2. ¿Cuál es la naturaleza de la luz?
¿Cuál es la diferencia entre fluorescencia
y fosforescencia?
¿Cuál es la importancia de los pigmentos
accesorios?
¿Cómo absorben la energía de la luz los
pigmentos fotosintéticos?
3. Radiación electromagnética
Ondas
producidas por
la oscilación o
la aceleración
de una carga
eléctrica.
Las ondas electromagnéticas son ondas transversales, en las que el campo
eléctrico y el campo magnético son perpendiculares entre sí y a su vez
perpendiculares a la dirección de propagación.
http://www.fisicanet.com.ar/fisica/ondas/ap04_ondas_electromagneticas.php
http://enciclopedia.us.es/index.php/Radiación_electromagnética
4. Radiación
electromagnética
J. Maxwell propuso
que el campo
electromagnético podía
propagarse en forma
de ondas, tanto en…
Ec velocidad de
propagación constante
http://astronomos.net23.net/radiacionelectromagnetica.html
5. ¿Cómo se originan las
ondas electromagnéticas?
El origen de las ondas electromagnéticas
es la irradiación de energía de las cargas
eléctricas al ser aceleradas.
Como en todo movimiento ondulatorio, las ondas
electromagnéticas transportan cierta energía y cierta
cantidad de movimiento de un punto a otro del
espacio, sin que exista un transporte neto de materia.
http://enciclopedia.us.es/index.php/Radiación_electromagnética
http://astronomos.net23.net/radiacionelectromagnetica.html
6. Radiación electromagnética
Heinrich
Hertz, realizó los
primeros
experimentos.
Construyó un
aparato que emitía y
detectaba ondas
electromagnéticas
http://astronomos.net23.net/radiacionelectromagnetica.html
7. Parámetros
La longitud de onda es la distancia entre dos máximos
consecutivos de la onda.
La frecuencia se define como el número de máximos
que pasan por un punto en un tiempo determinado.
La amplitud es la distancia que hay entre el punto de
inflexión de la onda y el máximo.
http://www.laeff.inta.es/partner/cursos/br/curso.php?c=1
9. ¿Qué longitud de onda y qué
frecuencia tienen las
radiaciones del horno de
microondas, del teléfono
celular, del control remoto, de
radio y de los rayos X?
10. La energía de la luz
E = hv = hc/l
Un quantum es la energía que tiene un fotón;
hv representa un quantum de energía
electromagnética.
h = 6.626 x 10-34 Js
hc = 1240 eV nm
Ejercicio: calcular la energía por fotón de luz
azul a 460 nm y por mol
E= nhv
11. Ejercicios
Completar la siguiente Tabla:
Comparar la cantidad de energía de la
luz violeta y la luz infrarroja
Comparar la energía generada por la
hidrólisis del ATP con la de la la luz
verde
¿por qué se emplean las lámparas de
mercurio para esterilizar?
12. ¿Cómo es la interacción
entre materia y energía?
Efecto fotoeléctrico
13. Distribución de energía de
Boltzmann
Absorción de radiación estados + alta
energía
Energía cinética de átomos y moléculas
describe la frecuencia con la cual energías
cinéticas específicas están presentes en
moléculas en el equilibrio a temperatura T:
La probabilidad de que una molécula tenga
la energía cinética E disminuye
exponencialmente a medida que E se
incrementa.
14. Si calculamos la T para que las moléculas tengan una energía
mayor que el promedio a 25ºC, obtenemos 546 K.
¿Cuántas moléculas poseen la misma energía que la luz azul (460
nm) a 25ºC?
La absorción de luz puede generar estados energéticos que de otro
modo no ocurrirían a las temperaturas a las que se encuentran las
plantas.
15. ¿Cómo se mide la luz?
1.
2.
3.
Fotómetros, miden sólo
en la región visible
Quantum o medidores de
fotones, miden la
densidad de flujo de
fotones (PPFD) en la
región PAR
Radiómetros, miden
irradiancia o energía
radiante de todas las
longitudes de
onda, unidades de
energía por unidad de
área.
20. Absorción de la luz por las
moléculas
Electrones
partículas cargadas que
se mueven en una órbita
alrededor del núcleo.
¿Qué sucede si absorben
luz?
Estado basal estado
excitado
21. El campo eléctrico de la luz ocasiona que
el electrón se mueva.
Si la frecuencia de la radiación
electromagnética causa una gran
oscillación se dice que el electrón está
en RESONANCIA con la onda de luz.
DIPOLO ELÉCTRICO en la molécula
22. Spin del electrón
El spin neto (S) de un átomo o molécula es
una suma vectorial
http://cwx.prenhall.com/bookbind/pubbooks/hillchem3/medialib/media_portfolio/07.html
23. Multiplicidad del spin
Se define como 2S+1
http://chemwiki.ucdavis.edu/Physical_Chemistry/Spectroscopy/Electronic_Spectros
copy/Electronic_Spectroscopy%3A_Theory
24. Orbitales moleculares
Algunos núcleos adyacentes comparten
electrones
electrones π participan en la absorción de luz por
las moléculas
π*
30. Fluorescencia y fosforescencia
Radiación electromagnética
(luz) emitida cuando el
electrón pasa del estado
singulete excitado al estado
singulete basal, se llama
fluorescencia.
Si pasa del estado triplete
excitado al estado singulete
basal, es fosforescencia.
También existe la transición
sin emisión de radiación
33. Bandas de absorción
Estas longitudes de
onda representan
la transición de un
subnivel vibracional
del estado basal a
un subnivel
vibracional del
estado excitado.
Las interacciones
intermoleculares
tienen efectos
considerables
38. Carotenoides
Plantas, algas y bacterias
fotosintéticas
Terpenoides (5 unidades
isopreno
)
Los carotenos (acc) absorben en
la región azul (425-490 nm) y
parte del verde (490-560
nm), presentan un espectro
con 3 bandas (400- 540 nm).