Las Soluciones

1. INSTITUTO NACIONAL DE
SAN RAFAEL
Asignatura: Ciencia Naturales
Docente: Julio Cesar Hernandez
Alumna: Alejandra Oliva Guardado
Grado: Primer A o De Bachillerato Generalñ
Secci n: “A”ó
Tema: Las Soluciones
A o: 2018ñ

2. Una soluci n (o disoluci n) es una mezcla de dos o m só ó á
componentes , perfectamente homog nea ya que cadaé
componente se mezcla ntimamente con el otro, de modoí
tal que pierden sus caracter sticas individuales. Estoí
ltimo significa que los constituyentes son indistinguibles yú
el conjunto se presenta en una sola fase (s lida, l quida oó í
gas) bien definida.
Una soluci n que contiene agua como solvente se llamaó
soluci n acuosa .ó

3. Si se analiza una muestra de alguna soluci n puede apreciarse queó
en cualquier parte de ella su composici n es constante.ó
Entonces, reiterando, llamaremos soluci n o disoluci n a lasó ó
mezclas homog neas que se encuentran en fase l quida . Esé í
decir, las mezclas homog neas que se presentan en fase s lida,é ó
como las aleaciones (acero, bronce, lat n) o las que se hallanó
en fase gaseosa (aire, humo, etc.) no se les conoce como
disoluciones.

4. Las sales, los cidos, y las bases se ionizan cuando seá
disuelven en el agua.
Las soluciones son distintas de los coloides y de las
suspensiones en que las part culas del soluto son deí
tama o molecular y est n dispersas uniformemente entreñ á
las mol culas del solvente.é

5. Características
I) Sus componente no pueden separarse por m todos f sicos simples comoé í
decantaci n, filtraci n, centrifugaci n, etc.ó ó ó
II) Sus componentes s lo pueden separase por destilaci n, cristalizaci n,ó ó ó
cromatograf a.í
III) Los componentes de una soluci n son soluto y solvente .ó
soluto es aquel componente que se encuentra en menor cantidad y es el que se
disuelve. El soluto puede ser s lido, l quido o gas, como ocurre en las bebidasó í
gaseosas, donde el di xido de carbono se utiliza como gasificante de lasó
bebidas. El az car se puede utilizar como un soluto disuelto en l quidos (agua).ú í

6. solvente es aquel componente que se encuentra en mayor
cantidad y es el medio que disuelve al soluto. El solvente es
aquella fase en que se encuentra la soluci n. Aunque unó
solvente puede ser un gas, l quido o s lido, el solvente m sí ó á
com n es el agua. (Ver: El agua como solvente ) .ú
IV) En una disoluci n, tanto el soluto como el solventeó
interact an a nivel de sus componentes m s peque osú á ñ
(mol culas, iones). Esto explica el car cter homog neo de lasé á é
soluciones y la imposibilidad de separar sus componentes por
m todos mec nicos.é á

7. Ya dijimos que las disoluciones son mezclas de dos o m sá
sustancias, por lo tanto se pueden mezclar agregando
distintas cantidades: Para saber exactamente la cantidad
de soluto y de solvente de una disoluci n se utiliza unaó
magnitud denominada concentraci n .ó
Dependiendo de su concentraci n , las disoluciones seó
clasifican en diluidas, concentradas, saturadas, sobre
saturadas

8. Diluidas : si la cantidad de soluto respecto del solvente es peque a.ñ
Ejemplo: una soluci n de 1 gramo de sal de mesa en 100 gramos de agua.ó
Concentradas : si la proporci n de soluto con respecto del solventeó
es grande. Ejemplo: una disoluci n de 25 gramos de sal de mesa en 100ó
gramos de agua.
Saturadas : se dice que una disoluci n est saturada a una determinadaó á
temperatura cuando no admite m s cantidad de soluto disuelto.á
Ejemplo: 36 gramos de sal de mesa en 100 gramos de agua a 20 C.º

9. Si intentamos disolver 38 gramos de sal en 100 gramos de
agua, s lo se disolver a 36 gramos y los 2 gramosó í
restantes permanecer n en el fondo del vaso sin disolverse.á
Sobre saturadas : disoluci n que contiene mayor cantidadó
de soluto que la permitida a una temperatura determinada.
La sobre saturaci n se produce por enfriamientos r pidos oó á
por descompresiones bruscas.

10. Propiedades de las soluciones
Las soluciones son materia y por lo tanto tienen
propiedades, las cuales dependen principalmente de la
cantidad de soluto presente en la soluci n. Estasó
propiedades reciben el nombre de "propiedades coligativas",
entre las cuales est n:á
- La composici n qu mica de la soluci n es variable.ó í ó
- Las propiedades qu micas del soluto y del solvente no seí
alteran cuando se mezclan para formar la soluci n.ó

11. - Las propiedades f sicas de la soluci n si se alteran,í ó
principalmente las del solvente, como por ejemplo el punto
de ebullici n (aumenta) y el punto de congelaci nó ó
(disminuye).
El agua de mar y el agua azucarada logran hervir a
temperaturas mayores que la del agua, osea a mas de 100
oC; y estas mismas soluciones logran congelarse a
temperaturas m s bajas que la del agua, es decir, menoresá
que O oC .

12. C lculos de las concentraciones de lasá
soluciones
Toda persona interesada en calcular la concentraci n deó
una soluci n, es decir, la cantidad o proporci n de solutoó ó
presente en una soluci n, puede auxiliarse de cualquiera deó
los tres m todos existentes para ello; en todo caso, laé
concentraci n que se calcula corresponde al de lasó
soluciones diluidas y saturadas. He aqu los m todos.í é