Este documento presenta información sobre mezclas y soluciones. Define mezclas como combinaciones de sustancias que mantienen su identidad, distinguiéndolas de las soluciones que son homogéneas. Explica criterios como fase, solubilidad y miscibilidad. Describe tipos de mezclas como heterogéneas y homogéneas, así como soluciones según concentración y estado de agregación. Finalmente, resume varios métodos de separación como filtración, cristalización y destilación.

1. REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
MINISTERIO DEL PODER POPULAR PARA LA EDUCACIÓN SUPERIOR
UNIVERSIDAD EXPERIMENTAL POLITÉCNICA
“JOSÉ ANTONIO ANZOÁTEGUI”
DEPARTAMENTO DE LICENCIATURA EN QUÍMICA
ASIGNATURA: FORMULACIONES
MEZCLAS Y SOLUCIONES
INTEGRANTES:
•T.S.U GARCÍA JESÚS
•T.S.U GARCÍA ROSANNA
•T.S.U VANNESKA SANDIA
•T.S.U VILLARROEL OSMEL
•T.S.U DELGADO JESÚS
PROFESOR:
Leydys Salazar
EL TIGRE, FEBRERO 2014

2. MZCLAS Y SOLUCIONES
Introducción
La historia de la química abarca un
periodo de tiempo muy grande que va
desde la prehistoria hasta el presente, y
está ligada al desarrollo del hombre y su
conocimiento de la naturaleza. Las
civilizaciones antiguas ya usaban
tecnologías que demostraban su
conocimiento de las transformaciones de
la materia, y algunas servirían de base a
los primeros estudios de la química.

3. MEZCLAS Y SOLUCIONES
Formado por
Soluto y
Solvente
ESQUEMA
Criterios:
•Fase.
•Solubilidad.
•Miscibilidad.
Mezclas
Heterogénea.
Mezclas
Homogéneas,
Solución o
Disolución
Métodos de
Separación:
Por su Estado
de
Agregación:
Físicos:
Gas en
Líquido en líquido Sólido en líquido
líquido
Gas en gas Líquido en gas
Sólido en gas
Gas en sólido Líquido en sólido Sólido en sólido
Grupos:
Agregados
Diluida
Concentrada
Insaturada
Saturada
Sobresaturada
Tamizado
Porcentual
Molar

4. CRITERIOS
FASE
Se debe distinguir entre fase y estado de
agregación de la materia; se entiende
por fase a cada una de las partes
macroscópicas de una composición
química
y
propiedades
físicas
homogéneas que forman un sistema.
SOLUBILIDAD
Es una medida de la capacidad de
disolverse una determinada sustancia en
un determinado medio; implícitamente
se corresponde con la máxima cantidad
de soluto disuelto en una dada cantidad
de solvente a una temperatura fija y en
dicho caso se establece que la solución
está saturada.
MISCIBILIDAD
Término usado en química
que se refiere a la
propiedad de
algunos
líquidos para mezclarse en
cualquier
proporción,
formando una solución.

5. MEZCLAS
MEZCLA
En
química,
una
mezcla
es
una
combinación de dos o
más sustancias de tal
forma que no ocurre
una reacción química y
cada
sustancia
mantiene su identidad
y propiedades, pero si
se puede obtener otra
con
propiedades
diferentes.

6. Mezclas
MEZCLAS HETEROGÉNEAS
Es aquella que posee una composición no uniforme en la cual se pueden distinguir a simple vista sus
componentes y está formada por dos o más sustancias, físicamente distintas, distribuidas en forma desigual.
Agregados: Las
Coloides: Las partículas
Emulsiones: Son líquidos
Suspensiones: Son las que
partículas sólidas son de
tamaño relativamente
grande.
disueltas o dispersas miden
desde aproximadamente 1 A
hasta varios micrones, llamados
coloide.
inmiscibles de manera más o
menos homogénea. Un líquido (la
fase dispersa) es dispersado en otro
(la fase continua o fase
dispersante)
tienen partículas finas
suspendidas en agua u otro
líquido por un tiempo y luego
se sedimentan

7. SOLUCIONES
MEZCLAS HOMOGÉNEAS
Son las que presentan aspecto y composición uniformes en todas las partes de la misma.
Según el Estado de Agregación

8. SOLUCIONES
Por su Concentración
Diluidas
Diluida : La
Concentrada:
Insaturada: No
Saturada: Interviene la
Sobresaturada:
cantidad de soluto
que interviene está en
mínima proporción.
Intervine una
cantidad considerable
de soluto.
interviene la cantidad
máxima de soluto para
una temperatura y presión
dadas.
mayor cantidad posible
de soluto para una
temperatura y presión
dadas.
Interviene más soluto
del que puede existir en
equilibrio a una
temperatura y presión
dadas.

9. SOLUCIONES
Valoradas
Molar: Cantidad de moles por
Porcentuales: Son las soluciones expresadas en unidades físicas, considerando la concentración
unidad de volumen (litros).
del soluto y el solvente, e indica la cantidad de soluto disuelto en cada 100 partes de solución.
% masa: Gramos de soluto en 100 gramos de disolución.
% volumen: Volumen de soluto (ml) por cada 100 ml de volumen de la disolución.
% masa / volumen: Gramos de soluto en 100ml de solución
ppm: Cantidad de unidades de la sustancia que hay por cada millón de unidades del conjunto.
Molalidad: Número de moles de soluto que contiene un kilogramo de disolvente
Normalidad: Número de equivalentes (eq-g) de soluto (sto) por litro de disolución
Formalidad: Número de peso-fórmula-gramo o masa molecular por litro de disolución
Fracción molar: Proporción de los moles de soluto con respecto a los moles totales de
solución

10. Filtración
Cristalización
Decantación
Métodos de Separación

11. Métodos de Separación
Destilación
Tamizado
ifu
entr
C
n
gació
Extracción

12. Métodos de Separación
Cromatografía
Lixiviación

13. REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
MINISTERIO DEL PODER POPULAR PARA LA EDUCACIÓN SUPERIOR
UNIVERSIDAD EXPERIMENTAL POLITÉCNICA
“JOSÉ ANTONIO ANZOÁTEGUI”
DEPARTAMENTO DE LICENCIATURA EN QUÍMICA
ASIGNATURA: FORMULACIONES
MEZCLAS Y SOLUCIONES
Gracias..
EL TIGRE, FEBRERO 2014