mucho perfecto de lo que puede imaginar

1. Unidad 3 Titulaciones acido-base
3.1 Conceptos acido-base; Teorias de Arrhenius, Brönsted-Lowry y Lewis, electrolitos
fuertes y debiles
3.2 Calculo de pH y pOH
3.3 Efecto del ion comun
3.4 Ecuacion de Henderson-Hasselbalch
3.5 Titulaciones acido-base; curvas de titulacion
3.6 Indicadores acido-base
3.7 Soluciones amortiguadoras
3.8 Aplicaciones de las titulaciones acido-base
TEORÍAS ÁCIDO -BASE
Svante Arrhenius (1884)
Ácido: Sustancia que, al disolverse en agua, libera
H+
HCl H+ + Cl-
Base: Sustancia que, al disolverse en agua, libera
OHNaOH
Na+ + OH-
[OH-] aumenta en la solución
TEORÍAS ÁCIDO -BASE
Limitaciones de la Teoría de Arrhenius
�Contempla sólo soluciones acuosas
�Las sustancias deben tener H u OH en su composición
Fallas:
�Hay sustancias que no poseen OH en su composición
y se comportan como bases.
�Los H+ no están “libres” en el agua (fuerzas ión-dipolo)

2. Conclusión:
Hay que tener en cuenta el solvente
TEORÍAS ÁCIDO -BASE
Johannes Brønsted y Thomas Lowry (1923)
Ácido: dador de H+
Base: aceptor de H+
El H+ se transfiere del ácido a la base
HCl + H2O H3O+ + Cla
b Ion hidronio
HF + H2O H3O+ + Fa