Este documento presenta información sobre soluciones químicas. Define una solución como una mezcla homogénea de dos o más sustancias puras a nivel molecular. Explica los tipos de soluciones según la proporción de soluto y solvente y el estado de agregación de los componentes. También cubre cómo calcular y expresar la concentración de una solución química en unidades físicas como porcentaje y unidades químicas como molaridad y molalidad. Finalmente, incluye ejercicios de aplicación sobre estos temas

1. IED TÉCNICA METROPOLITANO DE BARRANQUILLA
“PARQUE EDUCATIVO”
ACTIVIDADES GUÍA DIDÁCTICA # 1 IIIP
1
ASIGNATURA
GRADO
PERÍODO
FECHA
CIENCIAS NATURALES 9º___ III Septiembre 6 al 17 de 2021
NOMBRE
FECHA DE ENTREGA:
ACTIVIDAD DE APRENDIZAJE NÚMERO DOS
Unadisoluciónosolución esunamezclahomogéneaanivelmolecularoiónicodedosomássustanciaspurasquenoreaccionanentre
sí,cuyoscomponentesseencuentranenproporcionesvariables.Tambiénsepuededefinircomounamezclahomogéneaformadapor
undisolventey porunoovariossolutos. Deestamanera,ladisoluciónresultantedelamezcladedoscomponentestendráunaúnica
fase reconocible (sólida, líquida o gaseosa) a pesar inclusive de que sus componentes por separado tuvieran fases distintas. Por
ejemplo,al disolver azúcaren agua. Todasoluciónquímica presenta,comomínimo,doscomponentes:unsoluto(elque es disuelto
en elotro)y unsolventeo disolvente(quedisuelveal soluto).Enelcasodelazúcardisueltoenagua,elazúcaresel solutoy elaguaes
el disolvente.

2. IED TÉCNICA METROPOLITANO DE BARRANQUILLA
“PARQUE EDUCATIVO”
ACTIVIDADES GUÍA DIDÁCTICA # 1 IIIP
2
La formacióndesolucionesymezcla sde sustanciasesfundamentalparaeldesarrollodenuevosmaterialesyparaelentendimiento
de las fuerzas químicas que permiten a la materia combinarse. En general, toda solución química se caracteriza por:
 Solutoysolventenopuedensepararsepormétodosfísicoscomofiltraciónotamizado,yaquesuspartículashanconstituido
nuevas interacciones químicas.
 Poseen un soluto y un solvente (como mínimo) en alguna proporción detectable.
 A simple vista no pueden distinguirse sus elementos constitutivos.
 Únicamentepuedensepararsesolutoysolventemediantemétodoscomoladestilación,lacristalizaciónolacromatografía.
1. Existendiferentes tiposde soluciones químicas las cuales pueden clasificarse de acuerdo a dos criterios.
a.) La proporción entre el soluto y el disolvente, prepare las siguientes soluciones químicas:
 Diluidas.Cuandolacantidaddesolutorespectoalsolventeesmuypequeña.Porejemplo:1gramodeazúcaren100 gramos
de agua.
 Concentradas.Cuandolacantidaddesolutorespectoalsolventeesgrande.Porejemplo:25gramosdeazúcaren100gramos
de agua.
 Saturadas.Cuandoelsolventenoaceptayamássolutoaunadeterminadatemperatura.Porejemplo:36gramosdeazúcar
en 100 gramos de agua a 20 °C.
 Sobresaturadas. Comolasaturacióntienequeverconlatemperatura,siincrementamoslatemperatura,sepuedeforzaral
solvente a tomar más soluto del que ordinariamente puede,obteniendo una solución sobresaturada (saturada en exceso,
digamos). Así, sometida a un calentamiento, la solución tomará mucho más soluto del que ordinariamente podría.
Tome 100mLdeagua potableydiferentes cantidades desal5g,20g, 50g, 60gy80g yprepara diferentes tipos desoluciones:
No CANTIDADSOLVENTE CANTIDAD
SOLUTO
TIPO DE SOLUCIÓN
1
2
3
4

3. IED TÉCNICA METROPOLITANO DE BARRANQUILLA
“PARQUE EDUCATIVO”
ACTIVIDADES GUÍA DIDÁCTICA # 1 IIIP
3
5
6
7
7
b.) El estado de agregación de los componentes:
Sólidas:
 Sólidoensólido.Tantoelsolutocomoeldisolventeseencuentranenestadosólido.Por ejemplo:lasaleacionescomoellatón
(cobre y zinc).
 Gasensólido.Elsolutoesungasyeldisolventeesunsólido.Porejemplo:hidrógenoenpaladio,polvovolcánico,entreotros.
 Líquido en sólido. El soluto es un líquido y el disolvente es un sólido. Por ejemplo: las amalgamas (mercurio y plata)
Líquidas:
 Sólidoenlíquido.Porlogeneral,sedisuelvenpequeñascantidadesdesólido(soluto)enunlíquido(disolvente).Porejemplo:
azúcar disuelto en agua.
 Gas en líquido. Se disuelve un gas (soluto) en un líquido (disolvente). Por ejemplo:el oxígeno disuelto en el agua de mar
que es responsable de la vida acuática en el planeta.
 Líquido en líquido. Tanto el soluto como el disolvente son líquidos. Por ejemplo: las amalgamas (mercurio y plata)
Gaseosas:
 Gasen gas.Tantoelsolutocomoel disolventesongases.Enmuchasocasionesestasdisolucionesseasumencomomezclas
debido a las débiles interacciones entre las partículas de los gases. Por ejemplo: oxígeno en aire.
 Gas en sólido. El soluto es un gas y el disolvente es un sólido. Por ejemplo: polvo disuelto en aire.
 Líquido en gas. El soluto es un líquido y el disolvente es un gas. Por ejemplo: vapor de agua en el aire.
2. Busque materiales en casa o entorno y con nombres propios llene el siguiente cuadro:

4. IED TÉCNICA METROPOLITANO DE BARRANQUILLA
“PARQUE EDUCATIVO”
ACTIVIDADES GUÍA DIDÁCTICA # 1 IIIP
4
CONCENTRACIÓN DE UNASOLUCIÓNQUÍMICA: Laconcentraciónesunamagnitudque describe laproporción de soluto respectoal
solvente enuna disolución. Esta magnitudse expresaendos tiposdistintos de unidades:
a.) Unidadesfísicas.Aquellasquese expresanenrelaciónalpesoyalvolumendelasolución,enformaporcentual(semultiplican
por 100). Por ejemplo:
 %Peso/peso. Se expresa en gramos de soluto sobre gramos de solución.
 %Volumen/volumen. Se expresa en centímetros cúbicos (cc) de soluto sobre cc de solución.
 %Peso/volumen. Combina las dos anteriores: gramos de soluto sobre cc de solución.
3. Reúnalossiguientes materialesUnajeringade 20 mL,unabalanza electrónica,agua potable, lacual utilizarasiemprecomo
solventes universal, y los siguientes solutos: Etanol 10 mL, Cloruro de sodio30 gramos, Sacarosa20 gramos,Bicarbonatode
sodio50 gramos, Zumodelimóno naranja25 mL. Prepare todas estas soluciones y llene el siguiente cuadro:
NO SOLVENTE SOLUTO % UNIDAD
1
2
3
4
5
6

5. IED TÉCNICA METROPOLITANO DE BARRANQUILLA
“PARQUE EDUCATIVO”
ACTIVIDADES GUÍA DIDÁCTICA # 1 IIIP
5
7
7
b.) Unidades químicas. Aquellas que se expresan en sistemas de unidades químicas. Por ejemplo:
 Molaridad(M).Se expresaennúmerodemoles desolutosobreunlitro desoluciónoun kilogramodesolución.Secalcula
de la siguiente manera:
Donde n(X) esla cantidad de molesdelcomponente X yVdisolución eselvolumende ladisolución. La molaridad se expresaen
moles/Ldisolución.
 Fracciónmolar (Xi). Se expresa entérminosde molesde un componente (solvente osoluto) en relación con los moles totales
de la solución, de la siguiente manera:
La fracción molar es adimensional, es decir, no se expresa en unidades de medición.
 Molalidad (m). Es la proporción entre el número de moles de cualquier soluto disuelto por kilogramos de disolvente. Se
calcula de la siguiente manera:

6. IED TÉCNICA METROPOLITANO DE BARRANQUILLA
“PARQUE EDUCATIVO”
ACTIVIDADES GUÍA DIDÁCTICA # 1 IIIP
6
 Dondem(X)es la molalidaddeX,n(X) esel númerodemolesde X y masa(disolvente)eslamasade disolventeexpresada
en kg.Esimportanteaclararquelamolaridadseexpresaporkg(1000g) dedisolvente.Seexpresaenunidadesde mol/kg.
TRUCO O CONSEJO. Si enunproblemade disolucionesni me dan ni me preguntan unacantidad,puedosuponerla cantidadqueyo
quiera,lomásutilizadoessuponer 100grdedisolucióno 1litro de disoluciónsiendo estaúltima la que a mí me parece la mejor.
4. RESUELVA LOS SIGUIENTES EJERCICIOS:
a) Problema1Disolvemos45gramosdeamoniacoNH3en500gramosdeagua.Calculaelporcentajeenmasadeladisolución.
b) Problema2Calcularlosgramosdeunasustanciaquehayquepesarparaprepararunadisoluciónde100mlycomposición
20g/L
c) Queremospreparar250 cm3 de disolucióndesal en agua,conunaconcentraciónde5 g/l. ¿Qué cantidaddesal debemos
disolver en agua?
d) La leche tiene unadensidadde 1,03 g/cm3 y 2,9 g deproteínasen 100 mL Expresalaconcentracióndeproteínas en g/L y
en tanto por ciento en masa.
e) Si en 200 mL de cierta disoluciónacuosahay12,0 g de azúcary la densidadde dichadisoluciónesde 1,2 g/ml, ¿cuáles la
concentración de ésta en g/L y en tanto por ciento en masa ?
f) Una disolución acuosa de hidróxido de potasio tiene una riqueza del 30% en masa . Sabiendo que la densidad de la
disolución es de 1,3 g/ml calcula la masa de soluto que hay en 100 ml de disolución.