investigación de los Avances tecnológicos del siglo XXI
Electrolisis del agua
1. Colegio José Luis Norris
Electrolisis Del Agua
Macarena Quizas González
Geraldin Arias Acevedo
Yaritza González Fernández
Carla Ramírez Bugueño
Dominike Villafranca Pavez
4° Medio
Quimica
Profesora Marcela Saavedra A.
2. Introducción
A continuación analizaremos mediante
sustentos teóricos la electrolisis del
agua, mostrando sus aplicaciones y
usos de la vida cotidiana. Además
haremos una demostración
experimental para demostrar el
fenómeno de la electrolisis del agua.
3. Electrólisis
La palabra Electrólisis viene de las
raíces electro, electricidad y lisis,
separación.
La Electrolisis es un proceso que
consiste en la descomposición de una
sustancia mediante una corriente
eléctrica de electrolitos la cual divide
el hidrogeno del oxigeno
4. ¿Por que la electrolisis
es un proceso?
Básicamente se trata de una reacción
química de oxido reducción, durante
el transcurso de la cual se transfieren
electrones de una especie química a
otra
Como se trata de un proceso químico no
espontaneo es necesario utilizar energía
eléctrica para que la reacción es cuestión tenga
lugar
5. Historia
En la historia ha habido varios representantes que con sus
diversos experimentos fueron perfeccionando la electrolisis
del agua.
Jan Rudolph Deiman y Paets Adriaan van Troostwijk
utilizó en 1789 una máquina electrostática para producir
electricidad.
En 1800, Alessandro Volta inventó la pila voltaica.
William Nicholson y Anthony Carlisle la utilizaron para
la electrólisis del agua.
Zénobe Gramme inventó la máquina de Gramme en 1869.
Dmitry Lachinov en 1888 desarrollo un método de
síntesis industrial de hidrógeno y oxígeno mediante
electrólisis.
7. Electrolisis en Agua Pura
La electrólisis del agua pura requiere el exceso de
energía en forma de sobretensión para superar la
activación de diversas barreras. Sin el exceso de energía
de la electrólisis del agua pura se produce muy
lentamente o nada. Esto se debe en parte a la limitada
auto-ionización del agua .
El agua pura tiene una
conductividad eléctrica
cerca de una millonésima
de agua de mar.
8. Muchas celdas electrolíticas también pueden carecer
de la necesaria electro catalizadores .
Por ejemplo: el agua destilada de por sí no va a permitir
que la electrolisis prospere al conectar corriente,
puesto que ésta no conduce la corriente eléctrica. En
otra palabras, no posee electrolitos. Y de éstos existen
muchos, pero hay que usar en particular aquellos que
faciliten la reacción pero que no intervengan en ella
alterando el producto, lo que se conoce
como catalizador.
La eficacia de la electrólisis se incrementa a través de la
adición de un electrolito (tales como sal , un ácido o
una base ) y el uso de electro catalizadores .
9. Ecuaciones
En el agua, el cátodo es cargado negativamente, una
reducción de la reacción se lleva a cabo, con los electrones
(e -) desde el cátodo está dando a los cationes de hidrógeno
para formar gas hidrógeno (la semi-reacción balanceada
con ácido):
*Reducción en el cátodo:
2 H + (aq) + 2e – → H 2 (g)
En el ánodo cargado positivamente, una oxidación produce
la reacción, la generación de gases de oxígeno y dando
electrones hacia el ánodo para completar el circuito:
*Ánodo (oxidación):
2 H 2 O (l) → O 2 (g) + 4 H + (aq) + 4e -
10. Las reacciones también pueden ser equilibradas con
las bases que se enumeran a continuación. No todas las
reacciones medias deben ser equilibradas con el ácido
o base. Muchos lo hacen como la oxidación o
reducción de agua figuran en esta lista.
*Cátodo (reducción):
2 H 2 O (l) + 2e – → H 2 (g) + 2 OH – (aq)
*Ánodo (oxidación):
2 H 2 O (l) → O 2 (g) + 4 H + (aq) + 4 e -
11. En la actualidad
Un Proceso como la electrolisis es capaz de
transformar materias primas tan económicas como la
sal y el agua, en productos industrialmente valiosos
como NaOH (soda caustica), Cl2 (cloro) e H2
(hidrogeno). Este método Conocido como Cloro-
Álcali, consume un 0.5% de toda la energía eléctrica de
E.E.U.U.
Otra aplicación es el baño electrolito.
13. Conclusión
Con este trabajo aprendimos a analizar
mediante definiciones y conceptos la
electrolisis del agua, mostrando sus
aplicaciones y usos en la actualidad.
Además con la demostración experimental
pudimos demostrar y entender de mejor
manera el fenómeno de la electrolisis del
agua
