El documento presenta un informe sobre una práctica de laboratorio sobre enlaces químicos y físicos. Se realizaron experimentos para determinar la solubilidad de sustancias y su capacidad para conducir la corriente eléctrica. Los resultados mostraron que la polaridad y el tipo de enlace (iónico o covalente) influyen en la solubilidad y conductividad. Las sustancias iónicas y electrolitos fuertes conducen la corriente, mientras que las sustancias con enlace covalente no la conducen.

1. GOBIERNO REGIONAL DE LAMBAYEQUE
UNIDAD DE GESTIÓN EDUCATIVA LOCAL
CHICLAYO
“AÑO DE LA DIVERSIFICACIÓN PRODUCTIVA Y DEL FORTALECIMIENTO
DE LA EDUCACIÓN”
I TALLER
“PROMOCIÓN DEL USO DE MATERIAL DE LABORATORIO DE
CIENCIAS PARA EL LOGRO DE APRENDIZAJES SIGNIFICATIVOS
DE CTA” - 2015
INFORME DE PRÁCTICA DE LABORATORIO
ENLACES QUÍMICOS Y FÍSICOS
Ponente: Ing. WILLIAM ESCRIBANO SIESQUÉN
Técnico de laboratorio: CARLOS ARMANDO BENITES MURGA
Especialista UGEL Chiclayo: Mg. ROSA ESTHER GUZMÁN LARREA
Participante: JACKELINE PATRICIA MURILLO TAPIA

2. APRENDIZAJE ESPERADO:
 Conoce los tipos de enlaces químicos y físicos, su influencia en las propiedades y
estructura de las sustancias.
 Reconoce las diferencias entre las sustancias con enlace iónico y covalente en relación
a la conductividad eléctrica, solubilidad.
 Reconoce los electrolitos fuertes, débiles y no electrolitos.
INDICADOR:
Diferencia los tipos de enlace mediante experimentos aplicativos, demostrando orden y
limpieza
MATERIALES, EQUIPOS Y REACTIVOS
a) Materiales:
 02 equipos de multitéster o equipo conductor de luz y electricidad
 05 vasos de precipitación de 50 ml
 10 pipetas graduadas de 10 ml
 20 tubos de ensayo y 4 picetas
 04 gradillas
 01 balanza
 04 pinzas y 04 espátulas
 04 bombillas de succión
b) Reactivos:
 Solución de ácido acético: CH3COOH (vinagre)
 Agua destilada
 Azúcar de mesa: sacarosa
 NaCl
 Solución HCl cc
 Alcohol etílico: C2H5OH
 Acetona: CH3COCH3
 Aceite de cocina


3. 1) FOCALIZACIÓN
Se muestran diferentes sustancias, y responden a las siguientes preguntas:
 ¿Qué sustancias se disuelven entre sí?
Para que dos sustancias se disuelvan entre si el carácter polar o apolar de la
sustancia influye mucho, que debido a este carácter, la sustancia será más o menos
soluble.
 ¿Por qué no se disuelven algunas sustancias entre sí?
La frase “parecido disuelve a parecido”, significa que si lás moléculas de dos
sustancias comparten una propiedad química en común, una se disuelve en la otra.
De otra manera, esto no ocurre.
 ¿Qué sustancias conducen la corriente eléctrica?
Las sustancias que permiten el paso de la corriente eléctrica son llamados
conductores como: los metales, el grafito, el suelo, el cuerpo humano y los
electrolitos, éstos últimos son sustancias que en solución acuosa conducen la
corriente eléctrica.
 ¿Qué debe tener una sustancia para conducir la corriente eléctrica?
Como la corriente eléctrica se transporta por medio de iones entonces una solución
debe contener una gran concentración de iones de tal manera que la conductividad
aumente.

4. 2) EXPLORACIÓN
EXPERIENCIA 1: SOLUBILIDAD
1. En un tubo de ensayo mezclar cada una de las siguientes sustancias:
a) 1 g de NaCl y 2 ml de agua
b) 1 g de azúcar y 2 ml de agua
c) 0,5 ml de aceite y 2 ml de alcohol etílico
d) 2 ml aceite de cocina y 1 ml de acetona
e) 1 g de azúcar en 1 ml de acetona
f) 1 ml de acetona y 2 ml de alcohol etílico
2. Anote las observaciones del experimento
N°
Tubo
Reactivo 1 Reactivo 2 Observación
1 1 g de NaCl 2 ml de agua Se disuelve pero no totalmente
porque obtuvimos una solución
saturada.
2 1 g de azúcar 2 ml de agua Se disolvió
3 0,5 ml de
aceite
2 ml de
alcohol etílico
No se disuelve, porque existe
diferencia de polaridad
4 2 ml aceite de
cocina
1 ml de
acetona
No se disuelve, porque existe
diferencia de polaridad
5 1 g de azúcar 1 ml de
acetona
No es soluble por la baja polaridad
de la acetona.
6 1 ml de acetona 2 ml de
alcohol etílico
Se disolvió

5. 1 g de NaCl
y
2 ml de agua
1 g de azúcar
Y
2 ml de agua
0,5 ml de aceite y
2 ml de alcohol
etílico
2 ml aceite de
cocina y 1 ml de
acetona
1 g de azúcar en
1 ml de acetona
1 ml de acetona y
2 ml de alcohol
etílico

6. EXPERIENCIA N°02: CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA
1. En un vaso de precipitación de 50 mL colocar 10 mL de las siguientes
sustancias:
a) Solución de NaCl al 20% m/V
b) Solución de alcohol etílico al 10% V/V
c) Solución de acetona al 10% V/V
d) Solución de ácido acético al 5% V/V
e) Solución de azúcar al 10 % m/V
f) Solución de HCl cc
2. Introduzca en cada una de las soluciones los electrodos del multitéster o en
el equipo conductor de luz y electricidad, teniendo en cuenta que al realizar
cada experiencia los electrodos deben lavarse previamente con agua
destilada.
3. Anote las observaciones de cada experimento:
Vaso de
precipitación
Solución/ Tipo de solución Conductividad eléctrica
1 Solución de NaCl al 20% m/V
Solución iónica
Si conduce la corriente
eléctrica
2 Solución de alcohol etílico al 10% V/V
Solución covalente
No conduce la corriente
eléctrica
3 Solución de acetona al 10% V/V
Solución covalente
No conduce la corriente
eléctrica
4 Solución de ácido acético al 5% V/V
Solución iónica
Si conduce la corriente
eléctrica
5 Solución de azúcar al 10 % m/V
Solución covalente
No conduce la corriente
eléctrica
6 Solución de HCl cc
Solución iónica
Si conduce la corriente
eléctrica

7. SOLUCIONES UTILIZADAS PARA
COMPROBAR LA CONDUCTIVIDAD
APARATO DE
CONDUCTIVIDAD
SUSTANCIAS QUE NO
CONDUCEN LA CORRIENTE
ELÉCTRICA
SUSTANCIAS QUE
CONDUCEN LA CORRIENTE
ELÉCTRICA

8. 3) REFLEXIÓN Y COMPARACIÓN
INTERPRETACIÓN DE LOS RESULTADOS
 En el agua que es una molécula polar, se pueden disolver solubles polares,
como el azúcar y acetona.
 Las soluciones de NaCl al 20% m/V y HCl cc, corresponde a soluciones
iónicas con electrolitos fuertes que conducen la corriente eléctrica.
 El ácido acético al 5% V/V es un electrolito débil, que conduce la corriente
eléctrica gracias a la presencia del agua que rompe la molécula y lo ioniza,
disociándolo en iones acetato e hidrógeno.
CONCLUSIONES:
 Los tipos de soluciones dependen de la cantidad de soluto que contengan.
 La polaridad de las sustancias tienen una gran influencia sobre su capacidad
de solubilidad.
 Los compuestos iónicos sólo conduce la corriente eléctrica disuelta en agua.
 Los compuestos covalentes no conducen la electricidad, solo cuando son
ácidos, porque el agua va rompiendo los enlaces del ácido haciendo que se
disocie la molécula en iones
 A mayor masa molecular de los compuestos covalentes, se pierde la
ionización y disminuye la solubilidad

9. 4) APLICACIÓN
1. ¿Cuándo una sustancia es soluble en otra?
Para que una sustancia se disuelva en otra debe existir semejanza en las
polaridades de sus moléculas. Por ejemplo el agua es un compuesto polar, por ello
disuelve con facilidad a las sustancias polares como son los ácidos, hidróxidos y
sales inorgánicas y a los compuestos orgánicos polares. Esta regla no es absoluta,
ya que existen compuestos inorgánicos altamente polares que son insolubles en
agua como son los carbonatos, fosfatos (exceptuando a los del grupo IA y del
NH4 + ), los hidróxidos (exceptuando los del grupo IA y el Ba(OH)2) y los
sulfuros (exceptuando a los del grupo IA, IIA, del NH4 + ) esta situación está
relacionada con el tamaño de la molécula y las fuerzas ínter iónicas.
2. ¿De qué manera influyen los enlaces químicos y físicos en la solubilidad de
las sustancias?
Los enlaces químicos determinan las propiedades de las sustancias Dependiendo
del tipo de enlace la sustancia puede ser sólida, líquida o gaseosa; soluble o
insoluble en agua y conductora o no de la corriente eléctrica. Recordemos que en
solubilidad se cumple “que lo semejante disuelve a lo semejante” es decir, una
sustancia se disuelve en otra cuando tiene el mismo enlace y presenta las mismas
fuerzas intermoleculares (enlace físico); en efecto los compuestos covalentes no
polares se disuelven en solventes covalentes no polares debido a la presencia de
las fuerzas de dispersión de London. De igual manera, los compuestos covalentes
polares son solubles en solventes polares por la presencia de las fuerzas dipolo-
dipolo.
3. ¿Por qué algunas sustancias conducen la corriente eléctrica y otras no?
La conductividad eléctrica puede presentarse en los diferentes estados de la
materia, como el estado líquido, sólido y gaseoso.
La conductividad en disoluciones acuosas se debe principalmente al grado de
disociación que presentan cuando se encuentran en medio acuoso, cuanto más
disociada este una sustancia en sus iones constituyentes, mejor es la conducción
de la corriente eléctrica por la presencia de electrolitos.
Dependiendo del grado de disociación los electrolitos se clasifican en
electrolitos fuertes (disociación completa) como el ácido clorhídrico y
electrolitos débiles (disociación parcial) como el agua pura

10. 4) APLICACIÓN
1. ¿Cuándo una sustancia es soluble en otra?
Para que una sustancia se disuelva en otra debe existir semejanza en las
polaridades de sus moléculas. Por ejemplo el agua es un compuesto polar, por
ello disuelve con facilidad a las sustancias polares como son los ácidos,
hidróxidos y sales inorgánicas y a los compuestos orgánicos polares. Esta regla
no es absoluta, ya que existen compuestos inorgánicos altamente polares que
son insolubles en agua como son los carbonatos, fosfatos (exceptuando a los
del grupo IA y del NH4 + ), los hidróxidos (exceptuando los del grupo IA y el
Ba(OH)2) y los sulfuros (exceptuando a los del grupo IA, IIA, del NH4 + ) esta
situación está relacionada con el tamaño de la molécula y las fuerzas ínter
iónicas.
2. ¿De qué manera influyen los enlaces químicos y físicos en la solubilidad de
las sustancias?
Los enlaces químicos determinan las propiedades de las sustancias
Dependiendo del tipo de enlace la sustancia puede ser sólida, líquida o gaseosa;
soluble o insoluble en agua y conductora o no de la corriente eléctrica.
Recordemos que en solubilidad se cumple “que lo semejante disuelve a lo
semejante” es decir, una sustancia se disuelve en otra cuando tiene el mismo
enlace y presenta las mismas fuerzas intermoleculares (enlace físico); en
efecto los compuestos covalentes no polares se disuelven en solventes
covalentes no polares debido a la presencia de las fuerzas de dispersión de
London. De igual manera, los compuestos covalentes polares son solubles en
solventes polares por la presencia de las fuerzas dipolo-dipolo.
3. ¿Por qué algunas sustancias conducen la corriente eléctrica y otras no?
La conductividad eléctrica puede presentarse en los diferentes estados de la
materia, como el estado líquido, sólido y gaseoso.
La conductividad en disoluciones acuosas se debe principalmente al grado de
disociación que presentan cuando se encuentran en medio acuoso, cuanto más
disociada este una sustancia en sus iones constituyentes, mejor es la
conducción de la corriente eléctrica por la presencia de electrolitos.
Dependiendo del grado de disociación los electrolitos se clasifican en
electrolitos fuertes (disociación competa) como el ácido clorhídrico y
electrolitos débiles (disociación parcial) como el agua pura.

11. 4. ¿Qué son soluciones electrolitos y cuál es el papel que cumplen en los
procesos biológicos?
Las soluciones electrolíticas se conocen también como iónicas, ya que contiene
iones, y que se forman al colocar algún compuesto químico producto de una
reacción entre una base y un ácido, lo que conocemos con “sal” cuando se coloca
en agua (u otro solvente) y que tienen la propiedad de conducir la corriente
eléctrica.
Por su característica iónica, los electrolitos participan en la regulación de los
equilibrios eléctrico, hídrico, osmótico y ácido básico del organismo. La
distribución característica de los iones dentro y fuera de las células es
responsable de la generación del potencial de membrana que participa en la
transmisión de impulsos nerviosos y la contracción muscular.
El equilibrio electrolítico está íntimamente ligando al equilibrio hídrico ya que
los iones siempre se mueven hidratados, de ahí que en clínica siempre se
consideren simultáneamente los dos temas, como uno de los factores más
importantes para mantener el estado de salud.
5. Realiza un esquema de los tipos de enlace e indica quienes conducen o no
conducen la electricidad.
ENLACE QUIMICO
IONICO COVALENTE METALICO
Conducen la corriente eléctrica
 Simple
 Doble
 triple
 Polar
 Apolar
 Normal
 Dativo