TABLA DE LOS ELEMENTOS

1. Tabla periódica de
los elementos
DÉCIMO

3. Conformación Tabla Periódica
• 7 filas horizontales: periodos
• 18 columnas verticales: grupos
- Grupo A: elementos representativos.
- Grupo B: elementos de transición.
• Transición interna (tierras raras): 14 elementos en series Lantánida y
Actínida.
Lantánida
Actínida
Períodos
Grupos
“Tierras raras”
Elementos de transición

4. Elementos Representativos
Grupo Nombre
Configuración
Electrónica
I A Alcalinos ns1
II A Alcalinos térreos ns2
III A Térreos ns2np1
IV A Carbonados ns2np2
V A Nitrogenados ns2np3
VI A Anfigenos ns2np4
VII A Halógenos ns2np5
VIII A Gases nobles ns2np6

5. Elementos Representativos

6. Elementos Transición

7. Elementos Transición Interna

8. Diagrama del sistema
periódico según orbitales

9. Tabla Periódica : Metales, No metales,
Metaloides
 Grupos o familias
– Grupo vertical de elementos situados en la tabla periódica
– Poseen propiedades químicas y físicas similares

10.  Período
– Grupo horizontal de elementos situados en la
tabla periódica
– Transición de metales a no metales.

11. PROPIEDADES QUÍMICAS DE LOS METALES
 Por lo general poseen 1 a 3 electrones de valencia.
 Forman cationes por pérdida de electrones.
 Forman compuestos iónicos con no metales.
 Los metales puros se caracterizan por el enlace
metálico.
 Los metales más químicamente reactivos están a la
izquierda y abajo en la tabla.

12. PROPIEDADES FÍSICAS DE LOS METALES
 Altos puntosde fusión y ebullición.
 Brillantes
 Color plateado a gris
 Alta densidad
 Formas de sólidos cristalinos.

13. PROPIEDADES QUÍMICAS DE LOS NO
METALES:
 Contienen cuatro o más electrones de valencia.
 Forman aniones por ganancia de electrones cuando
generan compuestos.
 Forman compuestos iónicos con metales.
 Forman compuestos covalentes con otros no metales.

14. PROPIEDADES FÍSICAS DE LOS NO METALES
 Son amorfos.
 Poseen colores variados.
 Son sólidos, líquidos o gases.
 Poseen bajos puntos de fusión y ebullición.
 Tienen baja densidad.

15. NO METALES DEL GRUPO 0 O GRUPO 18
 Gases nobles, inertes ó raros
 He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn

16.  La función de escala en la
tabla periódica, separa los
metales de los no metales.
 Los metales están a la
izquierda de la escala.
Corresponden al 80% de los
elementos.
 Los más metálicos están
más a la izquierda de la
escala.

17. Tendencias periódicas en el carácter metálico
Más metálico
Más
metálico

18. Propiedades
Periódicas
Relaciones
de Tamaño
Relaciones
de Energía
Radio atómico
Radio iónico
Potencial de ionización
Electroafinidad
Electronegatividad
Carácter del
elemento
Propiedades Periódicas
de los Elementos

19. Radio Atómico

20. Radio Atómico

21. Radio Iónico

22. Potencial de Ionización (PI)

23. Potencial de Ionización
Potencial de Ionización (PI)
Energía
de
ionización
(Kj/mol)

24. Potencial de Ionización (PI)
Aumenta
D
i
s
m
i
n
u
y
e

25. Electroafinidad (EA)

26. Electroafinidad (EA)
Aumenta
D
i
s
m
i
n
u
y
e

27. Electronegatividad (EN)
Propiedad que combina la energía de ionización y la
electroafinidad. Nos informa sobre la tendencia que
tienen los átomos de atraer los electrones del enlace.
Esta propiedad se cuantifica en valores que van
desde 0.7 a 4.0, siendo el flúor el elemento que
posee un mayor valor de electronegatividad.
Esta propiedad se relaciona en parte con la
capacidad que poseen los elementos a formar
cationes y aniones y al tipo enlace químico que
forman entre sí.

28. Electronegatividad (EN)