Your SlideShare is downloading. ×
Quimica peroxidos
Próxima SlideShare
Cargando en...5
×

Thanks for flagging this SlideShare!

Oops! An error has occurred.

×

Saving this for later?

Get the SlideShare app to save on your phone or tablet. Read anywhere, anytime - even offline.

Text the download link to your phone

Standard text messaging rates apply

Quimica peroxidos

8,589
views

Published on


0 comentarios
0 Me gusta
Estadísticas
Notas
  • Sea el primero en comentar

  • Be the first to like this

Sin descargas
reproducciones
reproducciones totales
8,589
En SlideShare
0
De insertados
0
Número de insertados
0
Acciones
Compartido
0
Descargas
39
Comentarios
0
Me gusta
0
Insertados 0
No embeds

Denunciar contenido
Marcada como inapropiada Marcar como inapropiada
Marcar como inapropiada

Seleccione la razón para marcar esta presentación como inapropiada.

Cancelar
No notes for slide

Transcript

  • 1. UNIVERSIDAD NACIONAL AUTONOMA DE MEXICO. COLEGIO DE CIENCIAS Y HUMANIDADES PLANTEL “VALLEJO”
  • 2. peroxido Los peróxidos son sustancias que presentan un enlace  oxígeno - oxígeno  y que contienen el oxígeno en estado de oxidación= −1. Generalmente se comportan como sustancias oxidantes.
  • 3.
    •   Generalmente se comportan como sustancias  oxidantes .
    • En contacto con material combustible pueden provocar incendios o incluso explosiones .
    •   frente a oxidantes fuertes como el  permanganato , pueden actuar como  reductor oxidándose a oxígeno elemental.
    caracteristicas:
  • 4.
    • el peróxido tiene carga.
    • oxidos que presentan mayor cantidad de oxígeno que un óxido normal.
    • en su estructura manifiestan un enlace covalente sencillo apolar entre oxígeno y oxígeno.
  • 5. APLICACION: = PEROXIDO
  • 6. METALES ALCALINOS los metales alcalinos, litio ( li ), sodio ( na ), potasio ( k ), rubidio ( rb ), cesio ( cs ) y francio ( fr ), son metales blandos de color gris plateado que se pueden cortar con un cuchillo. 
  • 7.
    • Presentan densidades muy bajas.
    • son buenos conductores de calor y la electricidad.
    • reaccionan de inmediato con el agua, oxigeno y otras sustancias químicas.
    • nunca se les encuentra como elementos libres (no combinados) en la naturaleza.
    CARACTERISTICAS:
  • 8.
    • solubles en agua.
    • están presentes en el agua de mar y en depósitos salinos.
    • reaccionan rápidamente con el oxígeno.
    • se almacenan bajo aceite mineral queroseno.
    • Los compuestos de los metales alcalinos son isomorfos
  • 9.
    • poseen un solo electrón en la capa externa.
    • son monovalentes.
    • ceden fácilmente el electrón de valencia y pasan al estado iónico.