como enseñara los alumnos de la secundaria reacciones quimicas

1. EJE N°2: LA MATERIA Y SUS CAMBIOS
UNIDAD N°1
DEFINICIÓN DE QUÍMICA, DESGLOSAMIENTO DE LA DEFINICIÓN ESTUDIOS
DE MASA TRANSFORMACIONES Y PROPIEDADES. PROPIEDADES
INTENSIVAS, EXTENSIVAS, ORGANOLÉPTICAS Y FENÓMENOS FÍSICOS Y
QUÍMICOS, PICTOGRAMAS DE IDENTIFICACIÓN DE SUSTANCIAS QUÍMICAS,
RELACIÓN
MATERIA Y ENERGÍA.
UNIDAD Nº2
CAMBIOS QUÍMICOS QUE OCURREN EN EL AMBIENTE Y EN LOS SERES
VIVOS, REORDENAMIENTO DE PARTÍCULAS Y LIBERACIÓN DE ENERGÍA,
RUPTURAS Y FORMACIÓN DE NUEVOS ENLACES. REACCIONES
ENDOTÉRMICAS Y REACCIONES EXOTÉRMICAS, CORROSIÓN DE LOS
METALES, OXIDACIÓN Y
ANTIOXIDANTES, FOTOSÍNTESIS: USO DE MATERIA INORGÁNICA Y FUENTE
DE RADIACIÓN ELECTROMAGNÉTICA PARA OBTENER COMPUESTOS
ORGÁNICOS Y
OXIGENO
APRENDIZAJE A LOGRAR: QUE EL ESTUDIANTE SEA CAPAZ DE
DIFERENCIAR PROPIEDADES FISICAS Y PROPIEDADES QUIMICAS,
INTENSIVAS Y
EXTENSIVAS DE LA MATERIA Y QUE SEA CAPAZ DE OBSERVAR FENOMENOS
FISICOS, ASI COMO TAMBIEN FENOMENOS QUIMICOS
OBSERVADOS EN LAS REACCIONES QUÍMICAS, COMO UNA MANERA DE
RUPTURA Y GENERACIÓN DE NUEVOS ENLACES EN LA DESAPARICIÓN DE
SUSTANCIAS Y GENERACIÓN DE NUEVAS, PERO SIEMPRE REGIDOS POR LA
LEY DE LA CONSERVACION DE LA MASA Y DE LOS
ELEMENTOS.

2. LA MATERIA Y SUS CAMBIOS

3. LOS CAMBIOS QIMICOS

4. CLASIFICACIÓN DE LOS CAMBIOS
QUÍMICOS

5. QUE ES ?

6. QUE ES

7. ENDERGONICA EXERGONICA

8. DONDE OCURRE

9. A DONDE VAS GLUCOSA?

10. REACCION EXOTERMICA

11. QUE VEN

12. QUE OCURRE

13. GUARDA RELACION?

14. HAY REACCIONES QUIMICAS

15. CORROSION

16.  La Corrosión como Proceso Electroquímico
 Un trozo de hierro puro fuera del alojamiento cerrado donde
se encuentra, se expone a la humedad y se oxida
rápidamente. Lo hará de forma más rápida si la humedad es
por agua salada. La velocidad de corrosión se ve reforzada
por un proceso electroquímico en el que una gota de agua se
convierte en una célula voltaica en contacto con el metal,
oxidando el hierro.
CORROSION EN EL HIERRO

17.  Considerando el dibujo de una gota de agua (de Ebbing), el hierro oxidante suministra electrones en
el borde de la gota para reducir el oxígeno del aire. La superficie de hierro dentro de la gota actúa
como el ánodo del proceso
 Fe(s) -> + Fe2+( aq) + 2e-
 Los electrones pueden moverse a través del hierro metálico hacia la parte exterior de la gota, donde
 O2(g) + 2H2O(l) + 4e - -> 4OH-(aq)
 Dentro de la gota, los iones de hidróxido se pueden mover hacia el interior para reaccionar con los
iones de hierro(II) que se mueven desde la región de oxidación. Se precipita hidróxido de hierro(II).
 Fe2+(aq) + 2OH-(aq) -> Fe(OH)2(s)
 Luego se produce rápidamente la corrosión, por la oxidación del precipitado.
 4Fe(OH)2(s) + O2(g) -> 2Fe2O3 •H2O(s) + 2H2O(l)
 La oxidación del hierro sin protección en presencia de aire y agua es entonces inevitable, ya que es
impulsada por un proceso electroquímico. Sin embargo, otros procesos electroquímicos pueden
ofrecer cierta protección contra la corrosión. Las barras de magnesio pueden ser utilizadas para
proteger las tuberías subterráneas de acero, por un proceso llamado protección catódica.
REACCIONES QUIMICAS

18.  Protección Catódica Contra la Corrosión
 Las tuberías de acero subterráneas ofrecen la resistencia necesaria para el
transporte de líquidos a alta presión, pero son vulnerables a la corrosión
impulsada por los procesos electroquímicos. Una medida de protección
puede ser ofrecida clavando una barra de magnesio en el suelo cerca de la
tubería, y proporcionando una conexión eléctrica a la tubería. Dado que el
magnesio tiene un potencial normal de -2,38 voltios en comparación con -
0,41 voltios del hierro, puede actuar como un ánodo de una célula
voltaica, con la tubería de acero actuando como el cátodo. Con el suelo
húmedo sirviendo de electrolito, puede fluir una pequeña corriente en el
cable conectado a la tubería. La barra de magnesio será finalmente
consumida por la reacción
 Mg(s) -> + Mg2+(aq) + 2e-
 mientras que el tubo de acero como cátodo, será protegido por la reacción
 O2(g) + 2H2O(l) + 4e- -> 4OH-(aq).
PROTECCION

19. ANTICORROSIVO

20. CICLO EN LAS ESTRELLAS