PREGUNTAS

1. ¿Por qué se utiliza el deuterio en vez del protio en la industria nuclear?
La diferencia en el punto de ebullición indica que el enlace de hidrógeno intermolecular es
más fuerte en D20 que en H20. El principal uso industrial de D20 es como moderador en
reactores nucleares; el D tiene una sección eficaz más baja para la captura de neutrones que
el H y el D20 es un material adecuado para reducir la energía de los neutrones rápidos
producidos en la fisión sin disminuir de manera apreciable el flujo de neutrones.
¿Cuándo el hidrogeno se convierte en un metal?
Someter el H2 líquido a presiones enormes por compresión de impacto da como resultado
una reducción drástica en el espacio interbandas. El elemento pasa por una fase
semiconductora y finalmente exhibe una conductividad eléctrica típica de un metal cuando
el espacio interbandas es «30 kJ m o l'1. La presión tan enorme provoca también que
aproximadamente el 10% de las moléculas de H2 se disocien.
Los intentos para impartir carácter metálico al H2 sólido, hasta ahora no han tenido éxito. A
presiones extraordinariamente elevadas, H2 (normalmente una molécula no polar) sufre una
redistribución de la carga electrónica de tal manera que la contribución iónica al enlace
(representada por la forma de resonancia H+-H ') se hace importante. Este notable
descubrimiento puede de alguna manera ayudar a explicar por qué los intentos para formar
hidrógeno metálico en estado sólido no han tenido éxito.
¿Dónde debería ubicarse el hidrogeno y porque?
Con menor frecuencia se le sitúa por encima de los halógenos en el grupo 17 en base a que
como los halógenos necesita un de un electrón para completar su capa de valencia. El
hidrogeno tiene una naturaleza única.
Dispone de una estupenda electronegatividad semejante a la que tiene un halógeno
reconocido como el Ástato. Su energía de ionización es incluso mayor que la del cloro. El
hidrógeno además tiene un punto de ebullición de 20,28 K y de fusión de 14,01 K, que están
situadas incluso levemente por arriba del helio pero discretamente por debajo del Neón,
cuestión que le facilita encabezar cómodamente la lista de los halógenos situándose arriba
del flúor al lado del helio.
¿Cómo se separa el hidrogeno del CO y del CO2 y cuál es la más recomendable?
El principal proceso comercial para la producción de hidrogeno es la reformación de vapor
que es la reacción catalítica del agua con hidrocarburos a altas temperaturas.
𝐶𝐻4(𝑔) + 𝐻2 𝑂(𝑔)
1000 °𝐶
→ 𝐶𝑂(𝑔) + 3𝐻2(𝑔)
Una reacción similar se utiliza coque como agente reductor:
𝐶(𝑠) + 𝐻2 𝑂(𝑔)
1000 °𝐶
→ 𝐶𝑂(𝑔) + 𝐻2(𝑔)
Esta reacción fue una vez la fuente principal de 𝐻2 y puede convertirse de nuevo en método
importante cuando se agote los hidrocarburos naturales. Ambas reacciones son seguidas

2. generalmente por una segunda llamada reacción de desplazamiento, en la que el agua se
reduce en hidrogeno al reaccionar con monóxido de carbono.
𝐶𝑂(𝑔) + 𝐻2 𝑂(𝑔) → 𝐶𝑂2(𝑔) + 𝐻2(𝑔)