Equipo: Cristian Romero Ruiz y Juan Pablo Muñoz 1er semestre "A"

1. Colegio México del Sureste, S.C.
Sección Preparatoria
Equipo:
Juan Pablo Muñoz Juárez
Cristian Uriel Romero Ruíz
“Folleto de Química
Equipo no. 3
Asignatura:
Química Inorgánica
Primer Semestre. Grupo “A”
Profesor:
Lic. Carmina Ravelo
Villahermosa, Tabasco; 13 de Diciembre de 2013

2. ÍNDICE
Nomenclatura inorgánica………………………………………………………………………….1
Sistemas de clasificación…………………………………………………………………………2
Óxidos…………………………………………………………………………………………………3
Anhídridos………………………………………………………………………………………….3
Hidróxidos…………………………………………………………………………………………4
Hidruros.…………………………………………………………………………………………..4
Ácidos……………………………………………………………………………………………..…5
Sales………………………………………………………………………………………………….6
Sales ácidas………………………………………………………………………………………7
Reacciones químicas…………………………………………………………………………………..8
Ecuaciones químicas………………………………………………………………………………….9
Simbología…………………………………………………………………………………….…10
Balanceo……………………………………………………………………………………….…11
1. Tanteo……………………………………………………………………..……………11
2. Redox………………………………………………………………………………………11
3. Algebraico………………………………………………………………………………12
Entalpia………………………………………………………………………..……………………………14
Entropía……………………………………………………………………………………………………15
Composición porcentual…………………………………………………….……………………16
Leyes ponderales………………………………………………………………………………………17

3. NOMENCLATURA INORGANICA
Es un método sistemático para nombrar compuestos, como recomienda la Unión
Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC). Las reglas se conocen
comúnmente como "El libro Rojo". Idealmente, cualquier compuestodebería
tener un nombre del cual se pueda extraer una fórmula química sin ambigüedad.
También
existe
Los compuestos
una
nomenclatura
orgánicos son
los
IUPAC
que
para
la
Química
contienen carbono,
orgánica.
comúnmente
enlazados con hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, azufre y algunos halógenos. El
resto de los compuestos se clasifican como compuestos inorgánicos. Estos se
nombran según las reglas establecidas por la IUPAC.
Los compuestos inorgánicos se clasifican según la función química que
contengan y por el número de elementos químicos que los forman. Una función
química es la tendencia de una sustancia a reaccionar de manera semejante en
presencia de otra. Por ejemplo, los compuestos ácidos tienen propiedades
químicas características de la función ácido, debido a que todos ellos tienen
el ion hidrógeno H+1; y lasbases tienen propiedades características de este
grupo debido al ion OH presente en estas moléculas. Las principales funciones
químicas son: óxidos, bases, ácidos y sales.

4. SISTEMAS DECLASIFICACIÓN
Nomenclatura sistemática
Se basa en nombrar a las sustancias usando prefijos numéricos griegos que
indican la atomicidad de cada uno de los elementos presentes en cada molécula.
La atomicidad indica el número de átomos de un mismo elemento en una
molécula, como por ejemplo el agua con fórmula H2O, que significa que hay un
átomo de oxígeno y dos átomos de hidrógeno presentes en cada molécula de
este compuesto, aunque de manera más práctica, la atomicidad en una fórmula
química también se refiere a la proporción de cada elemento en una cantidad
determinada de sustancia. En este estudio sobre nomenclatura química es más
conveniente considerar a la atomicidad como el número de átomos de un
elemento en una sola molécula. La forma de nombrar los compuestos en este
sistema es: prefijo-nombre genérico + prefijo-nombre específico
Sistema Stock
Este sistema de nomenclatura se basa en nombrar a los compuestos
escribiendo al final del nombre con números romanos la valencia atómica del
elemento con “nombre específico”. La valencia es el que indica el número de
electrones que un átomo pone en juego en un enlace químico, un número positivo
cuando tiende a ceder los electrones y un número negativo cuando tiende a
ganar electrones. Normalmente, a menos que se haya simplificado la fórmula, la
valencia puede verse en el subíndice del otro elemento. Los números de
valencia normalmente se colocan como superíndices del átomo en una fórmula
molecular.
hipo- … -oso (para números de valencia 1 y 2)
… -oso
(para números de valencia 3 y 4)
… -ico
(para números de valencia 5 y 6)
per- … -ico
(para el número de valencia 7)

5. Óxidos básicos (metálicos)
Son aquellos óxidos que se producen entre el oxígeno y un metal cuando el
oxígeno trabaja con un número de valencia -2. Su fórmula general es: Metal +
O. En la nomenclatura tradicional se nombran con el sufijo -oso e -ico
dependiendo de la menor o mayor valencia del metal que acompaña al oxígeno. Y
en la nomenclatura sistemática se utilizan las reglas generales con la palabra
óxido como nombre genérico.
Metal + Oxígeno →Óxido básico
Óxidos ácidos o anhídridos (no metálicos)
Son aquellos formados por la combinación del oxígeno con un no metal. Su
fórmula general es no metal + O. En este caso, la nomenclatura tradicional
emplea la palabra anhídrido en lugar de óxido, a excepción de algunos óxidos de
nitrógeno y fósforo. La nomenclatura sistemática y la Stock nombran a los
compuestos con las mismas reglas que en los óxidos metálicos.
No metal + Oxígeno → Anhídrido

6. Hidróxido
Los hidróxidos son compuestos ternarios básicos formados por la unión de un
óxido básico con agua. Se caracterizan por tener en solución acuosa el radical o
grupo oxhidrilo o hidroxilo OH-1. Para nombrarlos se escribe con la palabra
genérica hidróxido, seguida del nombre del metal electropositivo terminado en
-oso o -ico según las reglas generales para el sistema tradicional. La fórmula
general es Metal + (OH)-1x.
Óxido básico + Agua → Hidróxido
Los hidróxidos cuando se disuelven en agua se ionizan formando cationes metal
e iones hidroxilo u oxhidrilo. Este proceso de ionización es reversible, es decir
que así como se forma los cationes metal e iones hidroxilo a partir de un
hidróxido, inversamente, también se pueden formar hidróxidos a partir de los
cationes e iones ya mencionados.
HIDRUROS
Son compuestos binarios o diatómicos formados por hidrógeno y un metal. En
estos compuestos, el hidrógeno siempre tiene valencia -1. Se nombran con la
palabra hidruro. Su fórmula general es Metal + H. Para nombrar estos
compuestos en el sistema tradicional se utiliza la palabra hidruro y se agrega el
nombre del metal con los sufijos -oso o -ico con las reglas generales para esta
nomenclatura.

7. Ácidos (Hidrácidos y Oxiácidos)
Hidrácidos
Los hidrácidos o hidruros no metálicos son compuestos formados entre el
hidrógeno y un no metal de las familias VIA y VIIA. Los elementos de estas
dos familias que pueden formar hidrácidos e hidruros no metálicos
son: S, Se, Te, F, Cl, I y Br, que por lo general trabajan con el menor número de
oxidación, -2 para los anfígenos y -1 para los halógenos. Estos compuestos se
nombran en el sistema tradicional y de forma diferente según si están
disueltos o en estado puro.
No metal + Hidrógeno → Hidruro no metálico
Oxiácidos
Los oxiácidos son compuestos ternarios ácidos originados de la combinación del
agua con un anhídrido u óxido ácido. La fórmula general para los oxácidos es
H + No Metal + O.
En el sistema tradicional se les nombra con las reglas generales para los
anhídridos sustituyendo la palabra anhídrido por ácido.
Los oxiácidos son compuestos que presentan uniones covalentes, pero cuando
se disuelven en agua ceden fácilmente iones H+1 formando iones H+1 y
del anión ácido correspondiente.

8. SALES (Sales haloideas y oxisales)
SALES HALOIDEAS
Las sales haloideas son compuestos formados por un hidrácido y un hidróxido.
Para nombrarlos en el sistema tradicional, stock y sistemático se aplican las
reglas generales usando el nombre del no metal con el sufijo –uro como nombre
genérico y el nombre del metal como nombre especifico.
Hidrácido + Hidróxido → Agua + Sal neutra
OXISALES
Las oxisales son compuestos formados por un hidróxido y un oxácido. La
denominación que reciben las sales proviene del nombre del ácido, oxácido, que
las origina. Para nombrar una sal cuando deriva de un ácido cuyo nombre
especifico termina en -oso, se reemplaza dicha terminación por -ito.
Análogamente cuando el nombre especifico del ácido termina en –ico, se
reemplaza por -ato.
Metal + Radical Oxigenado = Oxisales

9. SALES ÁCIDAS
Las sales ácidas son compuestos cuaternarios que resultan del reemplazo
parcial de los hidrógenos de un ácido por átomos metálicos.
Los ácidos deben presentar dos o más hidrógenos en su molécula para formar
estas sales.
Para nombrarlos en el sistema Stock y sistemático se usan las reglas generales
para las sales neutras ternarias, en estos dos sistemas, agregando la palabra
“hidrógeno” antes del nombre del no metal.
Para poder encontrar la valencia del no metal para así poder nombrar
correctamente la sal se puede usar el método utilizado en los compuestos de
sales neutras ternarias, teniendo en cuenta: que el oxígeno trabaja con valencia
-2; el hidrógeno trabaja con valencia +1;
Estos compuestos siguen la fórmula general Metal + Hidrógeno + No Metal +
Oxigeno; los elementos con valencias positivas son el metal, el hidrógeno y los
elementos con valencias negativas son el no metal y el hidrogeno.
Ácido + Hidróxido → Agua + Sal ácida

10. REACCIONES QUÍMICAS
Una reacción química, cambio químico o fenómeno químico, es todo proceso
termodinámico en el cual una o más sustancias, por efecto de un factor
energético, se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces,
en otras sustancias llamadas productos.
Estas cantidades constantes, las magnitudes conservadas, incluyen el número
de cada tipo de átomo presente, la carga eléctrica y la masa total.
Nombre
Descripción
Representación
Reacción de síntesis
Elementos o compuestos sencillos que se A+B → AB
unen para formar un compuesto más
complejo.
Un compuesto se fragmenta en elementos
de o compuestos más sencillos. En este tipo AB → A+B
Reacción
de reacción un solo reactivo se convierte
descomposición
en zonas o productos.
Reacción
de
desplazamiento
Simple sustitución
o
Un elemento reemplaza a otro en un A + BC → AC + B
compuesto.
doble Los iones en un compuesto cambian AB + CD → AD +
desplazamiento o doble lugares con los iones de otro compuesto BC
Reacción
sustitución
de
para formar dos sustancias diferentes.

11. ECUACIONES QUÍMICAS
Una ecuación química es una representación escrita de una reacción química. Se
basa en el uso de símbolos químicos que identifican a los átomos que
intervienen y como se encuentran agrupados antes y después de la reacción.
Cada grupo de átomos se encuentra separado por símbolos (+) y representa a
las moléculas que participan, cuenta además con una serie de números que
indican la cantidad de átomos de cada tipo que las forman y la cantidad de
moléculas que intervienen, y con una flecha que indica la situación inicial y la
final de la reacción.
Subíndices
Los subíndices indican la atomicidad, es decir la cantidad de átomos de cada
tipo que forma cada agrupación de átomos (molécula).
Coeficiente estequiométrico
Es un número que funciona en cierta forma como un multiplicador indicando el
número de moléculas de un determinado tipo que participa en una ecuación
química dada.

12. SIMBOLOGÍA DE ECUACIONES QUÍMICAS

13. Tipos de balanceo de ecuaciones
Método de tanteo
El método de tanteo consiste en observar que cada miembro de la ecuación se
tenga los átomos en la misma cantidad
H2O + N2O5 NHO3
Aquí apreciamos que existen 2 Hidrógenos en el primer miembro (H2O). Para
ello, con solo agregar un 2 al NHO3 queda balanceado el Hidrogeno.
Balanceo de ecuaciones por el método de Redox (Oxido reducción)
En una reacción si un elemento se oxida, también debe existir un elemento que
se reduce. Recordar que una reacción de óxido reducción no es otra cosa que
una perdida y ganancia de electrones, es decir, desprendimiento o absorción de
energía. Para balancear una reacción por este método, se deben considerar los
siguiente pasos
1) Determinar los números de oxidación de los diferentes compuestos que
existen en la ecuación.
2) Una vez determinados los números de oxidación, se analiza elemento por
elemento, comparando el primer miembro de la ecuación con el segundo, para
ver que elemento químico cambia sus números de oxidación

14. 3) se comparan los números de los elementos que variaron, en la escala de
Oxido-reducción
4) Si el elemento que se oxida o se reduce tiene número de oxidación 0, se
multiplican los números oxidados o reducidos por el subíndice del elemento que
tenga número de oxidación 0
5) Los números que resultaron se cruzan, es decir el número del elemento que
se oxido se pone al que se reduce y viceversa
Los números obtenidos finalmente se ponen como coeficientes en el miembro
de la ecuación que tenga más términos y de ahí se continua balanceando la
ecuación por el método de tanteo
Balanceo de ecuaciones por el método algebraico
Este método está basado en la aplicación del álgebra. Para balancear
ecuaciones se deben considerar los siguientes puntos
1) A cada formula de la ecuación se le asigna una literal y a la flecha de
reacción el signo de igual. Ejemplo:
Fe + O2 Fe2O3
ABC

15. 2) Para cada elemento químico de la ecuación, se plantea una ecuación
algebraica
Para el Fierro A = 2C
Para el Oxigeno 2B = 3C
3) Este método permite asignarle un valor (el que uno desee) a la letra que
aparece en la mayoría de las ecuaciones algebraicas, en este caso la C
Por lo tanto si C = 2
Si resolvemos la primera ecuación algebraica, tendremos:
2B = 3C
2B = 3(2)
B = 6/2
B=3
Los resultados obtenidos por este método algebraico son
A=4
B=3
C=2
Estos valores los escribimos como coeficientes en las fórmulas que les
corresponden a cada literal de la ecuación química, quedando balanceada la
ecuación

16. ENTALPÍA
Entalpía es una magnitud termodinámica, simbolizada con la letra H mayúscula,
cuya variación expresa una medida de la cantidad de energía absorbida o
cedida por un sistema termodinámico.
En palabras más concretas, es una función de estado de la termodinámica
donde la variación permite expresar la cantidad de calor puesto en juego
durante una transformación isobárica en un sistema, transformación en el
curso de la cual se puede recibir o aportar
Usualmente la entalpía se mide, dentro del Sistema Internacional de Unidades,
en joules.
La entalpía total de un sistema no puede ser medida directamente; la variación
de entalpía de un sistema sí puede ser medida en cambio.
La variación de entalpía se define mediante la siguiente ecuación:
ΔH es la variación de entalpía.
Hfinal es la entalpía final del sistema. En una reacción química, H final es la
entalpía de los productos.
Hinicial es la entalpía inicial del sistema. En una reacción química, Hinicial es
la entalpía de los reactivos.

17. ENTROPÍA
En termodinámica, la entropía (simbolizada como S) es una magnitud física que,
mediante cálculo, permite determinar la parte de la energía que no puede
utilizarse para producir trabajo. Es una función de estado de carácter
extensivo y su valor, en un sistema aislado, crece en el transcurso de un
proceso que se dé de forma natural. La entropía describe lo irreversible de los
sistemas termodinámicos. La palabra entropía procede del griego (ἐ ντροπία) y
significa evolución o transformación.
En todo proceso reversible la integral curvilínea de frac{delta Q}{T} sólo
depende de los estados inicial y final, con independencia del camino seguido
(δQ es la cantidad de calor absorbida en el proceso en cuestión y T es
la temperatura absoluta). Por tanto, ha de existir una función del estado del
sistema, S=f(P,V,T), denominada entropía, cuya variación en un proceso
reversible entre los estados 1 y 2 es:
Unidades: S= [cal/K]

18. COMPOSICIÓN PORCENTUAL
Conocida la fórmula de un compuesto químico, es posible saber el porcentaje de
masa con el que cada elemento que forma dicho compuesto está presente en el
mismo.
Una molécula de dióxido de azufre, SO2, contiene un átomo de azufre y dos de
oxígeno. Calcular la composición en tanto por ciento de dicha molécula. Datos:
la masa atómica del azufre es 32,1 y la del oxígeno, 16,0 u. El problema puede
resolverse por dos vías:
Utilizando unidades de masa atómica: Masa molecular del SO2 = (32,1) + (2 ·
16) = 64,1 u.
Porcentaje de azufre en el compuesto: (32'1 / 64'1)x(100) = 50'078%
Porcentaje de oxígeno en el compuesto: (32 / 64'1)x(100) = 49'92%
La fórmula química de un compuesto a través de su composición porcentual:
Conocida la composición porcentual de un compuesto o su composición elemental
en gramos, se puede determinar su fórmula más simple mediante cálculos
elementales.
La fórmula más simple o fórmula empírica de un compuesto es la menor relación
entre el número de átomos presentes en una molécula de ese compuesto.
A través de la composición porcentual de un compuesto, puede conocerse su
fórmula empírica.

19. RELACIONES PONDERALES Y VOLUMETRICAS
1ª.- LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MASA (Lavoisier, 1787)
La suma de las masas de los productos reaccionantes es igual a la suma de las
masas de los productos de la reacción.
Es decir, la masa se conserva , lo que nos permite afirmar que si, por ejemplo, 1
g de hidrógeno reacciona con 8 g de oxígeno, para formar agua , la masa de
agua formada es de 9 g.
2ª.- LEY DE LAS PROPORCIONES DEFINIDAS o CONSTANTES
Cuando dos o más elementos (o sustancias), se unen para formar una sustancia
determinada, lo hacen siempre en proporciones fijas y determinadas.
3ª.- LEY DE LAS PROPORCIONES RECÍPROCAS o DE LOS PESOS DE
COMBINACIÓN (Richter, 1792).
Las masas de elementos diferentes, que se combinan con una misma masa de
otro elemento, son las mismas son las mismas con las que se combinarían entre
sí, si la reacción es posible, o son sus múltiplos o sus submúltiplos.
4ª.- LEY DE LAS PROPORCIONES MÚLTIPLES (Dalton, 1803).
Las cantidades de un mismo elemento que se combinan con una cantidad fija de
otro, para formar varios compuestos, están en la relación de los números
enteros y sencillos.
5ª.- LEY DE LOS VOLÚMENES DE COMBINACIÓN (Gay-Lussac, 1808).
Los volúmenes, medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura,
de las sustancias gaseosas que intervienen en una reacción química, están en
una relación de números enteros y sencillos.

20. 6ª.- LEY DE AVOGADRO (1811).
A igualdad de presión y temperatura, volúmenes iguales de sustancias gaseosas
con tiene el mismo número de moléculas.
Es decir, que en un litro de hidrógeno y en un litro de oxígeno, si se encuentran
a la misma presión y temperatura, hay el mismo número de moléculas.