Química

1. ESCUELA SUPERIOR POLITÉCNICA DEL
CHIMBORAZO
ESCUELA DE MECANICA
FACULTAD INDUSTRIAL
ESTRUCTURA DEL ATOMO
NOMBRE: CESAR CARTAGENA
ASIGNATURA: INGENIERIA EN
MATERIALES
INGENIERO: MARCO ALMENDARIZ

2. Origen del Estudio del
Átomo.
 El término átomo proviene de una palabra
griega que significa “indivisible”.
 Hace más de dos mil años un grupo de
filósofos griegos creo el primer modelo
atómico.
 Este modelo se le atribuye a Demócrito (470-
380 A.C.) quien consideraba que la materia no
se puede seguir dividiendo después de llegar
al elemento básico e indivisible: el átomo.
 Pasaron más de dos mil años para que John
Dalton, un químico-físico británico propusiera
un nuevo modelo que sentó las bases de una
nueva rama de la física.

3. ¿Qué es un átomo?
 Es una estructura en la cual se organiza la
materia en el mundo físico o en la naturaleza.
 Su estructura está compuesta por diferentes
combinaciones.
 Es la parte más pequeña de la que puede
estar constituido un elemento sin que pierda
sus propiedades. Es el componente del que
están hechos casi toda la materia del
universo. Está compuesto de partículas más
pequeñas, las cuales se conocen como
partículas subatómicas, estas son: protones,
neutrones y electrones.

4. Definición de átomo
 Definimos átomo como la partícula
más pequeña en que un elemento
puede ser dividido sin perder sus
propiedades químicas.
 En el momento que se bautizaron
estas partículas se creía que
efectivamente no se podían dividir,
aunque hoy en día sabemos que
están formados por partículas aún
más pequeñas.

5. Estructura y partes del átomo
 El átomo está compuesto por tres subpartículas:
Protones, con carga positiva.
Neutrones, sin carga eléctrica (o carga neutra).
Electrones, con carga negativa.
 A su vez, se divide en dos partes:
El núcleo. Formado por neutrones y protones.
La corteza. Formada únicamente por electrones.

6. DIFERENCIA ENTRE ELECTRONES, PROTONES Y NEUTRONES
 Los electrones son las partículas subatómicas más ligeras. Los
protones, de carga positiva, pesan unas 1.836 veces más que los
electrones. Los neutrones, los únicos que no tienen carga eléctrica,
pesan aproximadamente lo mismo que los protones.
 Los protones y neutrones se encuentran agrupados en el núcleo
atómico. Por este motivo también se les llama nucleones. La energía
que mantiene unidos los protones y los neutrones es la energía
nuclear.
 Por lo tanto, el núcleo atómico, tiene una carga positiva (la de los
protones) en la que se concentra casi toda su masa.
 Alrededor del núcleo hay un cierto número de electrones, cargados
negativamente. La carga total del núcleo (positiva) es igual a la carga
negativa de los electrones, de modo que la carga eléctrica total es
neutra.

7. Núcleo
 Está formado por protones y neutrones. Estas partículas se
caracterizan por tener masa, aunque solo los protones
poseen carga (positiva) como sus nombres dejan intuir.
 Regularmente, la cantidad de protones suele ser la misma
en todos los átomos de un elemento químico. En el caso
de los neutrones puede variar un poco, cuando ocurre
esto se les llama isotopos.
 Ejemplo: El carbono regular es considerado como
carbono-12 (6 protones + 6 neutrones), pero existe un
carbono-14 (6 protones + 8 neutrones). Posiblemente has
escuchado alguna vez de este carbono, porque es usado
en arqueología para determinar su antigüedad.

8. Protón
 Esta partícula nuclear posee una carga positiva y una
masa de 1,67 x 10^-24 gramos.
 Los números atómicos de un elemento químico en la
tabla periódica de los elementos se determinan por
la cantidad de protones que posee el núcleo. Por
ejemplo: el helio tiene numero atómico (Z) igual a 2,
lo que indica que en núcleo posee 2 protones.

9. Neutrón
 Partícula nuclear del átomo sin carga y con una masa
similar a la del protón con 1,69 x10^24 gramos. Esto
equivale a 1839 veces la masa de un electrón.

10. Electrón
 Estas partículas se mueven alrededor del núcleo en forma
de nube. El Electrón posee una masa de 9,11 x 10^-28
gramos. No parece muy alejada de la masa del protón,
pero si se observa bien tiene una masa insignificante, solo
el 0.05% del protón.

11. WEB GRAFIA
 Academy, K. (2015). Khan Academy. Obtenido de
https://es.khanacademy.org/science/biology/chemistry--of-life/elements-and-
atoms/a/matter-elements-atoms-article
 Sharp, T. (2019). What is Atom? Obtenido de Livescience:
https://www.livescience.com/37206-atom-definition.html