estequimetria

1. 2. Reacciones quimicas y
Estequiometria
2.1. 1. Generalidades y
clasificaci6n
Reacciones quimicas
2.1.
2.1. 2. lgualaci6n de
ecuacrones, ejercIcIos

2. ECUACION QUI"
MICA
REACCIN QU'MICA
Es un cambio ~ fen~meno qu1mico donde los
Son representaciones simb61icas
tomos, las mol~culas o los iones de una
transforman en los ~tomos, las
los iones de una sustancia quimica
sustancia se
mol~culas o de las reacciones quimicas.
Fe +0,, Fe,0,
nueva con propiedades diferentes a las
primeras
o%2
L o
El hierro en contacto con el oxigeno del a ire se
oxida y produce xido color rojo caf~.
, 2
o
r
l
produc n
A + B C . A C + B

3. B
A
L
, Y ENERGIA.
ICE
•··.
( ¢
" '
REACCIN QU'MICA
~
_
p ~ ~
En toda Rx. Q. no se crean ni se w w
destruyen ~tomos, sino que se
para formar
reorganizan
sustancias distintas.
1 mol
32.009,
2 moles 2 moles
2(2.02)-4.0
,4g
36.04 g
+ 3AgCl
CrCl,
158,35g/mol
158,35g
+
+
668,0Sg
3AgNO,
+ 3 169,9g/mol
509, 7g
Cr(NO,),
(238g/mol)
238g
+ 3
+
* 143,35g/mol
430,0Sg
668,0Sg

4. P
artesy sfmbolos
Reactivos
de un Ecuaci6nQuimica
Productos
+
1 mol~cula
de oxigeno
2 mol~culas
de agua
2 mol~culas
de hidr6geno
Reaccionan con Para dar
Reactivos (~tomos ~ compuestos que reaccionaran)
Productos (~tomos compuestos que se formaron)
Catalizador (altera la velocidad de reacci6n). Se coloca encima de la
= p Separa los reactivos de los producto
flecha.

5. Produce una
reacci6n
irreversible
dando
(formado)
que se
despende en
forma de gas
s61ido
en estado
acuoso
-t
2HC a + 2ZnS,
Al unir
1
mol~cula
de sulfuro
de zinc
2 mol~culas de
~cido clorhidrico
una
mol~cula de
cloruro de
zinc

6. SIMBOLOS DE USOS COMUN EN LAS ECUACIONES QUiMICAS
SIMBOLOS SIGNIFICADO
Da, Produce (separa reactivos
UBICACION
Entre reactivos y productos
y productos)
+ V E R S I B L E
.CCION
Reaccion reversible, equilibrio
entre reactivos y productos
Mas, o se agrega a (al aparecer
entre 2 sustancias)
Gas, que se desprende
Entre reactivos y productos
Entre 2 sustancias
Lado derecho de la sustancia
S6lido o precipitado
forma
Estado s~lido
Estado liquido
Estado gaseo so
que se Lado derecho de la sustancia
SUBINDICE DE LA
SUSTANCIA
Estado acuoso (s~lido que se
disuelve en agua)
Se aplica calor
CATALIZADOR (sustancia
que modifica la velocidad
de una reaccion)
Arriba o debajo
Arriba o debajo
de la flecha
de la flecha

7. Reactivs Productos
6CO,
Di~xido
de
Carbono
6H,O
Agua
2Bas0 ,
2 B a ( 0 H . • + 4H,0,
2H,S0%s

8. C ~mo saber que ha ocurrido alguna reacci~n?
1. La producci6n de
(Efervescencia)
un gas.
2. La producci6n
el matraz) ~ la
de calor (se calienta
absorci6n de calor (
- - - - - - - - - - + a
se enfrfa el matraz)
3.
4.
Un cambio permanente en
Aparici6n de una sustancia
insoluble
Cambia de pH
Liberaci6n de olor
Producci6n de energia
el color
5.
6.
7.
luminica

9. Clasificaci6n general de las reacciones
.
,
quImicas
1.Por la forma como se originan los productos
2.Segn la energia calorifica involucrada
3.Reacciones segn el sentido de la reacci~n
4.Reacciones segun la rapidez de reaccin
5.Reacciones segun el tipo de comportamiento de compuesto o
naturaleza de los reactivos

10. Por la forma coma se originan los productos
1. Reacci6n de s1ntesis, adici6n o combinaci6n.
mas reactivos se combinan para forman un solo
Proceso quimico en el que dos o producto.
Donde A y B pueden ser elementos o
+
A B AB compuestos y AB es un compuesto
3. Metal +nometal Sal
2NaCI
2 Na (s) + Cl (s)
2(g)
4. Oxidomet~lico +
agua
-· hidr~xido metlico
1. Metal + oxigeno Oxidos met~licos
4Al+3
No metal +
2AN,Os
02% 2 ,
2 NaOH(ac)
N a , 0 . + H,0%
++ xidos no met~licos
2. oxigeno
5. xido no met~lico +agua Oxcidos
. 4 . S0,%
S % + 0%%

11. 1. xido met~lico Metal libre +oxigeno
Por la forma coma se originan los productos
Reacci~n de
2. Pb0,%
descomposici~n.
sola sustancia se fragmenta
Una
o se
mas
descompone para dar dos o
y los hidr6genos carbonatados se
2. Los carbonatos
sustancias distintas.
descomponen para producir CO, por calentamiento
AB B Ca0% + CO, %
a
Cac0,%
HO~+
2NaHCO%%.
3. Reacciones
2KCIO%%a
- . Na,00,%+ CO,%
diversas en esta categoria
Es inversa a la de la
3 0 , a
0 2
A . 2 K C I . +
combinaci6n.
2NaNO%a • 2NaN05%
4

12. Por la forma coma se originan los productos
Un elemento quimico ms activo desplaza a otro
elemento menos activo que se encuentra formando
3. Reacci~n de
desplazamiento o
parte de un compuesto.
sustituci~n simple.
= M g s 0 ,+C u
« +
Mg Cu,S0,
c- +
+ +
A)
Al
H g
Z n
A g
F e
A u
K
Ni
Li Ba
S n
C a
P b
N a
H )
M g
C u
Cd (
B)
➔
2Na(s) + 2NaOH(ac) + H2(g)
2H20(1)
F 5 C I 5 5
B r, I

13. Par la forma coma se originan las productos
3. Reacci~n de desplazamiento
A)
o sustituci~n simple.
Al
Hg
Zn
Ag
Fe
Au
Li K Ba Ca Na Mg
Cu 2. Metal agua Hidr6geno + hidr6xido de metal
+
Cd Ni Sn Pb ( H )
u oxido de metal
B)
F, CI, Br, I,
3 F e + 4 H , O · 4 H , % + Fe(0H)%%a
+ metal +sal
Metal +
3. sal
hidr6geno + sal
1. Metal + ~cido
Zn + 2 HCl% h h + ZnCI%e
+ 3 H , $ 0 , % h t , %
Al~ Al,(S0)%%es
4. halgenos + sal ( h a l u r o ) - · h a l g e n o +(sal) haluro
+ +
Zn HSO
2
Zn$0 H Br50+ 2NaCl%e
(s) 4(ac) 4(ac) 29)

14. Par la forma coma se originan las productos
Participan dos compuestos en la reacci6n,
4. Reacci~n de
doble
desplazamiento.
intercambian aniones.
Ca0N0,),,, Cahee
2NaCl,,+ 2NaN0.% +
A
9
,
S
~
+
2Ag00.%+ 2HNO,%
H,$% -

15. Por la forma come se originan los productos
5. Reacci6n por neutralizaci6n
Es una reacci~n que forma una sal y agua
Las reacciones de neutralizaci~n s~lo son un tipo especial de reacci~n de doble sustituci~n.
neutralizacin..
Hay cuatro tipos generales de reacciones de
3.- Oxidonomet~lico+
(~xido~cido)
b a s e " sal agua
+
sal + a
g
u
a
1.- ~cido + b
a
s
e
2.- ~xidomet~lico+
(~xidob~sico)
+ 2
H
C
~cido 4.-
- sal agua Oxido
(~xido
nomet~lico
~cido)
+~xidomet~lico
(~xidob~sico)
sal
+
Bas0%
Ba0,,
2n0, + S
0
%
%

16. calorifica
Seg(n la energia involucrada
1. Reacci~n exot~rmica.
Proceso quimico que libera energia
2. Reacci~n endot~rmica.
Proceso quimico que absorbe
del media que lo rodea.
302 + Energia ➔203
energia
calorifica hacia
rod ea.
N2(g)+ 3H2(g)
el media que lo
➔2NH3(g) + Energia
6co energia
ATP
60 +
CH 0 + 6H O
2
#
J
2k 2kl
6 1
2 6 ~
)
• 0
energ1!
1
1
'
a +
+ 2H
2H 0
2 2(9)
2 ( )
('
(HCHOH + 3 O: 2C0% + J H O ± energiat~rmica
Productos
Reacci~n de combustion
Combustible Oxidant

17. Reacci6n de combusti6n
Estas reacciones ocurren cuando un hidrocarburo org~nico
reacciona con el oxigeno para producir agua y di6xido de
carbono y liberando grandes cantidades de energia.
+ O,- HO +CO, + E
hidrocarburo
Oxidant Productos
para
• Combustion de carbon producir
energia el~ctrica:
c(s) + 0 ( g )
• Combustion del gas natural para producir
energia mecnica y t~rmica.
C- H,4 (g·· +20- .2. (g· )

18. Seglln el sentido de la reacci6n
1. Reacciones irreversibles
Proceso quimico que ocurre en un solo sentido.
NaCl(ac) + AgNO(ac) AgCl(s) + NaNO,(g)
2. Reacciones reversibles.
Proceso quimico que ocurre en ambos sentidos.
H2(g) + 12(s) '5 2HI(g)

19. Reacciones seglln
1. Reacci~n lenta
la rapidez de reacci6n
Proceso quimico en donde la cantidad de producto formado o la
cantida
-d de reactante consumido por unidad de tiempo es muy
pequena.
2. Reacciones reversibles.
Proceso quimico en donde la cantidad de producto formado o la
cantidad de reactante consumido por unidad de tiempo es muy
grande.
HCl(ac) + NaOH(ac) ➔NaCl(ac) + H20(1)

20. Reacciones segun el tipo de comportamiento de compuesto o
naturaleza de los reactivos
1. Reacciones inicas.
Proceso quimico que generalmente ocurre en disoluci6n acuosa;
consiste en la interaccin el~ctrica de especies i~nicas
o dispersas en el disolvente (com~nmente H2O)
Ag+ (ac) + Cl- (ac) ➔AgCl(s)
solvatadas
2. Reacciones moleculares o covalentes
Proceso quimico que involucra a las interacciones
sustancias covalentes).
de mol~culas (de
2H2(g) + 02(g) ➔2H20(g)

21. Balance de ecuaciones quimicas
• El objetivo que se persigue es que la ecuaci~n quimica
cumpla con la ley de la conservaci6n de la materia
• Para equilibrar o balancear ecuaciones qufmicas, existen
diversos m~todos.
• M~todo de balanceo por tanteo (simple inspecci~n /
ensayo-error)
• M~todo
electrones
M~todo algebraico.
REDOX (reacciones de intercambio de
•