El documento describe los enlaces de hidrógeno, un tipo especial de fuerza intermolecular que se forma entre átomos de hidrógeno unidos a átomos electronegativos como flúor, oxígeno o nitrógeno y otros átomos con pares de electrones no enlazados. Los enlaces de hidrógeno confieren propiedades físicas anormales como puntos de ebullición y fusión más altos, alta entalpía de vaporización y capacidad calorífica elevada. El documento proporciona ejemplos de molé

1. 4.4 ENLACES DE HIDRÓGENO
Un tipo especial de fuerza intermolecular
Química

2. Algunas diferencias en las propiedades físicas
de dos moléculas con estructuras parecidas
CH3F CH3OH
Punto de ebullición
-78,4 ˚C
Punto de ebullición
+65 ˚C

3. Requisitos para formar enlace
Es un caso extremo de interacción dipolar, que debe cumplir:
1. Átomos de H unidos a átomos pequeños muy electronegativos
(F, O, N)
2. Deben haber átomos pequeños con pares no enlazados (F, O, N)
Núcleo de H, casi
desprovisto de su e-
Electrones solitarios de
la molécula vecina

4. El enlace de hidrógeno es direccional
Estructura de un cristal de hielo
ENLACES
H·····O
más largos
que
H-O

5. Características del enlace de hidrógeno
• Las sustancias muestran puntos
de fusión y ebullición
anormalmente altos.
• Alta entalpía de vaporización.
• Elevada capacidad calorífica
IMPORTANTE
PARA LA VIDA

6. A.5. En cuáles de las siguientes moléculas se formarán enlaces de
hidrógeno HCl, NH3 y CH2O, (CH3)2CO + H2O