La tabla periódica de los elementos ordena los elementos por su número atómico y los divide en grupos con propiedades similares. Los elementos dentro de un grupo, como los metales alcalinos o los halógenos, comparten características químicas y de configuración electrónica. La tabla también distingue entre metales, no metales y moléculas compuestas de dos o más átomos unidos.

1. La Tabla periódica de los elementos
Cáceres, Alicia

2. Muchos elementos presentan marcadas similitudes. Los elementos se
acomodan en orden creciente de su numero atómico
Los elementos en una columna de la tabla se conocen como
familia o grupo.
Los elementos que pertenecen al mismo grupo, presentan
similitudes en sus propiedades físicas y químicas.

3. Nombres de las familias de algunos grupos de la tabla periódica:
Grupo Nombre Elementos
1A Metales alcalinos Li, Na, K, Rb, Cs, Fr
2A Metales alcalino térreos Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra
5A Pnicógenos (Formadores de gases sofocantes) N, P, As, Sb, Bi
6A Calcógenos (Formadores de yeso) O, S, Se, Te, Po
7A Halógenos(Formadores de sal) F, Cl, Br, I, At
8A Gases nobles(inertes o raros) He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn
El origen de los nombres de estas familias provienen de las características
químicas de cada grupo y al mismo tiempo tienen el mismo tipo de arreglo de
electrones en la periferia de sus átomos.

4. Metales:
• Propiedades: Lustre, alta conductividad eléctrica y térmica
• Excepto el mercurio (Hg), todos son sólidos a temperatura ambiente.
El H aunque este del lado izquierdo de la tabla es un No metal
No metales:
• Pueden ser: gases, líquidos y sólidos a temperatura ambiente

5. Moléculas: Conjunto de 2 ó mas átomos unidos.
Formulas químicas: El subíndice indica la cantidad de átomos
Formulas moleculares: Formula química que indica los números
reales y los tipos de átomos en una molécula.
Formulas empíricas: Las mas simples. Los subíndice indican la
relación de números enteros mas pequeños.

6. Se prefieren las formulas moleculares sobre las empíricas por que
proporcionan mayor información.
Formulas Estructurales: Muestran como están entrelazados los átomos
para mantenerlos unidos.
Biografía: Química, La ciencia central;Brown-LeMay-Burstein;5° edición.