La teoría ácido-base de Brönsted-Lowry define un ácido como cualquier sustancia que pueda donar un protón y una base como cualquier sustancia que pueda aceptar un protón. Esto mejoró la teoría de Arrhenius al ampliar la definición de ácidos y bases más allá de sustancias que producen iones hidrógeno y hidroxilo en agua. La teoría destaca que las reacciones ácido-base implican la transferencia de protones entre una sustancia donante y otra aceptora.

1. Teoría ácido-base de Brönsted-
Lowry
 La teoría fue propuesta por en danés Johannes  Un ácido de Brönsted-Lowry se define como
Un
N. Brönsted y el británico Thomas M. Lowry en cualquier sustancia que tenga la capacidad de
1923 y mejoró ampliamente la teoría propuesta perdero donar un protón, una base de Brönsted-
por Arrhenius, quién definió a los ácidos como Lowry es una sustancia capaz a ganar o aceptar
sustancias químicas que contenían hidrógeno, un protón.
y que disueltas en agua producían una  Por lo tanto, bajo el concepto de Brönsted-
concentración de protones (H+) y a las bases Lowry, ácido es sinónimo de donar protones,
como sustancias que disueltas en agua mientras que la base significa aceptar protones.
producían un exceso de iones hidroxilo (OH-).
 EJEMPLO:
 La teoría de Brönsted-Lowry describe
comportamiento de ácidos y bases, resaltando
el concepto de pH y contemplando a las El amoníaco recibe un protón del cloruro
reacciones ácido-base como una competencia de hidrógeno y se comporta como una
por los protones. base de Brönsted-Lowry mientras que el
cloruro de hidrógeno al donar el protón se
comporta como un ácido de Brönsted-
Lowry.