ampliamente distribuidos en las bacterias y en los tejidos animales

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53 de
y vegetales; algunos ejemplos son: Lecitina (fosfatidilcolina)y la
Cefalina(fosfatidiletanolamina).
c) Esfingolípidos. En ellos también se encuentra el fósforo como ácido fosfórico y se
diferencian de fosfolípidos en que los esfingolípidos no tienen glicerol (1,2,3-propanotriol)
d) Glicolípidos. Se caracterizan por la presencia de un carbohidrato en su estructura
molecular y porque no contienen fosfato. Los glicolípidos comprenden a los
galactolípidos y a los sulfolípidos que existen principalmente en los tejidos en funciones
fotosintéticas.
e) Lípidos terpenoides. Constituyen un grupo muy grande e importante de compuestos y
son los constituyentes de los ácidos de los ácidos esnciales. La unidad de los terpenos
es el isopropeno y algunos ejemplos de los lípidos terpenoides son: Beta-Caroteno que
se encuentra en (las zanahorias), el mentol (de la menta), el geraniol (de las rosas), el
limonero (de las frutas cítricas), el mirceno (del laurel)
f) Ceras. Son muchas las ceras que sirven como películas protectoras de las frutas y de las
hojas, o que secretan algunos insectos (cera de abejas), En general las ceras son una
mezcla complicada de alcanos de cadena larga (entre 20 y 25 átomos de carbono.
Estas ceras son químicamente inertes por su alta insolubilidad en agua y por sus
cadenas hidrocarbonadas. En las superficies de las plantas sirven para protegerlas
contra la perdida agua y sirven como barrera contra el agua, los insectos y otros
animales.
g) Lipoproteínas, los lípidos no se transportan libres en el torrente del plasma sanguíneo,
sino que se mueven como lipoproteínas del intestino delgado hacia el hígado, y del
hígado a los demás tejidos.
Equipo

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Institución Alumno
1 Agitador x
1 Baño maría x
1 Capsula de porcelana x
1 Mechero bunsen x
1 Pipeta graduada de 10 ml. x
2 Vasos de precipitado de 100 ml x
Sustancias
Institución Alumno
10 gr Aceite comestible x
1.5 ml Etanol x
2.5 gr Hidróxido de Potasio x
PROCEDIMIENTO
1.- Pesar en una balanza granataria en vaso de precipitado de 100 ml limpio y seco (m1 = gr)
2.- Depositar en el vaso de precipitado 10 grs de aceite comestible (m2=m1 + 10 gr de aceite).
3.- En otro vaso de precipitado de 100 ml preparar una solución con 2.5 grs de hidróxido de
Potasio y 12 ml de agua.

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55 de
4.- En una capsula de porcelana o en un matraz (Erlenmeyer) mezclar los 10 grs de aceite
comestible y la solución de hidróxido de potasio.
5.- Calentar la mezcla anterior en baño maría a 70 °C.
6.- Añadir 2 ml de Etanol y agitar.
7.- Continuar el calentamiento con agitación continua durante 10 min. O más hasta obtener una
pasta de consistencia blanda.
8.-Dejar enfriar la cápsula de porcelana * (también se puede utilizar Erlenmeyer)
9.- Tomar un poco de pasta y tratar de lavarse las manos con ella.

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56 de
CUESTIONARIO
1.- ¿Cómo se caracterizan los lípidos?
____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________
2.- ¿Qué son los fosfolípidos?
____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________
3.- ¿Cuál es la función de las ceras?
____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________
4.- Describe a las lipoproteínas
____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________

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57 de
CONCLUSIONES
____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________
CRITERIOS PORCENTAJE A CRITERIO DEL MAESTRO
REPORTE DE PRACTICA (MANUAL)
EVALUACION APRENDIZAJE PRACT.
BIBLIOGRAFIA Y REFERENCIAS:
E. CONN Erick y K. Stumpf P., Bioquímica Fundamental, Editorial Limusa, México 1998
DEVORE G. y Muñoz Mena E., Química Orgánica, Editorial Publicaciones Culturales, México
1992

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www.slideshare.net/vegabner/saponificacin-216k
xilocupa.blogspot.com/2010/06/fabricacion-de-jabon-por/saponificación.html-55k
PRACTICA NO. 8 “IDENTIFICACION DE PROTEINAS ”
DATOS GENERALES:
Semestre: TERCERO
OBJETIVO:
El alumno debe comprobar que a partir de la ovoalbúmina, se pueden obtener proteínas,
efectuando pruebas físicas y químicas.
TIPO DE PRÁCTICA
ASPECTOS TEÓRICOS
Las proteínas son compuestos orgánicos formados por Carbono, Hidrógeno, Oxígeno y
Nitrógeno y en algunos casos se ha encontrado además la presencia de Yodo, fosforo y Azufre.

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59 de
El termino de proteínas proviene del grupo proteico, que significa primero, algunas de sus
funciones aparte de ser componentes estructurales (piel, músculos, tendones, nervios y sangre)
son las de biocatalizadores (enzima), como hormonas o anticuerpos y moléculas que
almacenan la información genética.
Las proteínas se dividen en dos grandes clases según su estructura y estos son:
a) Proteínas Fibrosas: Son insolubles en agua y sus moléculas son largas en forma de hilos
y tienden a trenzarse para formar fibras, estas proteínas son las siguientes: Queratina
(piel, cabellos, uñas, lana, cuernos, plumas, etc.), Elastina (tejido conjuntivo elástico),
colágeno (tendones, matriz de los huesos), Miosina (musculo), Fibriona (seda).
b) Proteínas Globulares: Son solubles en agua o soluciones acuosas de ácidos, bases o
sales, las moléculas están dobladas en forma de unidades compactas en forma esférica
y funcionan como mantenimiento y regulación de procesos metabólicos, estas son las
siguientes: Enzimas (todas las proteínas), Hormonas (insulina en páncreas, tiroglobolina
en tiroides, ACTH pituitaria, anticuerpos, albúmina del huevo, hemoglobina de la sangrey
fibrinógeno en la coagulación de la sangre.
Equipo
Institución Alumno
1 Agitador x
1 Paquete chico de algodón x
1 Mechero Bunsen x
1 Pinzas para tubo de ensayo x
2 Pipetas graduadas 1 ml x
2 Pipetas graduadas de 5 ml x
2 Tubos de ensayo x

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60 de
2 Vasos de precipitado de 250 ml x
Sustancias
Institución Alumno
Agua ( cantidad suficiente) x
1 ml Acido Nítrico al 20 % x
1 Huevo (albúmina) x
1.0 ml Solución de Hidróxido de Amonio al 25% x
1.5 ml Solución de Hidróxido de Potasio al 10% x
0.5 ml Solución de Sulfato Cúprico al 5%

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61 de
PROCEDIMIENTO
1.- Separar la clara de la yema de huevo y colocarla en un vaso de precipitado.
2.- La clara de huevo (albúmina), se disuelve en 5 veces su volumen de agua,
3.- Se agita fuertemente y se filtra a través del algodón.
EXPERIMENTO 1
1.- En un tubo de ensayo colocar 3ml de la solución de albumkina.
2.- Agregar 0.5 ml de la solución de Sulfato Cúprico al 5%
3.- Agregar 1.5 ml de solución de Hidróxido de Potasio al 10%
4.- Agitar y observar la coloración.
EXPERIMENTO 2
1.- En un tubo de ensayo, colocar 3 ml de solución de albúmina.
2.- Agregar 1 ml ( 20 gotas) de Acido Nítrico al 20%

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62 de
3.- Calentar hasta que se formen coágulos amarillos
4.- Dejar enfriar
5.- Agregar 1 ml, gota a gota, de una solución de Hidróxido de Amonio al 25%
6.- Observar la coloración
7.- Tomar fotografías para el reporte.

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63 de
CUESTIONARIO.
1.- ¿Qué son las proteínas?
____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________
2.- Menciona la función de las proteínas
____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________
3.- Menciona la división de las proteínas:
____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________
4.- ¿Cuáles son las proteínas Fibrosas?

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64 de
____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________
5.- Describe las características de las proteínas globulares:
____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________
CONCLUSIONES
____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________

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65 de
EVALUACION APRENDIZAJE DE PRACT.

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66 de
DEVORE G. y Muñoz Mena E., Química Orgánica, Editorial Publicaciones Culturales, México
1992.
html.rincondelvago.com/determinación-de –proteinas.html-35k
cuadernodelabo.blogspot.com/2010/03/producción-de-proteinas-recombinantes-en-html-11k
PRACTICA NO. 9 “ IDENTIFICACION DE CARBOHIDRATOS ”
DATOS GENERALES:
Semestre: TERCERO
OBJETIVO: El alumno comprenderá la importancia de los carbohidratos y como se determinan
en los alimentos por medio de la prueba del yodo.

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67 de
TIPO DE PRÁCTICA
EN EQUIPOS DE 6 A 8 ALUMNOSl
ASPECTOS TEÓRICOS
Los carbohidratos constituyen uno de los grupos más importantes de sustancias orgánicas de
origen natural, se encuentran en todas las partes del material celular, tanto en forma de
componentes estructurales como funcionales; constituyen el almacén de la energía solar
obtenida mediante la fotosíntesis.
El termino carbohidrato significa un compuesto de formula molecular Cm ( H2 O)n. Se clasifican
en:
a) Monosacáridos. Son aquellos que no pueden ser hidrolizados a moléculas más simples
ejemplo la Glucosa.
b) Disacáridos. Son carbohidratos que al hidrolizarse producen dos moléculas del mismo o
de diferentes monosacáridos, ejemplo la Sacarosa (azúcar de mesa).

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68 de
c) Oligosacáridos. Son los compuestos que por hidrolisis dan 3 a 10 moléculas de
monosacáridos, ejemplo la Dextrina.
d) Polisacáridos. Son carbohidratos que al ser hidrolizados dan más de 10 moléculas de
monosacáridos, ejemplo el almidón, glucógeno, celulosa.

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69 de
Equipo
Institución Alumno
1 Agitador x
1 Cápsula de porcelana x
1 Cuchillo x
1 Mortero con pistílo x
Sustancias
Institución Alumno
Agua suficiente x
1 Papa x
1 ml Solución de Lugol x

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70 de
PROCEDIMIENTO
1.- Cortar en trozos pequeños una papa.
2.- Triturar en un mortero 2 o 3 pedazos.
3.- Agregar 5 ml de agua y seguir triturando.
4.- Pasar el líquido a un vaso de precipitado.
5.- Añadirle 20 ml de agua.
6.- Dejar reposar 10 minutos.
7.- Se coloca en una cápsula de porcelana una porción de la sustancia depositada en el vaso
de precipitado.
8.- Agregarle 2 ml de agua.
9.- Añadir 4 o 5 gotas de lugol y agitar
10.- Observar la coloración y tomar fotografías de la reacción.

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71 de
CUESTIONARIO
1.- ¿Cuál es la función de los carbohidratos en la fotosíntesis?
____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________
2.- Menciona la clasificación de los carbohidratos
____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________
3.- Describe que son los monosacáridos
____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________
4.- ¿Qué son los disacáridos?
____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________

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72 de
5.- Escribe ejemplos de polisacáridos
____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________
CONCLUSIONES
____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________

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73 de
EVALUACION APRENDIZAJE PRACT.
BRESLOW Ronald, Mecanismos de Reacciones Orgánicas, Editorial Reverte, Barcelona 1989
http.//www.slideshare.net/…rbohidratos-presentation
uni-biologia.blogspot.com/…/01identificacionde…

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74 de
PRACTICA NO. 10 “ FERMENTACION ALCOHOLICA ”
(PROYECTO)
DATOS GENERALES:
Semestre: TERCERO
OBJETIVO:
El alumno debe utilizar el metabolismo de las levaduras para producir alcohol etílico (etanol), a
partir de un jugo enriquecido con azucares fermentables.
TIPO DE PRÁCTICA
ASPECTOS TEÓRICOS

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Aunque la palabra fermentación se refirió originalmente al metabolismo anaeróbico de los
compuestos orgánicos mediante microorganismos o sus enzimas para dar lugar a productos
más simples que la materia prima. La definición actual es “Cualquier acción microbiana
controlada por el hombre para obtener productos útiles.
Como todos los seres vivos, los microorganismos crecen, se reproducen y segregan algunos
compuestos bioquímicos de importancia para el hombre; estas son las características en las
que se ha basado el uso de microorganismos como productores de fermentación, la que de una
manera esquemática se puede representar de la siguiente forma:
Microorganismos + Nutrientes + Condiciones Ambientales Adecuadas ----------Microorganismos
+ CO2 (g) + Productos intra y extracelulares.
La fermentación se puede clasificar de la manera siguiente:
Fermentación con base al sustrato. Proteínas, Grasas, Carbohidratos
Fermentación con base al producto. Alcohólica. Láctica, Acetonica, etc.
Equipo

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Institución Alumno
1 Agitador de vidrio x
1 Anillo de Fierro x
1 Coladera grande x
1 Cuchillo x
1 Franela x
1 Mechero Bunsen x
1 Pinzas para tubo de ensayo x
1 Pinzas hoffman x
2 Tapones monohoradados x
3 Tubos de ensayo de 16 X 150 mm x
1 Termómetro x
1 Refrigerante x
2 Soportes universales x
45 cm Manguera de Látex de 4mm de diámetro x
1 Frasco claro con tapa de 3 a 5 litros, de boca ancha x
1 Frasco claro sin tapa de 200 a 300 ml x
Sustancias
Institución Alumno
2 Lts. Agua x

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100 grs Azucar x
250 grs Cascara de piña x
200 ml Jugo de piña x
250 grs Piloncillo x
6 ml Reactivo de Fehling A y B x
100 ml Solución de Hidróxido de Bario al 2% x

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INCLUDEPICTURE "http://ts2.mm.bing.net/th?id=H.4854928984508061&pid=1.7" * MERGEFORMATINET
PROCEDIMIENTO
NOTA: Esta práctica se llevará a cabo en tres sesiones de laboratorio.
Primera sesión:
1.- Lavar, pelar y hacer trocitos de 2.5 cm aproximadamente de la cáscara y de la pulpa de la
piña.
2.- Se comprime la pulpa de la piña hasta obtener un volumen aproximado de 200 ml de jugo.

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3.- Lavar perfectamente 1 frasco claro de 3.5 ml de boca ancha.
4.- Efectuar en el frasco anterior la siguiente mezcla: 200 ml de jugo de piña, toda la cáscara de
la piña en cuadritos, 250 gramos de piloncillo, 100 gramos de azúcar y 2 litros de agua.
5.- A la tapa del frasco anterior que hará las veces de un fermentador se le hará un orifico para
adaptar un tramo de 45 cm de manguera de latex de 4mm de diámetro a la cuál se le coloca
una pinza de Hoffman para evitar que escapen los gases que se forman.
6.- Agitar vigorosamente la mezcla anterior y del sobrenadante se extraen con la pipeta 6 ml, de
los cuales se depositan 3 ml en un tubo de ensayo y otros 3ml en el otro tubo de ensayo.
7.- Al primer tubo de ensayo se introduce una tira de papel pH , con el fin de determinar el pH
de la mezcla ph =
8.-Al segundo tubo se le agregan 1.5 l de reactivo Fehling A y 1.5 de reactivo Fehling B.
9.- Agitar el segundo tubo.
10.- Calentar suavemente con el fin de detectar la presencia de azucares reductores
( precipitado de color rojo ladrillo). Reportar si es positivo o negativo.
11.- Tapar el frasco y cerrar el frasco y cerrar la pinza de Hoffman.
12.- Dejar fermentar durante 24 hrs.

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CUESTIONARIO
1.- ¿Qué es una fermentación?
____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________
2.- ¿Cómo se presenta la respiración anaerobia?
____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________
3.- ¿Cómo se presenta la fermentación con base al sustrato?
____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________
4.- ¿Cómo se presenta la fermentación con base al producto?

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____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________
CONCLUSIONES
____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________
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____________________________________________________________________________
REPORTE DE LA PRACTICA (MANUAL)
REFERENCIAS:

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www.ask.com/Fermentacion+Alcoholica
www.monografias.com/trabajos91/ferementaciones-pina/fermentacion-pina-shtm
PRACTICA NO. 11 “ OBTENCION DE ESENCIAS NATURALES ”
DATOS GENERALES:
Semestre: TERCERO
OBJETIVO:
El alumno comprenderá y aprenderá la importancia que tiene extraer las esencias naturales de
plantas aromáticas.
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ASPECTOS TEÓRICOS
Los perfumes o esencias se dividen en naturales y sintéticos. Los naturales como su nombre lo
dice existen en la naturaleza (reino animal y vegetal) de la que se extraen; los perfumes
sintéticos se obtienen ya sea por transformación de otras sustancias naturales o por síntesis
directa.
Se llama perfume a las sustancias que poseen olores agradables e impresionan gratamente el
sentido del olfato. Para ello es preciso que la sustancia olorosa se volatilice fácilmente.
Las esencias naturales se obtienen de Las sustancias que las contienen (frutos, hojas, tallos,
raíces etc.) por cuatro procedimientos que son: expresión, destilación, maceración y por
disolventes apropiados (éter o sulfuro de carbono).
La inmensa mayoría de perfumes y esencias empleadas hoy son obtenidas sintéticamente; las
esencias naturales no pueden competir no pueden competir con ellas en precio; aunque su
aroma es más fino y delicado; su fabricación constituye aún una industria de gran importancia.

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Equipo
Institución Alumno
1 Agitador de cristal x
Frasco de mayonesa grande de cristal x
1 Guantes de látex (desechables) x
2 Mangueras de látex de 50 cm cada una x
1 Matraz Erlenmeyer de 250 ml x
1 Mechero Bunsen x
1 Refrigerante x
1 Tapón monohoradado x
1 Tela de alambre con asbesto y Tripie x

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1 Termómetro de 0 a 100 °C x
Materiales
Institución Alumno
500 ml Aceite de Oliva (extra virgen) de buena calidad x
500 ml Alcohol etílico ( frasco) x
10 Ramos de flores al gusto (Nardos, gardenia,violetas etc) x
PROCEDIMIENTO
OBTENCION DE PERFUME POR MACERACION
1.- Esta práctica se realiza en 48 horas.
2.- Se desojan previamente las flores.
3.- Se vacia el aceite de oliva en el frasco.
4.- Se sumergen los pétalos en el aceite de oliva.
5.- Se dejan reposar los pétalos por 48 horas.
6.- Pasado este tiempo se exprimen los pétalos para separar todo el aceite y luego se agrega

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Este una nueva cantidad de pétalos.
7.- Repitiendo esta operación hasta que el aceite este saturado.
8.- Se mezcla el aceite saturado con alcohol, adicionándolo poco a poco, el cual va a disolver y
Apoderarse de la esencia.
9.- Separar el alcohol del disolvente (esencia) por destilación.
10.- Obtener el destilado y percibir el aroma.
CUESTIONARIO
1.- ¿A qué se le llama perfume?
____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________
2.- ¿ Cuál es la división de los perfumes?
____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________

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3.- ¿ Cómo se obtienen los perfumes sintéticos?
____________________________________________________________________________
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____________________________________________________________________________
4.- Menciona los procedimientos para obtener perfumes
____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________
CONCLUSIONES
____________________________________________________________________________
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REFERENCIAS:
LUIS PORTIGO, Química General Aplicada. BIBLIOTECA HISPANA Editorial RAMON
SOPENA,S. A. PROVENZA, 95 BARCELONA 1960
Belleza.innatia.com/c-perfume/a-que-es-perfume.html
Globedia,com/formulas-elaboración-perfume-casero

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Número de
revisión
Fecha de actualización Descripción del cambio
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