El documento describe la estructura electrónica de los átomos, incluyendo los niveles y subniveles de energía y los orbitales atómicos. Explica que los niveles se representan por letras s, p, d y f y que cada subnivel puede contener un número máximo de electrones. También describe que los orbitales pueden albergar como máximo dos electrones con giros opuestos, y que pueden estar llenos, semillenos o vacíos. Finalmente, incluye ejercicios para practicar la distribución de electrones en diferentes elementos

1. Tema Transversal:
“TRABAJAR EN EQUIPO APLICANDO LOS VALORES QUE SON LA FORTALEZA Y ESPERANZA DE NUESTRA
INSTITUCIÓN EDUCATIVA”
“AÑO DEL BUEN SERVICIO AL CIUDADANO”
Subniveles de energía
Se ha demostrado que los niveles de energía (n) tienen a su vez varios subniveles o
subcapas muy cercanos entre sí, es decir, con muy ligeras diferencias de energía.
Los subniveles de energía se representan por letras: “s”, “p”, “d”, “f”.
Niveles de
energía (n)
Numero de electrones (e-
)
en cada subnivel
Número máximo de
(e-
) por cada nivel
1 s2
2 e-
2 s2
p6
8 e-
3 s2
p6
d10
18 e-
4 s2
p6
d10
f14
5 s2
p6
d10
f14
6 s2
p6
d10
7 s2
p6
Actividades:
1. Observa la configuración electrónica de los siguientes elementos y responde:
a)
Ar18: 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
-
¿Cuántos subniveles tiene la configuración electrónica del Argón? …………
-
¿Cuáles son los subniveles de energía? …………
-
¿Cuántos (e-
) tiene el nivel de energía 3? …………
-
¿Cuántos (e-
) tiene el subnivel de energía “p”? …………
b)
Cr24: 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
3d4
-
¿Cuántos (e-
) tiene el nivel de energía 3? …………
-
¿Cuántos (e-
) tiene el subnivel de energía “d”? …………
-
¿Cuántos niveles de energía tiene la configuración electrónica del
cromo? …………
Subnivel Símbolo
# electrones
Como máx.
Sharp s 2 e-
Principal p 6 e-
Difuso d 10 e-
Fundamental f 14 e-

2. Tema Transversal:
“TRABAJAR EN EQUIPO APLICANDO LOS VALORES QUE SON LA FORTALEZA Y ESPERANZA DE NUESTRA
INSTITUCIÓN EDUCATIVA”
“AÑO DEL BUEN SERVICIO AL CIUDADANO”
Orbitales de energía
Un orbital puede albergar como máximo dos electrones, que se diferencian entre sí por el
sentido de giro sobre su eje. A ese giro se le llama espín (spin).
- Encontramos los orbital LLENO: Es cuando DOS ELECTRONES ocupan un
mismo orbital. El giro de estos son opuestos.
- Encontramos los orbital SEMILLENO: Es cuando UN ELECTRON ocupa un
orbital.
Subniveles
Número de
(e-
) máx.
Representación de
orbitales por cada
subnivel
s 2 e-
p 6 e-
d 10 e-
f 14 e-
ORBITAL O REEMPE: Es la región del espacio atómico, donde es más
probable encontrar un electrón y corresponde a la zona de mayor densidad
electrónica.
ORBITAL SEMILLENO,
presenta un electrón
DESAPAREADO
ORBITAL LLENO,
presenta electrones
APAREADOS
X y z
1 2 3 4 5
1 2 3 4 5 6 7

3. Tema Transversal:
“TRABAJAR EN EQUIPO APLICANDO LOS VALORES QUE SON LA FORTALEZA Y ESPERANZA DE NUESTRA
INSTITUCIÓN EDUCATIVA”
“AÑO DEL BUEN SERVICIO AL CIUDADANO”
Actividades: (RESUELVE EN TU CUADERNO)
1. Realiza la distribución de orbitales de los siguientes elementos.
a)
B5: 1s2
2s2
2p1
b)
Rb37: 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
3d10
4p6
5s1
c)
Ti22: 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
3d2
d)
Mo42: 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
3d10
4p6
5s2
4d4
e)
Rn86: 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
3d10
4p6
5s2
4d10
5p6
6s2
4f14
5d10
6p6
f) Yb70: 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
3d10
4p6
5s2
4d10
5p6
6s2
4f14
2. Completa el siguiente cuadro:
N°
atómico
Nombre
del
elemento
símbolo
Configuración electrónica
Diagrama de
orbitales
9 flúor F 1s2
2s2
2p5
4 1s2
2s2
Aluminio 1s2
2s2
2p6
3s2
3p1
P 1s2
2s2
2p6
3s2
3p3
12 1s2
2s2
2p6
3s2
Indio 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
3d10
4p6
5s2
4d10
5p1
Ca 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
Yodo 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
3d10
4p6
5s2
4d10
5p5
27 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
3d7
Estaño 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
3d10
4p6
5s2
4d10
5p2
Zr 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
3d10
4p6
5s2
4d2