El documento presenta el principio de incertidumbre de Heisenberg, que establece que no se puede determinar con precisión la posición y el momento de una partícula al mismo tiempo. También introduce la regla de Madelung para la distribución electrónica de los átomos, que indica que los electrones llenan primero los orbitales S, seguidos de P, D, F y así sucesivamente. Finalmente, muestra el camino de llenado electrónico para los primeros siete niveles atómicos.

1. PRINCIPIO DE INCERTIDUMBRE
(Heisenberg)
El principio de incertidumbre nos dice que hay un límite en la precisión con el cual
podemos determinar al mismo tiempo la posición y el momento de una partícula.
En forma matemática se puede expresar como :

2. ORBITALES ATOMICOS
REGLA DE MADELUNG
“Es una herramienta usada para simplificar el trabajo de realizar la distribución
electrónica de los átomos”
2 electrones entran en S
6 electrones entran en P
10 electrones entran en D
14 electrones entran en F
N1 S1
N2 S2 P2
N3 S3 P3 D3
N4 S4 P4 D4 F4
N5 S5 P5 D5 F5
N6 S6 P6 D6 F6
N7 S7 P7 D7 F7
El camino de llenado de electrones es:
S1 S2 P2 S3 P3 S4 D3 P4 S5 D4 P5 S6 F4 D5 P6 S7 F5 D6 P7 F6 D7 F7