Este documento presenta información sobre materia y energía. Define materia como todo lo que ocupa un lugar en el universo y tiene masa. Explica las propiedades de la materia como masa, peso, volumen y densidad. También describe los diferentes estados de la materia y las formas de energía. Finalmente, clasifica la materia en sustancias puras y mezclas, e indica métodos para separar mezclas.

1. COLEGIO GIMNASIO PANAMERIACANO
MATERIA Y ENERGIA
ÁREA DE CIENCIAS NATURALES Y EDUCACIÓN AMBIENTAL TEMA: MATERIA Y ENERGIA
DOCENTE OSCAR ANDRES RODRIGUEZ CARMONA I.H. 1HORA DURACION: 2 HORAS
QUÍMICA CICLO 5 EVALUACION: ESCRITA TIPO ICFES
ESTANDAR: Explico condiciones de cambio y conservación en diversos sistemas teniendo en cuenta
transferencia y transporte de energía y su interacción con la materia.
DESEMPEÑO: Identifica como está compuesto el universo explicando algunos fenómenos reales y clasifica la
materia según su composición dando ejemplos.
INDICADORES DE DESEMPEÑO:
 Menciona cuales son las propiedades de la materia.
 Diferencia los estados de la materia según el espacio entre las partículas.
 Explica las diferentes formas de energía y las relaciona con la cotidianidad.
 Reconoce las sustancias puras e impuras, dando ejemplos de cada una.
METODOLOGIA: La guía inicia con un nivel exploratorio donde deberás poner a prueba los saberes previos
sobre el tema, posteriormente se encontrara la etapa de formación de conceptos donde encontraras toda la
información acerca del tema a tratar, a continuación viene la formación para el trabajo que estará dividida en
dos; la primera es la actividad en clase que busca la aplicación de los conceptos aprendidos en la guía y la
segunda parte es la actividad en casa que permitirá que amplíes los conocimientos sobre el tema a través de
consultas, seguidamente la formación ética donde se encontrara una actividad reflexiva para la formación de
valores en el estudiante. Al finalizar se encontrara el proyecto transversal que se trata de una actividad que
enseña al cuidado del entorno y también se encontrara una autoevaluación donde se pondrá a prueba lo
aprendido y deberá ser contestado conscientemente por el estudiante que realiza la guía.
NIVEL EXPLORATORIO
Realiza un crucigrama con cosas u objetos que consideres materia y también que no consideres materia,
argumenta el por qué crees que es o no materia.
FORMACION DE CONCEPTOS
MATERIA
Para definir el concepto de materia debemos entender que es el Universo. El universo lo es todo, comprende el
lugar que habitamos, el planeta, los sistemas solares y las galaxias. El universo es infinito y presenta 2
componentes:

2. Universo = materia + vacío.
La materia es todo lo que ocupa un lugar en el universo o espacio y tiene masa.
Sin embargo no todo lo que ocupa un lugar en el espacio es perceptible por nuestros sentidos de la visión y el
tacto.
Una mesa, un lápiz, una persona, el agua, un automóvil e incluso la tinta de esta hoja son ejemplos de materia,
pero también lo son el aire, un microbio, un virus, y un átomo. A pesar de que estos últimos no los podemos ver,
no quiere decir que no sean ejemplos de materia, porque su tamaño no los limita de ocupar un lugar en el
espacio.
La unidad más pequeña de la materia es el átomo. Eso quiere decir que la
materia está compuesta por pequeñas partículas, llamadas átomos.
MASA
Es la cantidad de materia que tiene un cuerpo u objeto. Por ejemplo entre una hormiga y un elefante, el elefante
posee más materia, por lo cual se puede afirmar que de los dos él tiene más masa.
Balanza
La masa se puede medir por medio de la balanza. Las unidades de medida de la masa son el gramo, la libra, el
kilo, etc.
Ejercicio:
Si observamos estas dos esferas y suponemos que los puntos dentro de
ellas son la materia y que los espacios entre los puntos es el vacío: quien
de las dos presenta más materia y quien más vacío?
PESO
Es el resultado de la atracción que ejerce La Tierra sobre un objeto. Esta
fuerza se denomina gravedad. Las unidades de medida del peso son las
mismas que las de la masa, ósea el gramo, la libra, el kilo, etc.
El peso está muy relacionado con la masa y aunque estos dos parezcan
tener el mismo significado para muchas personas, es evidente que presentan sus diferencias. Si una persona en
la tierra presenta un peso de 55 kg en la luna pesaría 9.35 kg, es decir la quinta parte de lo que pesa en la tierra.
Sin embargo por ir a la luna esta persona no se hiso más gorda o más flaca. Es decir presenta la misma cantidad
de materia, es decir, la misma masa. “debes tener en cuenta que la masa de un objeto es una propiedad
intrínseca de la materia y no depende de factores externos como posición o altura y el peso es una propiedad
extrínseca que si depende de estos factores”.

3. El peso se mide con instrumentos tales como el dinamómetro.
VOLUMEN
Es el espacio ocupado por la materia. Sus unidades son el centímetro cubico (c.c. ó cm3
), el litro, el metro cubico
etc.
Si en este cubo medimos el largo, (a-b), alto (b-c) y ancho (c-d) tenemos longitud y esta se expresa en cm.
Si multiplicamos la medida del largo por el alto tendríamos el área: cm X cm = cm2
.
Si multiplicamos las medidas del largo, por el alto, por el ancho tenemos el volumen: cm Xcm Xcm = cm3
.
Eso quiere decir que el volumen toma las tres dimensiones (3D) en un solo valor.
Ejemplo
La esfera “a” presenta más volumen que las otras dos esferas.
La cantidad de un líquido o de un gas se mide por medio del volumen,
como estos no presentan una forma definida es necesario utilizar
recipientes de volumen definido para determinar el valor de esta
magnitud. En este caso se utiliza se habla de mililitros (ml) que tienen
el mismo valor que el cm3
. El volumen al igual que la masa es una
propiedad intrínseca de la materia.
DENSIDAD
Es la cantidad de materia (masa) y de espacio que ocupa (volumen) un cuerpo definidas en un solo valor.
También se puede decir que la densidad es la masa contenida en un volumen determinado.
Ejemplo:
Si colocamos una bola de acero y una bola de icopor que tengan el mismo volumen (iguales de grandes) en el
agua, nos damos cuenta que la bola de icopor flota y la bola de acero se hunde. A pesar que ambas poseen el
mismo tamaño, la bola de acero presenta más cantidad de materia, es decir, presenta mayor masa.
Bola de icopor bola de acero.
La densidad es una propiedad extrínseca de la materia porque puede variar con la temperatura, sobre todo en
líquidos y gases.
La fórmula de la densidad es:

4. Donde D= densidad
M= masa
V= volumen.
ENERGIA
Es la capacidad para realizar un trabajo.
Trabajo= Movimiento de materia en contra de una fuerza opuesta.
Ejemplo:
Levantar un objeto= contra la fuerza de gravedad
Saltar= contra la fuerza de gravedad
Empujar un objeto= contra la fricción y la gravedad.
Hervir agua= mover materia (moléculas de agua) en contra de la gravedad y de la inercia inicial.
TIPOS DE ENERGIA
Energía Cinética: es la energía utilizada para el movimiento.
Energía térmica= es la energía que se genera del movimiento de las partículas que constituyen la materia. La
medida del movimiento de las partículas en un objeto se llama Temperatura. A mayor movimiento de partículas =
más caliente esta un cuerpo y viceversa. La transferencia de energía térmica de un cuerpo a otro debido a la
diferencia de temperatura se denomina Calor.
Energía química= es la energía proveniente de las reacciones químicas entre átomos o moléculas.
Energía radiante: Es la energía proveniente del sol y de las bombillas que viaja a la velocidad de la luz.
Ejemplo:
Al hervir el agua aumenta su energía cinética, pero como sus partículas se mueven más rápido a medida que
avanza el tiempo aumenta su energía térmica y se puede comprobar midiendo la temperatura con un
termómetro. También puedes comprobar el calor porque si acercas un dedo al agua sientes la transferencia de
energía térmica. Como cuando le das un abrazo a alguien que acaba de llegar de hacer ejercicio.
ESTADOS DE AGREGACION DE LA MATERIA
Se denominan estados de agregación de la materia a la organización y espacio que hay entre partículas que
componen la materia.
Sólido
Presentan forma y volumen definido, sus partículas están muy cercanas entre si y su energía cinética
(movimiento) es mínima, es decir el movimiento de sus partículas apenas es vibratorio. La atracción entre las
partículas del solido es fuerte debido a su poco movimiento (poca energía cinética).

5. Líquido
No presentan forma definida, pero si volumen. Sus partículas están separadas más que en los sólidos. El
movimiento de sus partículas es mayor que en los sólidos. La atracción entre sus partículas es menor que en
los sólidos. Los líquidos presentan propiedades de: fluir y adoptar la forma del recipiente que lo contiene.
Recuerda: El aumento de energía cinética (movimiento) vence las fuerzas de atracción.
Gas
No presenta forma ni volumen. Sus partículas están separadas más que en los líquidos. El movimiento de sus
partículas es mayor que en los líquidos. La atracción entre sus partículas es más débil que en los líquidos.
Un gas siempre se expande hasta llenar el recipiente que lo contiene.
COMPOSICIÓN: La materia está compuesta por: Sustancias Puras y Mezclas.
SUSTANCIAS PURAS: Es un tipo de materia en el cual todas las muestras tienen composición fija y propiedades
idénticas. Se clasifican en: elementos y compuestos.
a. ELEMENTO: Los elementos son sustancias puras compuestas por átomos con el mismo número de
protones y electrones. Pueden diferenciarse entre ellos en el número de neutrones (Isotopos), pero
siempre tienen el mismo número de protones y electrones. Ejemplos: Cl, O, Na, Cu, Al. Isotopos:
átomos de un mismo elemento con diferente número de neutrones.
b. COMPUESTO: Un compuesto es una sustancia pura formada por dos o más átomos combinados
químicamente. Ejemplos: NaCl (cloruro de Sodio o sal de cocina) H2O (agua), CO2 (gas carbónico),
C12H22O11 (sacarosa o azúcar de cocina). Los átomos de un compuesto se separan por métodos
químicos. Uno de ellos es la electrolisis o rompimiento por electricidad, que consiste en el paso de
electricidad a través de una muestra que contiene el compuesto. Si la muestra, por ejemplo es agua H2O
se Produce H2 + O2 (gas Hidrogeno más gas oxigeno).
MEZCLAS: Las mezclas son la combinación de dos o más sustancias puras. NO combinadas químicamente. Por
ejemplo, el agua de mar, el aire, las pinturas, etc. Los componentes de una mezcla se separan por métodos
físicos.
Las mezclas pueden ser de dos tipos: HOMOGÉNEAS yHETEROGÉNEAS
a. MEZCLA HOMOGÉNEA: las partes que la componen están distribuidas de manera totalmente uniforme.
Por esta razón es difícil apreciar sus componentes a simple vista. También se llaman soluciones o
disoluciones. El aire, por ejemplo, es una mezcla homogénea de muchos gases que no se puede apreciar
a simple vista (oxígeno, agua en estado de vapor, dióxido de carbono, nitrógeno, helio). Cuando
combinas dos sustancias puras como el agua (compuesto) y la sal (compuesto), y revuelves, al final
tienes una mezcla homogénea, porque si observas sus componentes no se pueden diferenciar con la
vista. En resumen has preparado una solución liquida salada. Las mezclas homogéneas pueden ser:
 Solidas: una aleación metálica como el bronce= que se obtiene de combinar cobre + estaño.
 Liquidas: Agua + sal.
 Gaseosas: Aire.
b. MEZCLA HETEROGÉNEA: las partes que la componen Noestán distribuidas de manera totalmente
uniforme, de modo que sus componentes se pueden distinguir con facilidad. Son ejemplos de mezclas
heterogéneas agua con arena, agua con aceite, detergente de lavadora, etc. En una mezcla de agua y
aceite se forman dos fases: la superior de aceite y la inferior de agua, por lo que es una mezcla
heterogénea.
DIAGRAMA DE CLASIFICACION DE LA MATERIA

6. METODOS DE SEPARACION DE LAS MEZCLAS: Los componentes de una mezcla se separan por métodos
físicos.
1. MÉTODOS DE SEPARACIÓN DE MEZCLAS HOMOGÉNEAS
a. EVAPORACIÓN: Consiste en evaporar el líquido que se encuentra mezclado con un sólido. Se utiliza para
mezclas homogéneas ej. Agua + sal.
b. DESTILACIÓN: se utiliza para separar uno o más componentes líquidos de aprovechando la diferencia de
sus puntos de ebullición. Se utiliza para mezclas homogéneas ej. Agua + alcohol.
2. MÉTODOS DE SEPARACIÓN DE MEZCLAS HETEROGÉNEAS
a. FILTRACIÓN: Se utiliza para separar un componente sólido muy fino de un componente líquido. Se
necesita un embudo, papel filtro, un vaso de precipitado (Erlenmeyer). Se utiliza para mezclas
heterogéneas ej. Agua + arena fina.
b. DECANTACIÓN: se utiliza para separar uno o más componentes líquidos de una mezcla de líquidos. Se
necesita un embudo de decantación y un vaso. En la decantación se separa por diferencia de
densidades.Se utiliza para mezclas heterogéneas ej. Agua + aceite.
c. TAMIZAJE:se utiliza para separar uno o más componentes sólidos de diferente tamaño. En este caso se
utilizan tamices o coladores. Se utiliza para mezclas heterogéneas ej. Arena + piedras.
d. IMANTACIÒN: Consiste en separar con un imán los componentes de una mezcla de un material
magnético y otro que no lo es. La separación se hace pasando el imán a través de la mezcla para que el
material magnético se adhiera a él: por ejemplo: separar las limaduras de hierro que se hallen mezcladas
con azufre en polvo, para lo cual basta con mantener con un imán el componente magnético al fondo e
inclinar el recipiente que contiene ambos materiales, para que se pueda recoger el líquido en otro
recipiente.
CAMBIOS FISICOS DE LA MATERIA
Cuando la materia tiene un cambio físico:
 No se forma una sustancia nueva: Si se hierve agua, el agua se evapora, pero sigue siendo agua, o si se
congela igual.
 Las propiedades de esta materia no cambian
 El cambio es reversible: El agua congelada se puede volver liquida nuevamente y viceversa.
CAMBIOS QUIMICOS DE LA MATERIA: Cuando se quema una hoja de papel, el papel se transforma calor y
gases, pero no vuelve a ser papel.Cuando se combina el hidrogeno con el oxígeno para formar agua, dejan de
ser elementos separados para formar otra sustancia.
H2 + O H2O Las propiedades del oxígeno y del hidrogeno son diferentes a las propiedades del
agua.

7. Otro ejemplo es cuando quemas gas de cilindro o gas propano en la estufa. Este se convierte en calor, gas
carbónico y vapor de agua, pero deja de ser lo que era inicialmente: propano.
CH3-CH2-CH3 + O2 CO2 + H2O + Calor.
Ten en cuenta que siempre que hay una combustión (se quema algo) es necesario que esté presente el oxígeno.
Como se observa en la reacción química.
CAMBIOS FISICOS DE LA MATERIA: Cuando la materia tiene un cambio físico:
 Se forma una sustancia nueva
 Las propiedades de la nueva sustancia son diferentes a la anterior
 El cambio es irreversible.
FORMACION PARA EL TRABAJO
ACTIVIDAD EN CLASE
1. Realiza el dibujo del ejemplo de los círculos con puntos en su interior y responde la pregunta.
2. Porque se confunde el peso con la masa y en que son diferentes.
3. Por qué una persona pesa menos en la luna que en la tierra.
4. Por qué se dice que la masa es una propiedad intrínseca y el peso no.
5. Porque el aceite flota encima del agua realiza un dibujo.
6. Realiza un cuadro sinóptico con descripción y dibujos de los estados de agregación de la materia.
7. Cuál es la diferencia entre elementos y compuestos
8. Realiza un organigrama de la composición utilizando cuadros o rectángulos.
9. Como se separan los componentes de una mezcla
10. Mencione tres ejemplos de mezclas homogéneas y tres de mezclas heterogéneas.
11. Cuál es la diferencia entre un cambio físico y un cambio químico. Realiza un cuadro comparativo.
12. Menciona tres ejemplos de cambios químicos y tres de cambios físicos.
TAREA
1. Que es la gravedad y quien la descubrió.
2. Porque la balanza es esencial para medir la masa y el dinamómetro para medir el peso.
3. Que es la inercia, está relacionada con la masa?
4. Que es la longitud cuáles son sus unidades?
5. Que aparatos se utilizan para medir el volumen de los líquidos y gases, realiza dibujos?
6. Que dice el principio de la conservación de la energía.
7. Que significa licuar un gas y que significa sublimar.
8. Que significa centrifugar y para qué sirve.
9. Consulta y dibuja dos ejemplos de cambios químicos y dos de cambios físicos.
10. Consulta sobre las unidades que se utilizan para medir la masa, el volumen, la densidad y la temperatura.
11. Que son conversiones de unidades?
12. Consulta sobre las fórmulas utilizadas para realizar las conversiones de temperatura.
FORMACION ETICA
Un anciano indio describió una vez sus conflictos interiores:Dentro de mí existen dos cachorros. Uno de ellos es cruel y
malo, y el otro es bueno y dócil. Los dos están siempre luchando...Entonces le preguntaron cuál de ellos era el que
acabaría ganando.El sabio indio guardó silencio un instante, y después de haber pensado unos segundos
respondió:Aquel a quien yo alimente.
Reflexiona:
 Que piensas de la breve historia.
 Que cachorro alimentarias tú.
 Con que comparas los cachorros de la historia y a que invitarías a las personas de tu entorno.
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PROYECTO TRANSVERSAL
Realiza un crucigrama con palabras relacionadas a la contaminación:
AUTOEVALUACION
1. Realiza un dibujo de algo que sea materia y algo que no lo sea argumentando debajo de este dibujo el por
qué lo son.
2. Indica al lado de estas sustancias si son Elementos (E), Compuestos (C), mezclas homogéneas(Ho) y
mezclas heterogéneas (He)
Plata
Agua con sal
Dióxido de Carbono
Piedras con arena
Limonada
Agua con azúcar

9. 3. La tabla siguiente muestra algunas propiedades de ocho materiales. Completa los datos faltantes.
Recuerda la fórmula de densidad:
MATERIAL MASA(g) VOLUMEN (ml) DENSIDAD (g/ml)
A 51.32 120
B 25 1.36
C 78 2.65
D 45.13 135
4. Dibuje tres ejemplos de mezclas homogéneas y tres ejemplos de mezclas heterogéneas y menciona para
cada una manera distinta de separar sus componentes.
RECURSOS
Internet, guía de trabajo, libros de química, carteleras, ejercicios, lecturas y videos.
WEBGRAFIA
http://www.profesorenlinea.cl/fisica/Materiayenergia.htm
http://newton.cnice.mec.es/materiales_didacticos/materia_y_energia/
http://www.quimicaweb.net/grupo_trabajo_ccnn_2/tema1/
http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/clasif/clasifica1.htm
http://www.quimicaweb.net/grupo_trabajo_fyq3/tema3/index3.htm