Este documento resume las diferencias entre electrolitos fuertes y débiles. Explica que los electrolitos fuertes como HCl y NaOH se disocian completamente en sus iones en solución acuosa, mientras que los electrolitos débiles como HCOOH y NH4OH solo se disocian parcialmente. Esto hace que los electrolitos fuertes sean más corrosivos.

2. Conductividad: es la propiedad de aquello que
es conductivo (es decir, que tiene la facultad
de conducir).

3. Grado de disociación de electrolitos fuertes y débiles
El grado de disociación puede verse claramente en los ácidos y bases. En
efecto, los ácidos y bases fuertes se disocian completamente, es decir,
como el HCl y HNO3 (ácido clorhídrico y nítrico) están completamente
disociados en medio acuoso, lo cual significa que el hidrógeno ácido H+
está navegando completamente solo y separado del Cl- o el NO3-. En el
caso de las bases fuertes como el NaOH y KOH, ocurre lo mismo, el
hidroxilo alcalino -OH está separado en su totalidad del catión Na+ y K+.
Es por ello que estos ácidos y bases son peligrosos, dado que están a un
máximo de exposición a sus elementos ácidos (H+) o básicos (-OH), los
cuales les dan la propiedad de corrosivos.
En el caso de ácidos y bases débiles, al estar en estado acuoso no están
completamente disociados, como el ácido acético HCOOH y el hidróxido
de amonio NH4OH, donde algunos H+ están separados y otros están
unidos al grupo HCOO-, o bien, algunos -OH están separados y otros unidos
al grupo NH4+. Esto los hace menos corrosivos (pero aún así son
peligrosos).

4. Interacciones iónicas: Son interacciones que ocurren a nivel de
catión-anión, entre distintas moléculas cargadas, y que por lo mismo
tenderán a formar una unión electrostática entre los extremos de
cargas opuestas debido a la atracción entre ellas.

5. 1 a
ley de Faraday de la electrólisis - La masa de una
sustancia depositada en un electrodo durante
la electrólisis es directamente proporcional a la cantidad de
electricidad transferida a este electrodo. La cantidad de
electricidad se refiere a la cantidad de carga eléctrica, que
en general se mide en coulombs.
2 a
ley de Faraday de la electrólisis - Para una determinada
cantidad de electricidad (carga eléctrica), la masa
depositada de una especie química en un electrodo , es
directamente proporcional al peso equivalente del
elemento. El peso equivalente de una sustancia es su masa
molar dividido por un entero que depende de la reacción
que tiene lugar en el material.

6. 1 a
ley de Faraday de la electrólisis - La masa de una
sustancia depositada en un electrodo durante
la electrólisis es directamente proporcional a la cantidad de
electricidad transferida a este electrodo. La cantidad de
electricidad se refiere a la cantidad de carga eléctrica, que
en general se mide en coulombs.
2 a
ley de Faraday de la electrólisis - Para una determinada
cantidad de electricidad (carga eléctrica), la masa
depositada de una especie química en un electrodo , es
directamente proporcional al peso equivalente del
elemento. El peso equivalente de una sustancia es su masa
molar dividido por un entero que depende de la reacción
que tiene lugar en el material.