1. GUIA DE LABORATORIO
I.
TÍTULO:
Gases
II.
INTRODUCCIÓN:
El gas, es una sustancia en uno de los tres estados diferentes de la materia
ordinaria, que son el sólido, el líquido y el gaseoso. Los sólidos tienen una
forma bien definida y son difíciles de comprimir. Los líquidos fluyen libremente y
están limitados por superficies que forman por si solos. Los gases se expanden
libremente hasta llenar el recipiente que los contiene, y su densidad es mucho
menor que la de los líquidos y sólidos.
Sabemos que en dichos estados de agregación existen grandes interacciones
atómico – moleculares, por lo que las moléculas o átomos no tienen mucha
libertad para desplazarse. Como usted siente que el viento sopla en su cara,
cuando huele la fragancia de un perfume en una habitación o cuando percibe el
olor fétido de H2S que libera una persona descuidada con problemas de
digestión, usted está tomando contacto con la materia en estado gaseoso.
III.
OBJETIVOS:
· Demostrar la ley de difusión de los gases (ley de Graham)
· Comparar la velocidad de difusión de los gases con la de los líquidos.
IV.
FUNDAMENTO TEÓRICO:
De acuerdo con la Teoría Cinética de los gases, (1) las moléculas de los gases
están en rápido movimiento y (2) sus velocidades promedio son proporcionales
a la temperatura absoluta. También supone (3) que a la misma temperatura, la
energía cinética promedio de las moléculas de gases diferentes es igual. La
ley de difusión de Graham se basa en estas tres suposiciones anteriores.

2. Entre las diferentes propiedades que exhiben los gases se encuentra aquella
facultad que tienen de difundir a velocidades que son función de sus pesos
moleculares o de sus densidades.
En el presente experimento vamos a comprobar que las velocidades con las
que se difunden dos gases son inversamente proporcionales a las raíces
cuadradas de sus pesos moleculares o de sus densidades, lo cual constituye la
ley de difusión de Graham.
Donde V1, M1 y D1 representan la Velocidad de Difusión, Peso Molecular y
Densidad del primer gas, y V2, M2 y D2 representan la Velocidad de Difusión,
Peso Molecular y Densidad del segundo gas.
El Amoniaco, NH3, y el Ácido Clorhídrico, HCl, son gases que al ponerse en
contacto reaccionan para formar otro compuesto, caracterizado por ser un gas
de color blanco.
Los líquidos difunden más lentamente que los gases, porque sus moléculas
están más cerca entre si y no pueden apartarse sin chocar.
V.
RELACIÓN DEMATERIALES
MATERIALES
· 1 vaso de precipitado de 100 ml
· 2 tubos de ensayo
· 1 tubo de vidrio de 1 m (aprox)
· 1 tubo de vidrio doblado en ángulo recto
· 1 soporte universal

3. · 2 tapones de caucho
· Algodón
· Cinta métrica
· 1 pipeta graduada o un gotero
REACTIVOS
· Solución Concentrada de Amoniaco, (NH4OH)
· Solución Concentrada de Ácido Clorhídrico, (HCl)
· Fenolftaleína

4. VI.
PARTE EXPERIMENTAL
EXPERIENCIA Nº 1: PROPIEDADES DE LOS GASES
FUNDAMENTO TEÓRICO
Teóricamente, todas las sustancias pueden existir en tres estados: como
sólidos, como líquidos y como gases, dependiendo de la presión y de la
temperatura a que se encuentre. Estos es bastante conocido en el caso del
sistema hielo-agua-valor.
Precisamente por eso, no podemos decir que el agua es un líquido, que el aire
es un gas o que el cobre es un sólido, sin especificar a qué condiciones
de temperatura y presión están sometidas. En efectos, cuando utilizamos la
palabra “Gas” (o, análogamente, líquido o solido) , queremos referirnos a una
sustancia que en determinadas circunstancias o condiciones se encuentra en
estado gaseoso. Estas condiciones son generalmente las del medio ambiente.
TÉCNICA OPERATIVA
1.- Colocar en un soporte universal un tubo de vidrio cuya longitud se ha
determinado con anterioridad.
2.- En el extremo derecho del tubo introduzca un algodón impregnado con la
Solución concentrada de Amoniaco, teniendo cuidado de no dejar que este
químico entre en contacto con sus manos.(ver figura 1). Como una
alternativa de seguridad se pueden usar Bulbos de gotero, para dentro de
estos, poner un algodón impregnado con la sustancia e introducir el
extremo tubo de vidrio dentro de este, asegurando que el tubo quede
sellado herméticamente.
3.- En el extremo izquierdo del tubo coloque otro algodón impregnado con
Ácido Clorhídrico, una vez hecho, tome este instante como tiempo Cero y
anote el tiempo cuando finaliza la operación, es decir, cuando aparece el
anillo de gases blanco.

5. Fig. 1. Montaje experimental para la demostración de la Ley de Graham
4.- Observe cuidadosamente el proceso de difusión anotando el tiempo
transcurrido para que los dos gases se pongan en contacto, lo cual se sabe por
la aparición de un gas blanco debido a la formación de un compuesto, este
tiempo se considera tiempo final.
5. Mida cuidadosamente la distancia que hay desde el centro del anillo donde
aparecen los humos blancos hasta cada uno de los bordes extremos del tubo,
tomando las mediciones de la distancia recorrida por cada gas.
6. Repita todo lo anterior con el segundo tubo haciendo un promedio de los
datos obtenidos.

6. EXPERIENCIA Nº 2: DIFUSION DE LIQUIDOS
FUNDAMENTO TEORICO
Consiste en un movimiento originado entre las partículas en el interior de una
disolución liquida, tendiente a conseguir una composición homogénea y
uniforme en todo el sistema. Se realiza un transporte de materia de las zonas
de mayor a las de menor concentración.
TÉCNICA OPERATIVA
1. Poner en dos tubos de ensayo 2 ml de Agua y 2 ml de NH3 concentrado,
respectivamente.
2. Al tubo que contiene agua adicione dos gotas de Fenolftaleína y ponga en
contacto los tubos anteriores por medio de una varilla de vidrio doblada en
ángulo recto (90 grados) conteniendo en cada extremo un tapón de caucho
perforado. (Ver Figura 2) Observe y explique los resultados.
Fig. 2. Difusión de Líquidos

7. TABULACIÓN DE LOS RESULTADOS
EXPERIMENTO 1
HCL
EXPERIMENTO 2
NH3
HCL
NH3
Longitud de Tubo en cm.
Distancia Recorrida en cm.
Tiempo Inicial, seg.
Tiempo final, seg.
Tiempo empleado, seg.
Velocidad de difusión
(cm/seg.)
Promedio de la distancia recorrida por el HCl :
cm
Promedio de la distancia recorrida por el NH3 :
cm
Promedio del tiempo empleado por el HCl :
seg
Promedio del Tiempo empleado por el NH3 :
seg
Promedio de Velocidad de difusión de HCl:
(cm/seg)
Promedio de Velocidad de difusión de NH3 :
(cm/seg)
PREGUNTAS.
·Escriba la reacción Química que sucede cuando se ponen en contacto los dos
gases.
·Los resultados están de acuerdo con la teoría? Por qué?
·Que gas difunde más rápido, Por qué?
·De dos ejemplos de difusión de gases que Ud. observe en la vida diaria.