El hidrogeno Quimica Inorganica Aplicaciones

1. Enlace hidrogeno
 Es cuando se produce una fuerza atractiva entre un
átomo electronegativo de una molécula, y un átomo de
hidrogeno unido covalentemente a otro átomo
electronegativo de otra molécula.

2. Enlace de hidrogeno

3. Enlace de hidrogeno
La longitud de enlace de hidrogeno esta dado por la distancia entre el átomo
aceptor y el átomo donador

4. Enlace de hidrogeno en el
agua
La longitud del enlace de hidrogeno es de 0.28 nm

5. Enlace de hidrogeno
 Los enlaces de hidrógeno son fuerte cuando están en
forma lineal (180 grados) X-H----Y
 Los enlaces de hidrógeno son moderados cuando están
en un Angulo menor a 180 grados.
 Los enlaces de hidrógeno son débiles cuando
interaccionas fuerzas electroestáticas débiles.

6. Tendencias en los puntos
de ebullición, puntos de
fusión y entalpias de
vaporización para hidruros
del bloque p

7.  Los puntos de fusión y ebullión aumentan su tamaño
molecular debido al aumento de fuerzas de dispersión
intermolecular.
 EHn  elementos del grupo 15,16 o17.
 NH3; H2O; HF => Puntos de ebullicion alto.
 Δsvap = 116, 109 y 97 퐽 퐾−1푚표푙−1
 Entropia baja en cada liquido.

8.  Para liquido  vapor: Δsvap =
ΔHvap
푏푝
 Δsvap≈ 88J 퐾−1푚표푙−1

10. ESPECTROSCOPIA DE ABSORCIÓN
ENLACES QUIMICOS
Luz

11. FUNDAMENTOS

12. VIBRACIONES
VIBRACIÓN DE
TENSIÓN
VIBRACIÓN DE
FLEXIÓN

13. SIMÉTRICA
ASIMÉTRICA

14. VIBRACIÓN DE TIJERA VIBRACIÓN DE BALANCEO
VIBRACIÓN DE CABACEO VIBRACIÓN DE TORSIÓN

16. ENLACE DE
HIDRÓGENO
ESTRUCTURAS EN ESTADO SÓLIDO

17. El enlace de Hidrógeno esta
estructuras en estado sólido de
compuestos como:
 Hielo

18. Ácidos carboxílicos
 Ácido fórmico deuterado (DCO2D)
 Ácido acético
 Ácido Fluorhídrico(HF)
 Ácido fumárico

19. Ácido fumárico
Código de colores
 C, gris
 O, rojo
 H, Blanco
 Fe, verde