Gases

1. INSTITUCIÓN EDUCATIVA SAN JOSÉ
Resolución de Aprobación N°0746 de junio 12/2009
Nit 812.000.635-2 Dane N° 123001004519
Calle 39 N° 16B -55
Montería - Córdoba
“FORMANDO INTEGRALMENTE LOGRAREMOS CIUDADANOS COMPETENTES”
DETENER LA PROPAGACIÓN DEL COVID 19
ES UN COMPROMISO DE TODOS
GUIA DE TRABAJO EN CASA
Área y/o asignatura: QUÍMICA Grado: 9° Curso: 1, 2 ,3 Período Académico: II
FECHA: JULIO 21- AGOSTO 21-2020 DOCENTE: MARÍA AUXILIADORA SALGADO R.
NOMBRE DE LA UNIDAD: ÁCIDOS Y BASES
Propósitos de aprendizajes:
Describir la teoría cinético-molecular de los gases y sus
propiedades.
Describir las unidades de medición usadas para la presión, y
convertir de una unidad a otra.
Usar la relación presión-volumen (ley de Boyle) para determinar la
nueva presión o volumen cuando la temperatura y la cantidad de
gas permanecen constantes.
Contenidos temáticos:
Los gases y la Teoría Cinética
Presión en un gas
Presión atmosférica
Medida de la presión ejercida por
un gas
Propiedades de los gases
Ley de Boyle (presión y
volumen)
MOMENTO 1 : EXPLORACIÓN DE SABERES PREVIOS
Después de su práctica de fútbol, Samuel se quejó de que tenía problemas para respirar. Su padre lo
llevó rápidamente al servicio de urgencias, donde lo vio un terapeuta respiratorio. El terapeuta escuchó
el pecho de Samuel y luego examinó su capacidad respiratoria con un espirómetro. Con base en la

2. limitada capacidad para respirar y el silbido del pecho, a Samuel se le diagnosticó asma. El terapeuta
dio a Samuel un nebulizador que contiene un broncodilatador que abre las vías respiratorias y
permite que más aire entre en los pulmones. Durante el tratamiento respiratorio, el terapeuta midió la
cantidad de oxígeno (O2) en su sangre y explicó a Samuel y a su padre que el aire es una mezcla de
gases que contiene 78% gas nitrógeno (N2) y 21% gas O2. Puesto que Samuel tenía dificultad para
obtener suficiente oxígeno del aire que respiraba, el terapeuta respiratorio le administró oxígeno
complementario por medio de una mascarilla de oxígeno. En poco tiempo la respiración de Samuel
regresó a la normalidad. Luego el terapeuta le explicó que la función de los pulmones se puede explicar,
de acuerdo a la ley de Boyle, del siguiente modo: su volumen aumenta con la inhalación y la presión
disminuye para permitir que entre el aire. Sin embargo, durante una crisis de asma las vías respiratorias
se restringen y se vuelve más difícil expandir el volumen de los pulmones.
Profesión: Terapeuta respiratorio
Los terapeutas respiratorios valoran y tratan a una diversidad de pacientes, incluidos los lactantes
prematuros cuyos pulmones no se desarrollaron y asmáticos o pacientes con enfisema o fibrosis
quística. Cuando evalúan a los pacientes, realizan varias pruebas diagnósticas, como las de capacidad
respiratoria, concentraciones de oxígeno y dióxido de carbono en la sangre, así como pH sanguíneo.
Para poder tratar a los enfermos, los terapeutas administran oxígeno o medicamentos en aerosol al
paciente, y fisioterapia torácica para eliminar el moco de los pulmones. El terapeuta respiratorio
también les enseña a usar correctamente los inhaladores.
Toda la vida se desarrolla en el fondo de un mar de gases llamado atmósfera. El más importante de
estos gases es el oxígeno, que constituye alrededor del 21% de la atmósfera. Sin oxígeno, la vida en este
planeta sería imposible, porque el oxígeno es vital para todos los procesos de vida de plantas y animales.
El ozono (O3), formado en la atmósfera superior por la interacción del oxígeno con la luz ultravioleta,
absorbe parte de la dañina radiación proveniente del espacio antes de que pueda golpear la superficie
de la Tierra. Los otros gases de la atmósfera son nitrógeno (78%), argón, dióxido de carbono (CO2) y
vapor de agua. El gas dióxido de carbono, un producto de la combustión y el metabolismo, lo utilizan
las plantas en la fotosíntesis, un proceso que produce el oxígeno que es esencial para los seres humanos
y animales. La atmósfera se ha convertido en un terreno de descarga para otros gases, como el metano,
los clorofluorocarbonos (CFC) y óxidos de nitrógeno, así como de compuestos orgánicos volátiles
(COV), que son gases de pinturas, diluyentes de pinturas y artículos para limpieza. Las reacciones
químicas de estos gases con la luz solar y el oxígeno del aire contribuyen a la contaminación
atmosférica, el agotamiento de la capa de ozono, el calentamiento global y la lluvia ácida. Estos cambios
químicos pueden afectar seriamente la salud y el estilo de vida de los seres humanos. El conocimiento
de los gases y de las leyes que gobiernan su comportamiento puede ayudar a entender la naturaleza de
la materia y a tomar decisiones respecto de importantes temas ambientales y de salud
ACTIVIDAD EXPLORACIÓN DE SABERES PREVIOS:
Realiza una lista de las palabras que están resaltadas en las dos lecturas y consulta su significado

3. MOMENTO 2: CONCEPTUALIZACIÓN
PRIMERA PARTE
PROPIEDADES DE LOS GASES
La humanidad está rodeada de gases, pero con frecuencia no se da cuenta de su presencia. De los
elementos en la tabla periódica, sólo unos cuantos existen como gases a temperatura ambiente: H2, N2,
O2, F2, Cl2 y los gases nobles.
Otro grupo de gases incluye los óxidos de los no metales como CO, CO2, NO, NO2, SO2 y SO3.
El comportamiento de los gases es muy diferente del de los líquidos y sólidos. Las partículas de gas
están separadas, mientras que las partículas tanto de líquidos como de sólidos se mantienen unidas.

4. Un gas no tiene forma o volumen definido, y llena por completo cualquier recipiente. Las fuerzas de
atracción entre las partículas de un gas son mínimas, por tanto, hay grandes distancias entre las
partículas de un gas, lo que hace a un gas menos denso que un sólido o un líquido, y fácil de comprimir.
Un modelo que ayuda a entender el comportamiento de un gas es la llamada teoría cinético-
molecular de los gases.
POSTULADOS DE LA TEORÍA CINÉTICO-MOLECULAR DE LOS GASES
1. Un gas está formado por pequeñas partículas (átomos o moléculas) que se mueven en forma
aleatoria a altas velocidades. Las moléculas de un gas que se mueven en direcciones aleatorias a
gran velocidad hacen que un gas llene todo el volumen de un recipiente.
2. Las fuerzas de atracción entre las partículas de un gas generalmente son muy pequeñas. Las
partículas de un gas están separadas y llenan un recipiente de cualquier tamaño y forma.
3. El volumen real de las moléculas de un gas es extremadamente pequeño comparado con el volumen
que ocupa el gas. El volumen del gas se considera igual al volumen del recipiente. La mayor parte del
volumen de un gas es espacio vacío, lo que permite que los gases se compriman con facilidad.

5. 3. Las partículas de un gas están en movimiento constante y se mueven rápidamente en líneas rectas.
Cuando las partículas de gas chocan, rebotan y viajan en nuevas direcciones. Cada vez que golpean
las paredes de un recipiente, ejercen presión. Un aumento del número o fuerza de las colisiones
contra las paredes de un recipiente ocasiona un aumento en la presión del gas.
4. La energía cinética promedio de las moléculas del gas es proporcional a la temperatura Kelvin. Las
partículas de un gas se mueven más rápido a medida que aumenta la temperatura. A temperaturas
más altas las partículas del gas golpean las paredes del recipiente con más fuerza, lo que produce
presiones más altas.
La teoría cinético-molecular de los gases ayuda a explicar algunas de las características de los gases. Por
ejemplo, uno percibe rápidamente el aroma de un perfume cuando se abre la botella al otro lado de la
habitación, porque sus partículas se mueven con rapidez en todas direcciones. Algunas veces, los
neumáticos y recipientes llenos de gas explotan cuando las temperaturas son muy altas. Conforme a la
teoría cinético-molecular de los gases, se sabe que las partículas de gas se mueven más rápido cuando se
calientan, golpean las paredes de un recipiente con más fuerza y causan una acumulación de presión en
el interior del recipiente.

6. PROPIEDADES DE LOS GASES
Cuando se habla de un gas, se le describe en términos de cuatro propiedades: presión, volumen,
temperatura y cantidad.
Presión (P) Las partículas de gas son extremadamente pequeñas y se mueven con rapidez. Cuando
golpean las paredes de un recipiente, ejercen una presión
Si calienta el recipiente, las moléculas se mueven más rápido y chocan en las paredes con más
frecuencia y cada vez con mayor fuerza, por lo que la presión aumenta.
Las partículas de gas en el aire, en su mayor parte moléculas de oxígeno y nitrógeno, ejercen una
presión sobre las personas, denominada presión atmosférica
A medida que uno asciende a mayores altitudes, la presión atmosférica disminuye porque la atmósfera
se adelgaza y hay menos partículas en el aire. Las unidades más utilizadas para medir la presión
del gas son atmósfera (atm) y milímetros de mercurio (mmHg).

7. Volumen (V): El volumen de un gas es igual al tamaño del recipiente donde se coloca el gas.
Cuando usted infla un globo, lo que hace es agregar más partículas de gas.
El incremento del número de partículas que golpean las paredes del globo aumenta el volumen.
Algunas veces, cuando la mañana es fría, los neumáticos de los autos parecen ponchados. El volumen
del neumático disminuyó porque la temperatura menor reduce la velocidad de las moléculas, lo que a
su vez reduce la fuerza de sus impactos sobre las paredes del neumático. Las unidades más utilizadas
para medir el volumen son litros (L) y mililitros (mL).
Temperatura (T ) :La temperatura de un gas guarda relación con la energía cinética de sus partículas.
Por ejemplo, si se tiene un gas a 200 K en un recipiente rígido y se le calienta a una temperatura de 400
K, las partículas del gas tendrán el doble de energía cinética de la que tenían a 200 K.
Si bien la temperatura del gas se mide con un termómetro Celsius, todas las comparaciones del

8. comportamiento de los gases y todos los cálculos relacionados con la temperatura deben hacerse en la
escala de temperatura Kelvin.
Cantidad de gas o número de moles(n): Cuando agrega aire al neumático de bicicleta, aumenta la
cantidad de gas, lo que resulta en una mayor presión en el neumático. En general, la cantidad de gas se
mide por su masa (gramos). En los cálculos de las leyes de los gases, es necesario cambiar los gramos de
gas a moles.
PRESIÓN EN UN GAS
Cuando miles y miles de millones de partículas de gas golpean contra las paredes de un recipiente,
ejercen una presión, que se define como una fuerza que actúa sobre cierta área.
La presión atmosférica puede medirse con un barómetro.
A una presión de exactamente 1 atmósfera (atm), una columna de mercurio en un tubo de vidrio
invertido tendría exactamente una altura de 760 mm. Una atmósfera (atm) se define como exactamente
760 mmHg (milímetros de mercurio). Una atmósfera también es 760 torr, una unidad de presión
denominada así en honor de Evangelista Torricelli, el inventor del barómetro. Puesto que las unidades
de torr y mmHg son iguales, se usan de manera indistinta.
1 atm = 760 mmHg = 760 torr (exacto)
1 mmHg 1 torr (exacto)

9. La presión atmosférica cambia con el clima y la altitud. En un día caluroso y soleado, una columna de
aire tiene más partículas, lo que aumenta la presión sobre la superficie del mercurio.
La columna de mercurio se eleva, lo que indica una mayor presión atmosférica. En un día lluvioso la
atmósfera ejerce menos presión, lo que hace que la columna de mercurio descienda. En el reporte
climatológico este tipo de clima se llama sistema de baja presión.
Arriba del nivel del mar la densidad de los gases en el aire disminuye, lo que produce presiones
atmosféricas más bajas; la presión atmosférica es mayor que 760 mmHg en el Mar Muerto, porque está
por abajo del nivel del mar y la columna de aire sobre él es más alta

10. A los buzos les debe preocupar el incremento de las presiones sobre sus oídos y pulmones cuando
nadan por debajo de la superficie del océano. Dado que el agua es más densa que el aire, la presión
sobre un buzo aumenta con rapidez a medida que el buzo desciende. A una profundidad de 33 pies bajo
la superficie del océano se ejerce una presión de 1 atm adicional por el agua sobre el buzo, lo que da un
total de 2 atm. A 100 pies de profundidad hay una presión total de aproximadamente 4 atm sobre el
buzo.
EJERCICIOS DE CONVERSIÓN DE UNIDADES DE PRESIÓN
Ejercicio N° 1 Convertir atm a mmHg:
Una muestra de gas neón tiene una presión de 0.50 atm. Calcule la presión, en mmHg, del neón.
Respuesta: La equivalencia 1 atm = 760 mmHg puede escribirse como dos factores de conversión:
760 mmHg
1 𝑎𝑡𝑚
y
1 𝑎𝑡𝑚
760 mmHg
Si utiliza el factor de conversión que cancela atm y produce mmHg, puede plantear el problema como:
0.50 atm x
760 mmHg
1 𝑎𝑡𝑚
= 380 mmHg
Ejercicio N° 2 Convertir mmHg a atm:
Expresa la presión de 780 mmHg en atmósferas.
Respuesta: La equivalencia 1 atm = 760 mmHg puede escribirse como dos factores de conversión:
760 mmHg
1 𝑎𝑡𝑚
y
1 𝑎𝑡𝑚
760 mmHg
Si utiliza el factor de conversión que cancela mmHg y produce atm, puede plantear el problema como:
780 mmHg x
1 𝑎𝑡𝑚
760 mmHg
= 1,02 atm
Ejercicio N° 3 Convertir atm a mmHg:
Un gas se encuentra a una presión de 2,5 atm. Expresa este valor en mm Hg
Respuesta: La equivalencia 1 atm = 760 mmHg puede escribirse como dos factores de conversión:
760 mmHg
1 𝑎𝑡𝑚
y
1 𝑎𝑡𝑚
760 mmHg
Si utiliza el factor de conversión que cancela atm y produce mmHg, puede plantear el problema como:
2,5 atm x
760 mmHg
1 𝑎𝑡𝑚
= 1.900mmHg

11. LA QUÍMICA EN LA SALUD: MEDICIÓN DE LA PRESIÓN ARTERIAL
La presión arterial es uno de los signos vitales que un médico o enfermera revisa durante una
exploración física. En realidad son dos mediciones distintas.
Al actuar como bomba, el corazón se contrae para crear la presión que empuja la sangre por el sistema
circulatorio. Durante la contracción, la presión arterial está en su punto más alto; ésta es la presión
sistólica. Cuando el músculo cardiaco se relaja, la presión arterial desciende; ésta es la presión
diastólica. El límite normal de la presión sistólica es 100-120 mmHg. Para la presión diastólica es 60-80
mmHg.
En general, estas dos mediciones se expresan a manera de proporción, como por ejemplo 100/80. Estos
valores son un poco mayores en los ancianos. Cuando las presiones arteriales son altas, por decir,
140/90, hay mayor riesgo de sufrir apoplejía, ataque cardiaco o daño renal. La presión arterial baja

12. impide que el cerebro reciba oxígeno suficiente, lo que causa mareo y desvanecimiento. Las presiones
arteriales se miden con un esfigmomanómetro, un instrumento que consiste en un estetoscopio y un
manguito inflable conectado a un tubo de mercurio denominado manómetro. Con el estetoscopio sobre
la arteria, se deja salir lentamente el aire del manguito, lo que reduce la presión sobre la arteria. Cuando
el flujo de sangre se reanuda en la arteria, puede escucharse un ruido a través del estetoscopio, lo que
indica que la presión mostrada en el manómetro es la presión arterial sistólica. A medida que el aire
sigue saliendo, el manguito se desinfla hasta que no se escucha ningún sonido en la arteria. En el
momento de silencio se toma una segunda lectura de presión y denota la presión diastólica, que es la
presión cuando el corazón no está contraído. El uso de monitores digitales de presión arterial es cada
vez más común. Sin embargo, no están validados para usarse en todas las situaciones y algunas veces las
lecturas son inexactas.
SEGUNDA PARTE
PRESIÓN Y VOLUMEN (LEY DE BOYLE)
Imagine que puede ver las partículas de aire golpear las paredes en el interior de una bomba para inflar
neumáticos de bicicleta. ¿Qué ocurre con la presión dentro de la bomba a medida que empuja hacia
abajo el manubrio? Conforme el volumen disminuye, hay una disminución del área superficial del
contenedor. Las partículas de aire se amontonan, ocurren más colisiones y la presión aumenta dentro
del contenedor. Cuando el cambio en una propiedad (en este caso, volumen) causa un cambio en otra
propiedad (en este caso, presión), las dos propiedades se relacionan. Si los cambios ocurren en
direcciones opuestas, las propiedades tienen una relación inversa. La relación inversa entre la
presión y el volumen de un gas se conoce como ley de Boyle.
La ley afirma que el volumen (V) de una muestra de gas cambia inversamente con la presión
(P) del gas, mientras la temperatura (T) o la cantidad del gas (n) permanezcan constantes,
como se ilustra en la figura
Ley de Boyle: Conforme el volumen disminuye, las moléculas de gas se amontonan más, lo que
produce un aumento de presión. la presión (P ) y el volumen (V ) guardan una relación inversa.
Si el volumen o la presión de una muestra de gas cambian sin que haya ningún cambio en la
temperatura o en la cantidad del gas, entonces la presión y el volumen nuevos darán el mismo producto
PV que la presión y el volumen iniciales. Por tanto, es posible igualar los productos PV inicial y final.

13. Ley de Boyle: No hay cambio en el número de moles ni en la temperatura
Veamos la forma como se resuelve una situación dada:
Enuncie y explique las razones del cambio (aumento, disminución) de presión de un gas que ocurre en
cada uno de los casos siguientes considerando que n y T no cambian:
Presión (P ) Volumen (V ) Cantidad (n) Temperatura (T )
a. disminuye constante constante
b. aumenta constante constante
RESPUESTA
a. Cuando el volumen de un gas disminuye a n y T constantes, las partículas del gas están más juntas, lo
que aumenta el número de colisiones con las paredes del recipiente. Por tanto, la presión aumenta
cuando el volumen disminuye sin cambio en n y T.
b. Cuando el volumen de un gas aumenta a n y T constantes, las partículas de gas se separan más, lo
que reduce el número de colisiones con las paredes del recipiente. Por tanto, la presión disminuye
cuando el volumen aumenta sin cambio en n y T.
Presión (P ) Volumen (V ) Cantidad (n) Temperatura (T )
a. Aumenta disminuye constante constante
b. Disminuye aumenta constante constante
CÓMO CALCULAR LA PRESIÓN CUANDO CAMBIA EL VOLUMEN
EJERCICIO # 1:
Una muestra de gas hidrógeno (H2) tiene un volumen de 5.0 L y una presión de 1.0 atm. ¿Cuál es la
nueva presión, en atmósferas, si el volumen disminuye a 2.0 L y se considera que la temperatura y la
cantidad de gas permanecen constantes?
SOLUCIÓN
Paso 1 Organice los datos de condiciones iniciales y finales. En este problema se quiere conocer la
presión final (P2) para el cambio de volumen. Dado que se proporcionan los volúmenes inicial y final
del gas, se sabe que el volumen disminuye. Puede predecir que la presión aumentará. Las propiedades
que permanecen constantes, en este caso, son temperatura (T) y cantidad de gas (n).
P1= 1.0 atm
P1V1 = P2V2

14. V1= 5.0 L
P2=?
V2= 2.0 L
Paso 2 Reordene la ecuación de la ley de gas para resolver la cantidad desconocida.
P1V1 = P2V2
Despejando P2 que es la incógnita, en este caso, nos queda la ecuación:
P2 =
𝐏𝟏𝐕𝟏
𝐕𝟐
Paso 3 Ahora reemplazamos los valores de V1, P1 y V2 en la ecuación anterior:
P2 =
𝟏,𝟎𝐚𝐭𝐦 𝐱 𝟓.𝟎 𝐋
𝟐,𝟎 𝐋
=
𝟓,𝟎𝐚𝐭𝐦
𝟐,𝟎
= 2,5 atm
CÓMO CALCULAR EL VOLUMEN CUANDO CAMBIA LA PRESIÓN
EJERCICIO # 2:
La lectura que indica el manómetro en un tanque de 12 L de oxígeno comprimido es de 5 atm. ¿Cuántos
litros ocuparía este mismo gas a una presión de 0.75 atm a una temperatura y una cantidad de gas
constantes?
SOLUCIÓN
Paso 1 Organice los datos de condiciones iniciales y finales. En este problema se quiere conocer el
volumen final (V2) para el cambio de presión. Dado que se proporcionan las presiones inicial y final del
gas, se sabe que la presión disminuye. Puede predecir que el volumen aumentará. Las propiedades que
permanecen constantes, en este caso, son temperatura (T) y cantidad de gas (n).
V1= 12.0 L
P1= 5.0 atm
V2=?
P2= 0.75 atm
Paso 2 Reordene la ecuación de la ley de gas para resolver la cantidad desconocida.
P1V1 = P2V2

15. Despejando V2que es la incógnita, en este caso, nos queda la ecuación:
V2 =
𝐏𝟏𝐕𝟏
𝐏𝟐
Paso 3 Ahora reemplazamos los valores de V1, P1 y P2 en la ecuación anterior:
P2 =
𝟏𝟐𝐋𝐱 𝟓𝐚𝐭𝐦
𝟎,𝟕𝟓𝐚𝐭𝐦
=
𝟔𝟎𝐥
𝟎,𝟕𝟓
= 80 L
LA QUÍMICA EN LA SALUD: RELACIÓN PRESIÓN-VOLUMEN EN LA RESPIRACIÓN
La importancia de la ley de Boyle se hace más evidente cuando se considera el mecanismo de la
respiración. Los pulmones son estructuras elásticas parecidas a globos, contenidos dentro de una
cámara hermética llamada cavidad torácica. El diafragma, un músculo, forma el piso flexible de la
cavidad.

16. Inspiración El proceso de tomar una bocanada de aire comienza cuando el diafragma se contrae y las
costillas se expanden, lo que produce un aumento del volumen de la cavidad torácica. La elasticidad de
los pulmones les permite expandirse cuando la cavidad torácica también se expande. De acuerdo con
la ley de Boyle, la presión en el interior de los pulmones disminuye cuando su volumen
aumenta, lo que hace que la presión en el interior de los pulmones descienda por abajo de la
presión de la atmósfera. Esta diferencia de presiones produce un gradiente de presión entre los
pulmones y la atmósfera. En un gradiente de presión, las moléculas fluyen de un área de mayor presión
hacia un área de menor presión. En consecuencia, se inhala a medida que el aire fluye hacia el interior
de los pulmones (inspiración), hasta que la presión dentro de los pulmones iguala la presión de la

17. atmósfera.
Espiración La espiración, o la fase de exhalación de la respiración, ocurre cuando el diafragma se relaja
y sube de nuevo hacia la cavidad torácica, a su posición de descanso. El volumen de la cavidad torácica
disminuye, lo que oprime los pulmones y reduce su volumen. Ahora la presión en los pulmones es
mayor que la presión de la atmósfera, de modo que el aire fluye fuera de los pulmones hasta que se
iguala su presión con la atmosférica. Por tanto, la respiración es un proceso en el que se crean en forma
continua gradientes de presión entre los pulmones y el ambiente debido a los cambios de volumen.
MOMENTO 3: APLICA Y RESUELVE
COMPROBEMOS LO QUE HAS APRENDIDO:
PRIMERA PARTE
1. Identifique la propiedad del gas descrita en cada uno de los enunciados siguientes:
A. aumenta la energía cinética de las partículas del gas
B. resultado de la fuerza de las partículas de gas al golpear las paredes del recipiente que las
contiene
C. el espacio que ocupa un gas
2. Use la teoría cinético-molecular de los gases para explicar cada uno de los incisos siguientes:
A. Las partículas del gas se mueven más rápido a temperaturas más altas.
B. Los gases pueden comprimirse mucho más que los líquidos o los sólidos.
3. Use la teoría cinético-molecular de los gases para explicar cada uno de los incisos siguientes:
A. Un recipiente de aerosol antiadherente para cocinar explota cuando se lanza al fuego.
B. El aire en un globo aerostático se calienta para hacer que el globo se eleve.
4. Identifique la propiedad del gas que se mide en cada uno de los siguientes incisos:
A. 350 K
B. 125 mL
C. 2.00 g de O2
D. 755 mmHg
5. Identifique la propiedad del gas que se mide en cada uno de los siguientes incisos:
A. 425 K
B. 1.0 atm
C. 10.0 L
D. 0.50 moles de He

18. 6. Puesto que la presión atmosférica depende del peso de la atmósfera (del aire que que
tenemos sobre nuestra cabeza), podemos concluir que la presión variará con la altura.¿Qué
habitantes soportan menor presión? Justifica tu respuesta
7. ¿Qué unidades se usan para medir la presión de un gas?
8. ¿Cuál de los siguientes enunciados describe la presión de un gas?
A. la fuerza de las partículas de gas sobre las paredes del recipiente
B. el número de partículas de gas en un recipiente
C. el volumen del recipiente
D. 3.00 atm e. 750 torr
9. ¿Por qué una bolsa de papas fritas sellada se expande cuando se lleva hacia una mayor altitud
10. Un tanque de oxígeno contiene oxígeno (O2) a una presión de 2.00 atm. ¿Cuál es la presión
en el tanque en términos de las siguientes unidades?
A. torr
B. mmHg
11. EXPERIMENTEMOS: FORMACIÓN DE UN GAS Consiga bicarbonato de sodio y un
frasco o una botella de plástico. También necesitará un globo que ajuste sobre la boca del
frasco que quede justo sobre la parte superior de la botella de plástico. Ponga una taza de
vinagre en el frasco o botella. Rocíe un poco de bicarbonato de sodio en el interior del globo.
Ajuste cuidadosamente el globo sobre la boca del frasco o botella. Lentamente levante los
dedos del globo de modo que el bicarbonato de sodio caiga sobre el vinagre. Observe lo que
ocurre. Apriete el globo.
PREGUNTAS
A. Describa las propiedades del gas que observe conforme tiene lugar la reacción entre el
vinagre y el bicarbonato de sodio.
B. ¿Cómo sabe que se formó un gas?
NOTA: Tome fotografías o realice un video de su experimentación y anéxelo a su
trabajo

19. SEGUNDA PARTE
1. Al escalar una montaña, la presión atmosférica es 467 mmHg. ¿Cuál es la presión en términos de
las siguientes unidades?
A. atm
C. torr
2. Una muestra de gas helio tiene un volumen de 150 mL a 750 torr. Si el volumen se expande a 450
mL a temperatura constante, ¿cuál es la nueva presión en torr?
3. En una reserva de gas subterráneo, una burbuja de gas metano (CH4) tiene un volumen de 45.0
mL a 1.60 atm. ¿Qué volumen, en mililitros, ocupará cuando llegue a la superficie, donde la
presión atmosférica es de 745 mmHg, si no hay cambio en la temperatura ni en la cantidad de
gas?
4. Un globo está lleno de gas helio. Cuando se realizan los cambios mencionados en los incisos
siguientes, a temperatura y cantidad de gas constantes, ¿cuál de los diagramas (A, B o C)
muestra el nuevo volumen del globo? Escribir la letra en el paréntesis
Volumen
inicial
A B C
A. El globo flota a una mayor altitud donde la presión exterior es menor ( ).
B. El globo se introduce en la casa, pero la presión atmosférica permanece igual ( ).
C. El globo se coloca en una cámara hiperbárica en la que la presión aumenta ( ).
5. El volumen del aire en los pulmones de una persona es de 615 mL a una presión de 760 mmHg.
La inhalación tiene lugar a medida que la presión en los pulmones desciende a 752 mmHg sin
cambio en la temperatura y la cantidad de gas. ¿A qué volumen, en mililitros, se expanden los
pulmones?
6. Un gas a una presión de 2.0 atm está en un recipiente cerrado. Escriba en el espacio en blanco
los cambios en su volumen (aumenta, disminuye, no cambia) cuando la presión experimenta los
siguientes cambios a temperatura y cantidad de gas constantes.
A. La presión aumenta a 6.0 atm. _________________________
B. La presión permanece en 2.0 atm. _______________________

20. C. La presión cae a 0.40 atm. ______________________________
7. Use las palabras inspiración o espiración para describir la parte del ciclo de la respiración que
ocurre debido a cada una de las acciones siguientes:
A. El diafragma se contrae (aplana). _________________
D. El volumen de los pulmones disminuye. _______________________
E. La presión en el interior de los pulmones es menor que la de la atmósfera _______________
8. Use las palabras inspiración o espiración para describir la parte del ciclo de la respiración que
ocurre debido a cada una de las acciones siguientes:
A. El diafragma se relaja y sube en la cavidad torácica. _________________
B. El volumen de los pulmones se expande. __________________________
C. La presión en el interior de los pulmones es mayor que la de la atmósfera. ________________
9. El aire en un cilindro con un pistón tiene un volumen de 220 mL y una presión de 650 mmHg. a.
Para obtener una mayor presión dentro del cilindro a temperatura y cantidad de gas constantes,
¿el cilindro debe cambiar como se muestra en A o B? Explique por qué.