TIPOLOGÍA TEXTUAL- EXPOSICIÓN Y ARGUMENTACIÓN.pptx
Silicio, Germanio y Galio en la electrónica
1. INGENIERÍA DE SISTEMAS
E INFORMÁTICA
IV CICLO
SILICIO, GERMANIO Y
GALIO
PRESENTADO POR:
VICTOR GONZALES
2. Un sólido cristalino es aquél que tiene una
estructura periódica y ordenada, como
consecuencia tienen una forma que no
cambia, salvo por la acción de fuerzas
externas. Cuando se aumenta la temperatura,
los sólidos se funden y cambian al estado
líquido.
Describiremos la estructura cristalina,
propiedades y aplicaciones del Silicio,
Germanio y Galio.
3. El nombre "silicio" deriva del
latín "silex" (pedernal). Este
nombre proviene de que los
compuestos de silicio eran
de gran importancia en la
prehistoria: las herramientas
y las armas, hechas de
pedernal, una de las
variedades del dióxido de
silicio, fueron los primeros
utensilios del hombre.(1)
(1) http://www.quimicaweb.net/tablaperiodica/paginas/silicio.htm
4. El estado del silicio en su forma
natural es sólido (no
magnético). El silicio es un
elemento químico de aspecto
gris oscuro azulado y pertenece
al grupo de los metaloides.
Número atómico: 14.
Símbolo químico: Si.
Punto de fusión :16,7 grados
Kelvin o de 1413,85 grados
celsius o grados centígrados.
Punto de ebullición : de 31,3
grados Kelvin o de 2899,85
grados celsius o grados
centígrados.
(2) http://elementos.org.es/silicio
5. Utilizado para producir chips para ordenadores.
Las células fotovoltaicas para conversión directa
de energía solar en eléctrica utilizan obleas
cortadas de cristales simples de silicio de grado (4)
electrónico.
El silicio hiperpuro puede doparse con boro,
galio, fósforo o arsénico, aumentando su
conductividad; USOS: fabricación de
transistores, rectificadores y otros dispositivos
de estado sólido empleados en electrónica.
Se utiliza en aleaciones para dar mayor
resistencia a aluminio, magnesio, cobre y otros
metales.
La sílice (arena) es el principal ingrediente del
vidrio,Las siliconas son derivados poliméricos
del silicio. Se utilizan para juguetes, lubricantes,
películas impermeables, implantes para cirugía
estética, y entre otros usos industriales.
(3) http://www.quimicaweb.net/tablaperiodica/paginas/silicio.htm
(4) Imagen http://shmconsultingmx.blogspot.com/2011/02/la-tableta-abre-una-pelea-de-chips.html
6. Ge GERMANIO 32
Peso atómico 72,64 g/mol
Estados oxidación 4
Punto de fusión 1211,5 K
Punto de ebullición 3107 K
Densidad 5,32 g/cm³
Configuración electrónica [Ar] 3d10 4s2p2
Propiedades ácido/base Anfótero
Estructura cristal Cúbico, centrado en cara
Electronegatividad 2,01
Calor de vaporización 334,3 kJ/mol
Calor de fusión 31,8 kJ/mol
Conductividad eléctrica 0,0 W-¹m-¹
Conductividad térmica 59,9 Wm-¹K-¹ (a 300 K)
Calor específico 0,32 Jg-¹K-¹ (a 300 K)
(5) http://www.acienciasgalilei.com/qui/elementos/ge.htm
7. El germanio forma parte de los
elementos denominados
metaloides o semimetales. Este
tipo de elementos tienen
propiedades intermedias entre
metales y no metales. En cuanto
a su conductividad eléctrica,
este tipo de materiales al que
pertenece el germanio, son
semiconductores.
El estado del germanio en su
forma natural es sólido. El
germanio es un elemento
químico de aspecto blanco
grisáceo y pertenece al grupo
de los metaloides
(7)
(6) http://elementos.org.es/germanio
(7) Curso básico de electrónica http://www.electronica2000.net/curso_elec/leccion43.htm
8. El germanio se utiliza como
material semiconductor, junto
al silicio, en circuitos
integrados de alta velocidad.
Se está planteando sustituir al Fig.(9)
silicio por germanio para hacer
chips miniaturizados.
También se utiliza en las
lámparas fluorescentes y
algunos didodos LED.
Se puede utilizar en los paneles
solares.
El germanio se combina con el
oxígeno para su uso en las
lentes de las cámaras y la
microscopía.
Para la fabricación del núcleo
de cables de fibra óptica.
(8) http://elementos.org.es/germanio
(9) http://www.neoteo.com/confirmado-borrar-informacion-genera-energia-26257
9. El galio es una sustancia plateado
blanda y se funde a temperaturas
ligeramente superiores a la
temperatura ambiente. Fue
descubierto en 1875 por el químico
francés Paul Emile Lecoq de
Boisbaudran.
El estado del galio en su forma
natural es sólido. pertenece al grupo
de los metales del bloque p.
El número atómico : 31.
Símbolo químico : Ga.
Punto de fusión : 302,91ºK ó
29,76ºC.
Punto de ebullición : 24,7 grados
Kelvin.
10. PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3: 5907 (293 K)
6113.6 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol-1:11.80
(293 K)
11.40 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:17.4
(20 °C)
Es un elemento metálico que se
mantiene en estado líquido en un
rango de temperatura más amplio
que cualquier otro elemento(10)
(10) http://www.periodni.com/es/ga.html
11. El uso principal del galio es en semiconductores, en
circuitos de microondas y en algunas aplicaciones de
infrarrojos, para fabricar diodos LED de color azul y violeta
y diodos láser.
El galio se usa en las armas nucleares para ayudar a
estabilizar el plutonio.
El galio se usa como un componente en algunos tipos de
paneles solares.
En la producción de espejos.
El galinstano que es una aleación de galio, indio y estaño,
se utiliza en muchos termómetros médicos.
El galinstano se puede aplicar al aluminio de modo que
pueda reaccionar con el agua y generar hidrógeno.
En aplicaciones médicas. Por ejemplo, las sales de galio se
usan para tratar a personas con exceso de calcio en su
sangre.
(11) http://elementos.org.es/galio