Este documento presenta los objetivos y procedimientos para una demostración experimental de la electrólisis del agua. Los objetivos incluyen mostrar la descomposición del agua en oxígeno e hidrógeno, y comprender por qué ocurre este proceso. Se explica que la electrólisis separa sustancias mediante una corriente eléctrica, dividiendo el hidrógeno del oxígeno en el agua. La demostración guiará a los estudiantes a través de un diagrama de flujo para representar la electrólisis del agua

1. MATERIAL PARA LA SIGUIENTE CLASE CONSTRUCCIÓN DEL
APARATO DE HOFFMAN
Objetivos:
1.- mostrar la descomposición del agua en sus componentes
2.- comprobar el efecto de la electricidad sobre el agua
3.-evidenciar que el oxigeno esta formado por un átomo y el hidrogeno por dos
4.- comprender por que sucede la electrolisis

2. Introducción
A continuación analizaremos mediante sustentos teóricos la electrolisis del agua,
mostrando sus aplicaciones y usos de la vida cotidiana. Además haremos una
demostración experimental para demostrar el fenómeno de la electrolisis del agua
Electrólisis
La palabra Electrólisis viene de las raíces electro, electricidad y lisis, separación.
La Electrolisis es un proceso que consiste en la descomposición de una sustancia
mediante una corriente eléctrica de electrolitos la cual divide el hidrogeno del
oxigeno
La electrólisis del agua pura requiere el exceso de energía en forma de
sobretensión para superar la activación de diversas barreras. Sin el exceso de
energía de la electrólisis del agua pura se produce muy lentamente o nada. Esto
se debe en parte a la limitada auto-ionización del agua . El agua pura tiene una
conductividad eléctrica cerca de una millonésima de agua de mar. Muchas celdas
electrolíticas también pueden carecer de la necesaria electro catalizadores . Por
ejemplo: el agua destilada de por sí no va a permitir que la electrolisis prospere al
conectar corriente, puesto que ésta no conduce la corriente eléctrica. En otra
palabras, no posee electrolitos. Y de éstos existen muchos, pero hay que usar en
particular aquellos que faciliten la reacción pero que no intervengan en ella
alterando el producto, lo que se conoce como catalizador. La eficacia de la
electrólisis se incrementa a través de la adición de un electrolito (tales como sal ,
un ácido o una base ) y el uso de electro catalizadores .

3. 1. Materiales que tienen que traer por equipo para la siguiente clase además de su bata:
 1 jeringas de 5mL
 3 jeringa de 10mL
 1 jeringa de 20mL
 Pistola de silicón y silicones en barra
 1 casete
 1 pluma de tinta
 1 cola loca de gotero
 1 cuerda de guitarra eléctrica
 1 eliminador de 20 Volts
 2 caimanes con cable (rojo y negro)
 Bicarbonato de sodio
2. Entrar a la siguiente dirección electrónica de laboratorio virtual donde representan la
electrólisis del agua, tendrás que hacer en tu cuaderno un diagrama de flujo del
procedimiento.
http://www.objetos.unam.mx/quimica/electrolisis/index.html
Procedimiento
1.-

4. 2.-
3.-

5. 4.-
Conclusiones
Con este trabajo aprendimos a analizar mediante definiciones y conceptos la
electrolisis del agua, mostrando sus aplicaciones y usos en la actualidad. Además
con la demostración experimental pudimos demostrar y entender de mejor manera
el fenómeno de la electrolisis del agua
Preguntas
Por que la electrolisis es un proceso?
Básicamente se trata de una reacción química de oxido reducción, durante el
transcurso de la cual se transfieren electrones de una especie química a otra
Como funciona?
La electrólisis del agua pura requiere el exceso de energía en forma de
sobretensión para superar la activación de diversas barreras. Sin el exceso de
energía de la electrólisis del agua pura se produce muy lentamente o nada. Esto
se debe en parte a la limitada auto-ionización del agua

6. Que requiere la electrolisis de agua pura?
La electrólisis del agua pura requiere el exceso de energía en forma de
sobretensión para superar la activación de diversas barreras.