Este documento resume los conceptos clave de la electrólisis. En primer lugar, define la electrólisis como el proceso por el cual se utiliza la corriente eléctrica para producir una reacción redox no espontánea. Luego, describe los componentes básicos de un proceso electrolítico, incluida la celda, el electrolito y los electrodos. Finalmente, resume las leyes de Faraday que gobiernan los procesos electrolíticos, incluida la relación directa entre la masa depositada y la cantidad de carga eléctrica.

1. Química
2012
Clase Nº 17
Electrólisis
Profesor: Antonio Huamán
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2. ELECTRÓLISIS
Es el proceso por el que se utiliza el paso de la corriente
eléctrica continua a través de una disolución o de un
electrolito fundido para producir una reacción redox no
espontánea
La palabra Electrólisis viene de las raíces electro,
electricidad y lisis, separación
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3. COMPONENTES DE LOS PROCESOS ELECTROLÍTICOS
Esquema general de un proceso electrolítico
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4. Celda o Cuba Electrolítica
Recipiente donde se realiza el proceso electrolítico, contiene a los
electrolitos.
Electrolito
Sustancia que permite la conducción eléctrica a través de sus iones en
movimiento, generalmente se descomponen en el proceso. Son
principalmente compuestos iónicos fundidos o disueltos en agua.
Electrodo
Son barras sólidas conductoras de la electricidad que en contacto con
el electrolito logran la reacción de oxidación y reducción.
Pueden ser:
Activos: Participan en la reacción y por lo tanto sufren cambios
químicos durante el proceso.
Ejemplos: Zn, Cu, Ag, Fe, Sn, etc.
Inertes: No sufren cambios químicos en el proceso.
Ejemplos: Grafito, Pt, etc.
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5. ASPECTOS CUALITATIVOS DE LA ELECTRÓLISIS
Consiste en reconocer los productos obtenidos en los
electrodos en cada celda electrolítica.
Ejemplo 1: Electrólisis del cloruro de sodio fundido NaCl(s)
i
i
Cátodo Ánodo (+) (-)
(-) CL 2(g) (+)
Bateria
Na(l) Na
+
-
Cl
Electrodo
Celda o cuba electrolítica
Electrolito
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6. Semireacciones en el:
Cátodo:
Ánodo:
Reacción neta :
Ejemplo 2: Electrólisis del agua
La reacción de descomposición del agua no es
espontánea: para que se produzca es necesario un
aporte de energía. Esta energía se puede suministrar
mediante la electrolisis, pero como el agua pura tiene
una conductividad muy baja es necesario añadir un poco
de ácido sulfúrico o de hidróxido sódico para que el
agua sea lo suficientemente conductora.
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7. Semireacciones en el:
Cátodo:
Ánodo:
Reacción neta :
Reglas prácticas para predecir los productos de electrólisis de
soluciones concentradas
 Los cationes del grupo IA (Li+, Na+, …) en medio acuoso no se
reducen, solo se reduce el agua, generando H2 gaseoso en el
cátodo.
 Los oxoaniones nitrato (NO3-), sulfato (SO4-2), fosfato (PO4-3), etc,
no se oxidan, solo se oxida el agua, generando O2 gaseoso en el
ánodo.
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8. ASPECTOS CUANTITATIVOS DE LA ELECTRÓLISIS
LEYES DE FARADAY
Los procesos electrolíticos están
gobernados por dos leyes fundamentales
conocidas como leyes de Faraday.
 Primera Ley de Faraday
La masa de una sustancia que se
libera o deposita en un electrodo es
directamente proporcional a la
cantidad de carga que atraviesa por
la celda
Q: cantidad de carga (Coulumb)
Q=Ixt
I: Intensidad de corriente (Ampere)
T: tiempo (segundo)
Eq – g: equivalente gramo
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9.  Segunda Ley de Faraday
Si por dos o mas celdas conectadas en serie pasa la
misma cantidad de electricidad la cantidad de sustancia
producida en sus electrodos es proporcional a sus
pesos equivalentes
P.A.(Sn) = 118 P.A.(Cu) = 63,5 P.A.(Fe) = 56 9

10. Se cumple:
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