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1. LABORATORIO DE GASES
ALLISSON MICHELLE MONTAÑO MARTINEZ
DOCENTE: DIANA FERNANDA JARAMILLO CÁRDENAS
GRADO: 10°2
INSTITUCIÓN EDUCATIVA EXALUMNAS DE LA PRESENTACIÓN
IBAGUÉ
2018

2. LABORATORIO DE GASES
ALLISSON MICHELLE MONTAÑO MARTINEZ
Informe del laboratorio virtual desarrollado en la clase de química orientado por:
DIANA FERNANDA JARAMILLO CÁRDENAS
INSTITUCIÓN EDUCATIVA EXALUMNAS DE LA PRESENTACIÓN
IBAGUÉ
2018

3. CONTENIDO
 Introducción
 Objetivos
 Procedimiento
 Marco teórico

4. INTRODUCCION
La química busca siempre entender y explicar las diferentes reacciones y fenómenos
químicos ocurridos bajo determinadas condiciones. El conocimiento de esas diferentes
condiciones y su efecto sobre la reacción o fenómeno conllevan a ver los diferentes
resultados que se pueden obtener. Así, condiciones como la presión, la temperatura, el
volumen que se ocupa y el número de moles o moléculas de la sustancia, influyen los unos
en el resultado de los otros. Algunos científicos como Jacques Charles, Robert Boyle y Gay
Lussac a plantear leyes universales usadas para la determinación de cada una de las
condiciones mencionadas.
En el siguiente trabajo se mostraran unas actividades referentes a las temáticas que se
trataron hacer de lo referente a los tema de gases y sus distintas leyes como son: la ley de
boyle, la ley de charles con sus respectivos conceptos y ejemplos, además del laboratorio
que se programado con su solución respectiva. Todo este trabajo se basa en la página web
educativa http://www.educaplus.org/gases/ley_boyle.html y se mostraran con sus
respectivas explicaciones.

5. OBJETIVOS
 Realizar una correcta aplicación de las leyes enunciadas para la solución de
ejercicios.
 Identificar las escalas o medidas en que se puede presentar la temperatura, el
volumen y el peso de las sustancias.
 Aprender los procesos de conversión entre diferentes unidades de una misma
medida
 Se espera que con el trabajo a realizar se logre un aprendizaje más significativo,
para afianzar las temáticas que se han tratado durante las clases de química.
 Se espera que los ejercicios que están tratados en este trabajo servirán para
ayudar a que el estudiante entienda mejor las temáticas y pueda emplear lo
aprendido para su desempeño en el are de química.

6. PROCEDIMIENTO
Se accedió a una página web de un laboratorio virtual sobre la temática de gases, donde
se contextualizó con la explicación de los conceptos relacionados y posteriormente el
desarrollo de ejercicios aplicando cada una de las leyes de los gases. Se comenzó el
desarrollo del informe de lo estudiado y aprendido en el laboratorio.

7. MARCO TEORICO
ESTADOS DE AGREGACION
La materia se presenta en 3 estados o formas de agregación y estas son; solido, líquidas y
gaseosas. Gracias a las condiciones que hay en el planeta tierra solo algunas sustancias
pueden hallarse en estado natural en las 3 formas de agregación, esta es el agua.
La mayoría de metales están en estado concreto comoson los metales que están en estado
sólido y otras como el oxígeno en estado gaseoso CO2.
 SOLIDO: Tienen forma y volumen constantes, caracterizada por la rigidez y
regularidad de sus formas.
 LIQUIDO: No tienen una forma determina pero si un volumen, varia su forma y no
tiene propiedades específicas.
 GASEOSO: No tiene forma ni volumen fijos, se caracterizanpor la gran variación de
volumen que experimentan al cambiar su temperatura y presión.

8. PANTALLASOS

9. CONDICIONES FÍSICAS
TEMPEATURA.
Es la medida de la energía cinética de los átomos y moléculas de determinado elemento.
Se relaciona con la velocidad, por lo tanto, la temperatura depende de la velocidad de
movimiento de las moléculas provocada por factores internos o externos.
La temperatura puede ser medida en 3 escalas: Celsius (°C), Kelvin (°K) y Fahrenheit (°F).
EQUIVALENCIAS.

10. CONVERSIONES.
PRESION.
Es una magnitud física escalar que mide la fuerza en dirección perpendicular por unidad
de superficie. Es la relación entre estas dos determinadas así:
𝑃 = 𝐹
𝑆
Teniendo en cuenta que en el Sistema Internacional la unidad de fuerza es el Newton (N)
y el de la superficie metros cuadrados (𝑚2), la presión se determina por 𝑃 = 𝑁 𝑚2. Esta
unidad recibe el nombre de Pascal (Pa).

11. Otra importante medida es el milímetro de mercurio (mmHg) o también llamado Torr. Fue
descubierta por el científico Torricelli que planteó que la presión atmosférica a nivel del
mar, es la misma que ejerce una columna de mercurio de 760 mm de altura.
También se encuentran como medida de presión la atmósfera.
1 atm= 760 mmHg = 760 torr
VOLUMEN.
El volumen se define como el espacio ocupado por un cuerpo o una sustancia. En el caso
de los gases, debido a la gran separación de sus partículas, estos ocupan todo el
recipiente que los contiene, por lo cual se puede concluir que el volumen del gas es
equivalente al volumen del recipiente.
Las unidades de volumen más usadas son: litros (L), mililitros (mL) y centímetros cúbicos
(cc o 𝑐𝑚3 ).
1 cc = 1 ml 1 L = 1000 ml 1L = 1000 cc

12. LEYES
LEY DE BOYLE O MARIOTTE.
Fue descubierta por Robert Boyle en 1662 y también por Edme Mariotte, sólo que este
último no publicó sus conclusiones sino hasta 1676. Enuncia
que a una temperatura constante el volumen de un gas seco
varía en forma inversamente proporcional a la presión que se
someta.
Al aumentar el volumen, las partículas (átomos o moléculas)
del gas tardan más en llegar a las paredes del recipiente y por
lo tanto chocan menos veces por unidad de tiempo contra
ellas. Esto significa que la presión será menor ya que ésta
representa la frecuencia de choques del gas contra las
paredes.
LEY DE CHARLES
En 1787, Jack Charles estudió por primera vez la relación entre el
volumen y la temperatura de una muestra de gas a presión constante,
concluyendo que el volumen sería directamente proporcional a su
temperatura absoluta.
Cuando aumentamos la temperatura del gas las moléculas se mueven
con más rapidez y tardan menos tiempo en alcanzar las paredes del
recipiente. Esto quiere decir que el número de choques por unidad de tiempo será mayor,
lo cual aumentará el volumen del gas.

13. LEY DEGAY – LUSSAC
Químico y físico francés, nacido el 6 de diciembre de 1778, en Saint-Léonard-de-Noblat, y
fallecido el 9 de mayo de 1850, en París.Además de ocupar cargos políticos de importancia,
Gay-Lussac fue catedrático de Física (a partir de 1808) en la Universidad
de la Sorbona, así como catedrático de Química (a partir de 1809) en el
Instituto Politécnico de París.
En 1802 publicó los resultados de sus experimentos que, ahora
conocemos comoLey de Gay-Lussac. Estaley establece, que, a volumen
constante, la presión de una masa fija de un gas dado es directamente
proporcional a la temperatura Kelvin.
LEY DE LOS GASES IDEALES.
La leyde Boyle,laleyde Charlesyel principiode Avogadro,sontodasafirmacionesde
proporcionalidadque describenlosgasesideales.Si se combinanestastresproporcionesse
obtiene unaexpresióngeneral que relacionalascuatrovariables:volumen,temperatura,presión y
númerode moles.Agrupandoestasproporcionesse obtiene que:
𝑃𝑉 = 𝑛𝑅𝑇
R es unaconstante válidacomola constante universal de losgasesideales,yse obtiene de la
siguiente manera:
Un gas en condicionesnormalesoestándarpresentalassiguientesproporciones:
V= 22,4 L
T= 273, 15 °K
P= 1 atm
n= 1 mol
Al despejarlaecuaciónparahallarR tenemosque:

14. EJERCICIOS
LEY DE BOYLE
1.

15. La respuesta debe ser dada en atmósferas, así que hacemos la conversión. (Recordemos
que una atmósfera equivale a 760 mmHg).
1.1

16. LEY DE CHARLES.
2

17. 2.1

18. LEY DE LOS GASES IDEALES
3.

19. 3.1