Estructura atomica jose arreaza ci 19782280

1. REPUBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
INSTITUTO UNIVERSITARIO POLITÉCNICO
“SANTIAGO MARIÑO”
EXTENSIÓN MATURÍN
ESTRUCTURA ATOMICA
Autor: JOSE ARREAZA 19782280
Maturín, Febrero 2017

2. INTRODUCCION
Antiguamente,se considerabaal átomocomola partícula más pequeña,indivisible e
infinitamenteminúscula.Noobstante,parece probadoque el átomoestáformadoasu vez,por
electronesque giranalrededorde unnúcleoconstituídoporotroscorpúsculosmenoresque giran
equidistantesentresí,y que sonlosprotones,neutrones,positronesymesones.Se sabíadesde
comienzosdel sigloXXque el átomoposeíaunaestructura;hoypuede descomponerse éstaensus
partesconstitutivas.
Los átomos,o más bienlas partesde que estánformados,sonloselementosbásicosde
construcciónde toda lamateria.Constituyenademáslafuente principal de laluz,labase del
magnetismo,el lugarde emplazamientonormal de loselectronesque corporeizanlaelectricidady
losingredientsfundamentalsde todalaquímica.Se sabe ya muchodel átomo,la mayorparte de
ellocongran presición.
Ya no se sigue considerandoal átomocomoindivisible,perocontinúasiendolaparte más
pequeñade unelementoque conservalaspropiedadesquímicasdel mismo.Losátomosson
divisiblesporfisión,que se lograporbombardeoconneutrones,loque dalugara la reacciónen
cadena,característica de las bombasatómicasdel tipoA;o por fusiónconaltastemperaturas,que
constituye lareacción termonuclear.Laspropiedadesycomportamientode losmateriales
dependen, principalmentede suconstituciónyde suestructura.
Por elloestudiaremosladisposicióngeométricade losátomosy lasinteraccionesque tienenentre
ellos. Dentrode ladisposiciónadoptadaporlosátomosenel estadosólido, introduciremosel
conceptode estadocristalinoyno cristalinooamorfo.

3. EL ATOMO
El ÁtomoAsí se denominalapartículao unidadmaterial máspequeñacapazde entraren
combinaciónconotra u otras análogaspara formarun compuestoquímico.La físicay la química
modernaspostulanque todalamateriaestáconstituidaporátomoso combinacionesde éstosen
formade moléculas.Lasfuerzasque mantienenunidosalosátomosenla moléculason
primordialmente de naturalezaeléctrica.
El átomoes launidadmás pequeñaposible de unelementoquímico,yse considera“UN
MINUSCULO UNIVERSOSOSPECHADOEN LA ANTIGÜEDADY EXPLORADOEN NUESTROS DIAS”
El tamañodel átomoLa curiosidadacercadel tamañoy masa del átomoatrajo a cientosde
científicosdurante unlargoperíodoenel que la faltade instrumentosytécnicasapropiadas
impidiólograrrespuestassatisfactorias.Posteriormente se diseñaronnumerososexperimentos
ingeniososparadeterminarel tamañoypeso de losdiferentesátomos.
Los átomosson muypequeños;sudiámetroesdel ordende unadiezmillonésimade milímetro,y
todosellostienenaproximadamente el mismotamaño - el mayorno llegaasuperar entresveces
al más pequeño.Parapoderdarnosunaideade loque significaunadiezmillonésimade milímetro,
basta laconsideraciónde que enel puntoque ponemosal final de unode estospárrafoshay
suficienteespacioparaunostresmil millonesde átomos.
Desde el puntode vistade losmaterialesessuficienteconsiderarel átomo
como unaestructura eléctricaformadaporlaagrupaciónde partículas
elementales.Dentrode estaagrupaciónse distinguendospartes
fundamentales:
La corteza,constituidaporelectrones,que consideramosexentade masa.
Todo átomoque no esté excitadoesneutrodesde el puntode vistaeléctrico,
esdecir,la carga de loselectronesde lacortezaesigual a lacarga del núcleo.
El diámetrodel núcleo esdel ordende 10‐10 m. Aunque suestructurainterna

4. no se conoce con exactitud,se sabe que estáformadoporprotonesy neutrones
(nucleones),siendolosprimeroslosque aportanlacarga. Sunúmerocoincide
con el númeroatómicoZ.El númeromásicoA corresponde ala sumade los
protonesyneutronesdel núcleo.
Respectoa lacomposicióndel núcleo,losátomosse denominan:
neutrones.PorejemploO16,O18.
distintode protones.
Se ha comprobadoque la densidadde lamateriadel núcleoes
aproximadamente constante.
FUERZAS Y ENERGÍAS DE INTERACCIÓN ENTREÁTOMOS.
Cualquieraque sealanaturalezadel enlace,entre losátomoscontiguosse
desarrollandostiposde fuerzas:
a) Atractivas,debidas:
lanube
electrónicadel otro.
b) Repulsivas,debidas:

5. En amboscasos, el efectode lasfuerzasde origenmagnéticoesmuy
débil yel de lasfuerzasgravitatorias prácticamente despreciable.
TIPOSDE ENLACESATÓMICOSY MOLECULARES.
En general,losenlacesquímicosentre átomospuedendividirseenenlaces
iónicos,covalentesymetálicos.
Enlace iónico.
El enlace iónicose formaentre átomosmuyelectropositivos1 (metálicos) y
átomosmuy electronegativos2(nometálicos).Enel procesode ionizaciónse
transfierenloselectronesdesdelosátomosde loselementoselectropositivosa
losátomosde loselementoselectronegativos,produciendocationescargados
positivamente yanionescargadosnegativamente Lasfuerzasde
enlace sonde carácter electrostáticoycoulombianasentreionesde carga
opuesta.
1 Los elementoselectropositivossonmetálicospornaturalezaycedenelectronesenlas
reacciones
químicaspara producirionespositivosocationes.Loselementosmáselectropositivosse
encuentranen
losgrupos1A y 2A de la tablaperiódica.

6. 2 Los elementoselectronegativossonnometálicosyaceptanelectronesenlasreacciones
químicaspara
producirionesnegativosoaniones.Loselementosmáselectronegativospertenecenalosgrupos
6A y 7A
de la tablaperiódicade loselementos.
Enlace covalente.
El enlace covalente se formaentre átomosconpequeñasdiferenciasde
electronegatividad.Losátomoscompartengeneralmente suselectrones
externossy p con otrosátomos,de modo
que cada átomo alcanzala configuraciónde gasnoble.Enun enlace covalentesencillo, cadauno
de losdos átomoscontribuye con un electrónala formacióndel parde electronesde enlace.Para
la representación de losenlacescovalentessuelenemplearselasdenominadasestructurasde
Lewis
Enlace metálico.
En metalesenestadosólido,losátomosse encuentranenunaordenación
sistemáticaoestructuracristalina.Losátomosestántan juntosque sus
electronesexternosde valenciasonatraídospor losnúcleosde susátomos
vecinos.Comoconsecuencia,podemosdeducirfácilmenteque loselectronesde
valencianoestánasociadosa unnúcleoúnicoy,así, esposible que se extiendan
entre losátomosenforma de una nube electrónicade cargade baja densidad.
Los electronesde valenciaestándébilmente enlazadosalosnúcleosde

7. ionespositivosypuedenmoverse conrelativafacilidaddentrode unmetal
cristalino.
Las altas conductividadeseléctricay térmicaque presentanlosmetalesse
basan enla teoríaanteriormente expuesta.
ESTRUCTURA CRISTALINA.
La estructurafísicade los sólidosesconsecuenciade ladisposiciónde los
átomos,moléculase ionesenel espacio,asícomode lasfuerzasde
interconexiónentre losmismos.Si estadistribuciónespacialse repite,diremos
del sólidoque tiene estructuracristalina.Losmetales,aleacionesy
determinadosmaterialescerámicostienenestructuracristalina.
La ordenaciónatómicaenlossólidoscristalinos puede representarse
situandolosátomosenel origende unared tridimensional,que se denomina
retículoespacial.Eneste tipode redescristalinascadapuntoque puede ser
identificadoporunátomo,tiene unentornoidéntico.
Una estructura cristalinase puede definir
como unarepeticiónenel espaciode celdas unitarias.El volumenyorientaciónespacial de cada
celdaunitariaviene caracterizadoporlas siguientesconstantes:tresvectores,a,b,c, que
convergenenunpuntocomúno vértice ytres
ángulos,
Por ejemplo:El átomomás ligero,el de hidrógeno,tiene undiámetrode aproximadamente10,10
m. (0,0000000001 m) y una masa alrededorde 1,7 x l0,27 Kg (lafracciónde unkilogramo

8. representadapor17 precedidode 26 ceros y una coma decimal).Unátomoestan pequeñoque
una solagota de agua contiene másde mil trillonesde átomos.
Estructura del átomoCon base enla teoría atómicade Dalton,un átomopuede definirse comola
unidadbásicade un elementoque puede entrarencombinaciónquímica.Daltonimaginóun
átomocomo una partícula extremadamentepequeñae indivisible.Sinembargo,unaserie de
investigacionesque empezaronenladécadade 1850 y se extendieronhastael sigloXX
demostraronclaramente que losátomosenrealidadposeenestructurainterna;esdecir,están
formadosporpartículas aún más pequeñas,llamadaspartículassubatómicas.Lainvestigación
condujoal descubrimientode tresde esaspartículas:electrones,protonesyneutrones.
Las partículas atómicasfundamentalesComoresultadode numerososexperimentosse llegóala
conclusiónde que laspartículasfundamentalesdel átomosontresa saber,loselectrones,los
protonesylosneutrones.
Teoría atómica
La descripciónbásicade laconstituciónatómica,reconoce laexistenciade partículasconcarga
eléctricanegativa,llamadoselectrones,loscualesgiranendiversasórbitas(nivelesde energía)
alrededorde unnúcleocentral concarga eléctricapositiva.El átomoensu conjuntoysinla
presenciade perturbacionesexternas eseléctricamenteneutro.El núcleoloscomponenlos
protonesconcarga eléctricapositiva,ylosneutronesque noposeencargaeléctrica.El tamañode
losnúcleosatómicosparalosdiversoselementosestácomprendidoentre unacienmilésimayuna
diezmilésimadel tamañodel átomo.Lacantidadde protonesy de electronespresentesencada
átomoes la misma.Estacantidadrecibe el nombre de númeroatómico,yse designaporla letra
“Z”. A la cantidadtotal de protonesmásneutronespresentesenunnúcleoatómicose le llama
númeromasicoy se designaporla letra“A”. Si designamospor“X”a unelementoquímico
cualquiera,sunúmeroatómicoymasicose representaporla siguientesimbología:aX z 1 Por
ejemplo, parael Hidrógenotenemos:H1 Si bien,todas lascaracterísticas anterioresde la

9. construcciónatómica,hoyendía sonbastante conocidasy aceptadas,a travésde la historiahan
surgidovariosmodelosque hanintentadodarrespuestasobre laestructuradel átomo.
Teoría atómicade Dalton
Aproximadamente porel año1808, Daltondefine alosátomoscomo launidadconstitutivade los
elementos(retomandolasideasde losatomistasgriegos).Lasideasbásicasde suteoría,
publicadasen1808 y 1810 puedenresumirseenlossiguientespuntos:...Lamateriaestáformada
por partículasmuy pequeñasparaservistas,llamadasátomos....Losátomosde unelementoson
idénticosentodassuspropiedades,incluyendoel peso....Diferenteselementosestánformados
por diferentesátomos....Loscompuestosquímicosse formande lacombinaciónde átomosde
dos o máselementos,enunátomocompuesto;oloque eslomismo,uncompuestoquímicoesel
resultadode lacombinaciónde átomosde doso más elementosenunaproporciónnumérica
simple....Losátomossonindivisiblesyconservansuscaracterísticasdurante lasreacciones
químicas....En cualquierreacciónquímica,losátomosse combinanenproporcionesnuméricas
simples....Laseparaciónde átomosy launiónse realizaenlasreaccionesquímicas.Enestas
reacciones,ningúnátomose creao destruye yningúnátomode un elementose convierteenun
átomode otro elemento.A pesarde que lateoría de Daltonera erróneaenvariosaspectos,
significóunavance cualitativoimportante enel caminode lacomprensiónde laestructurade la
materia.Porsupuestoque laaceptacióndel modelode Daltonnofue inmediata,muchos
científicosse resistierondurante muchosañosareconocerlaexistenciade dichaspartículas.
Ademásde suspostulados,Daltonempleódiferentessímbolospararepresentarlosátomosylos
átomoscompuestos,las,moléculas.
Sinembargo,Daltonno elaboraningunahipótesisacercade laestructurade los átomosy habría
que esperarcasi un siglopara que alguienexpusieraunateoríaacerca de la misma.7
Otras teoríasque concordaban con lateoría de Dalton

10. Leyde laconservaciónde lamasa: La materianose creani se destruye,sólose transforma.
Leyde lasProporcionesDefinidas:UnCompuestoPurosiempre contienelosmismoselementos
combinadosenlasmismasproporcionesde lamasa.
Leyde lasProporcionesMúltiples:CuandodoselementosA yB formanmás de un compuesto,las
cantidadesde A que se combinanenestoscompuestos,conunacantidadfijade B,estánen
relaciónde números pequeñosenteros.
Los modelosatómicosEnFísicay en Químicacomo entodas lasCienciasNaturales,para
interpretarhechosque nose percibendirectamentese formulanhipótesisyconjeturasque tratan
de explicarlosadecuadamente,lascualesse denominanmodelos.
Estos modelosse elaboranapartirde los resultadosde laexperimentaciónysuvalidezes
probadapor mediode losnuevosexperimentos.Si explicancorrectamente el comportamientode
la materiasiguenenvigencia;de locontrario,debenser modificadosoreemplazadosporotros
nuevos.Enel caso del átomo,dada suextremapequeñez,noesposibleadvertircómoessu
estructura.Por lotanto,losinvestigadoresfueronelaborandodiferentesmodelosatómicosalo
largodel tiempo,de acuerdocon losresultadosque se obteníanenlasdiversasexperienciasque
se realizaron.
El Modelode ThomsonThomsonsugiere unmodeloatómicoque tomabaencuentalaexistencia
del electrón,descubiertoporél en1897. Su modeloeraestático,puessuponíaque loselectrones
estabanenreposodentrodel átomoy que el conjuntoeraeléctricamente neutro.

11. Con este modelose podíanexplicarunagran cantidadde fenómenosatómicosconocidoshastala
fecha.Posteriormente,el grandescubrimientode nuevaspartículas ylosexperimentosllevadosa
cabo por Rutherforddemostraronlainexactitudde talesideas.Paraexplicarlaformaciónde
iones,positivosynegativos,ylapresenciade loselectronesdentrode laestructuraatómica,
Thomsonideóunátomoparecido a un pastel de frutas, Una nube positivaque conteníalas
pequeñaspartículasnegativas(loselectrones) suspendidosenella.El númerode cargasnegativas
era el adecuadopara neutralizarlacarga positiva.Enel caso de que el átomoperdieraunelectrón,
la estructuraquedaríapositiva;ysi ganaba, lacarga final seríanegativa.
De estaforma,explicabalaformaciónde iones;perodejósinexplicaciónlaexistenciade otras
radiaciones.
El Modelode ErnestRutherford
Basado enlosresultadosde sutrabajo,que demostrólaexistenciadel núcleoatómico,Rutherford
sostiene que casi latotalidadde lamasa del átomose concentraen unnúcleocentral muy
diminutode cargaeléctricapositiva.Loselectronesgiranalrededordel núcleodescribiendo
órbitascirculares.Estosposeenunamasamuy ínfimaytienencarga eléctricanegativa.
La carga eléctricadel núcleoyde loselectronesse neutralizanentre sí,provocandoque el átomo
seaeléctricamenteneutro.El modelode Rutherfordtuvoque serabandonado,pues el
movimientode loselectronessuponíaunapérdidacontinuade energía,porlotanto,el electrón
terminaríadescribiendoórbitasenespiral,precipitándosefinalmente haciael núcleo.Sin
embargo,este modelosirvióde base parael modelopropuestoporsudiscípuloNeilsBohr,
marcando el iniciodel estudiodel núcleoatómico,porloque a Rutherfordse loconoce comoel
padre de laera nuclear.Él estudióloscomponentesde laradiaciónque ocurrenespontáneamente
enla Naturaleza.
A continuaciónse presentaunatablaresumiendolascaracterísticasde estoscomponentes:Rayo
ComposiciónCargaAlfa2protonesy2 neutrones(llamadostambiénnúcleosde Helio)
2+BetaElectronesde altaenergía1-GammaRadiaciónelectromagnéticade Longitudde ondamuy
corta (AltaEnergía)

12. 0 En 1900 Rutherfordconla colaboraciónde Mardsen,soportay verificasuteoríacon el
experimentode laláminade oro.Éste era simple,bombardearonunaplacade oromuy delgada
con partículas(alfa) procedentesde unafuenteradioactiva.
Colocaronuna pantallade Sulfurode Zincfluorescente pordetrásde lacapa de oro para observar
la dispersiónde laspartículasalfaenellas.
El átomode BohrPara explicarlaestructuradel átomo,el físicodanésNielsBohrdesarrollóen
1913, unahipótesisconocidacomoteoríaatómicade Bohr.Este supusoque loselectronesestán
dispuestosencapasdefinidas,onivelescuánticos,aunadistanciaconsiderabledel núcleo.
La disposiciónde loselectronesse denominaconfiguraciónelectrónica.El númerode electrones
esigual al númeroatómicodel átomo:el hidrógenotiene unúnicoelectrónorbital,el heliodosy
el uranio92. Las capas electrónicasse superponende formaregularhastaunmáximode siete,y
cada una de ellaspuede albergarundeterminadonúmerode electrones.Laprimeracapaestá
completacuandocontiene doselectrones,enlasegundacabe unmáximode ocho,y las capas
sucesivas puedencontenercantidadescadavezmayores.Ningúnátomoexistenteenlanaturaleza
tiene laséptimacapallena.Los"últimos"electrones,losmásexternosolosúltimosenañadirse a
la estructuradel átomo,determinanel comportamientoquímicodel átomo.Todoslosgases
inertesonobles(helio,neón,argón,criptón,xenónyradón) tienenllenasucapaelectrónica
externa.Nose combinanquímicamente enlanaturaleza,aunque lostrescasesnoblesmás
pesados(criptón,xenónyradón) puedenformarcompuestosquímicosenel laboratorio.Porotra
parte,las capas exterioresde loselementoscomolitio,sodioopotasiosolocontienenunelectrón.
Estos elementosse combinenconfacilidadconotroselementos(Transfiriéndolessuelectrónmás
externo) paraformarnumerososcompuestosquímicos.
De formaequivalente,aloselementoscomoel flúor,el clorooel bromosólolesfaltaun electrón
para que su capa exterioresté completa.Tambiénse combinanconfacilidadconotroselementos
de losque obtienenelectrones.
Las capas atómicasno se llenannecesariamentede electronesde formaconsecutiva.Los
electronesde losprimeros18elementosde latablaperiódicase añadende formaregular,

13. llenandocadacapa al máximoantesde iniciarunanuevacapa.A partir del elemento
decimonoveno,el electrónmásexternocomienzaunanuevacapaantesde que se llene por
completolacapa anterior.Noobstante,se sigue manteniendounaregularidad,yaque los
electronesllenanlascapassucesivasconunaalternanciaque se repite.El resultadoesla
repeticiónregularde laspropiedadesquímicasde losátomos,que se corresponde conel ordende
loselementosenlatablaperiódica.Resultacómodovisualizarloselectronesque se desplazan
alrededordel núcleocomosi fueranplanetasque giranentornoal Sol.Noobstante,estavisiónes
muchomás sencillaque laque se mantienenactualmente.Ahorase sabe que esimposible
determinarexactamente laposiciónde unelectrónenel átomosinperturbarsuposición.Esta
incertidumbre se expresaatribuyendoal átomounaformade nube enla que laposiciónde un
electrónse define segúnlaprobabilidadde encontrarloaunadistanciadeterminadadel núcleo.
Esta visióndel átomocomo"nube de probabilidad",hasustituidoal modelode sistemasolar.
Tema:Rayos X y RadiactividadRayosXyradiactividadEnla décadade 1890 muchoscientíficos
fueronatraídospor el estudiode losrayoscatódicos.Algunosde éstosse relacionabanconel
fenómenorecientementedescubiertollamadoradiactividad,que eslaemisiónespontáneade
partículas,radiacióno ambas.Radiaciónesel términoempleadoparadescribirlaemisióny
transmisiónde energíaatravésdel espacioenformade ondas.Una sustanciaradiactivase
desintegraespontáneamente.A principiosde sigloXXloscientíficoshabíandescubiertovarios
tiposde “rayos” radiactivos.Lainformaciónobtenidaal estudiarestosrayosysusefectosenotros
materialescontribuyóde manerasignificativaalacomprensiónde laestructuradel átomo.En
1895 WilhelmRöntgenobservóque cuandolosrayoscatódicosincidíansobre vidrioymetales,se
emitíanunosrayos desconocidos.Estosrayoserande alta energíay podían penetrarlamateria.
Ademásoscurecíanplacasfotográficasprotegidasconpapel yproducíanfluorescenciaendiversas
sustancias.Dadoque estosrayosno eran desviadosporunimán,noconstabande partículas
cargadas como losrayos catódicos.RöntgenlosllamóRayosX.Posteriormentefueron
identificadoscomountipode radiaciónde altaenergía.Poco despuésdel descubrimientode
Röntgen,Antoine Becquerel.Empezóaestudiarlaspropiedadesfluorescentesde lassustancias.
Por meroaccidente,descubrióque algunoscompuestosde uranioerancapacesde oscurecer
placasfotográficasprotegidasconpapel delgadooinclusohojasmetálicasdelgadasenausencia
del estímulode rayoscatódicos.La naturalezade laradiacióncausante de estoera desconocida,

14. aunque al parecerdicha radiaciónerasemejante alosrayosX por serde altaenergíay por no
constar de partículas cargadas.Marie Curie discípulade Becquerel,sugirióel nombrede
“radiactividad”paraeste fenómeno.Se dice que esradiactivocualquierelementoque comoel
uraniopresentaradiactividad.Marie Curie ysuesposo,Pierre,posteriormente estudiarone
identificaronmuchoselementosradiactivos.Eninvestigacionesulterioresse demostróque los
elementosradiactivospuedenemitirtrestiposde rayos,loscualesse estudiaronmedianteun
dispositivosimilar.Se observóque dosde los trestiposde rayospodían desviarse al pasarentre
dos placasmetálicasconcargas opuestas.Dependiendodel sentidode ladesviación,estosdos
rayos se llamaronrayosalfay rayos beta.El tercertipo,que noes afectadoporlas placas
cargadas, esel de los rayosgamma. Los rayosalfao partículas resultaronserionesde helio,con
carga positivade +2.
Debidoa sucarga positivaestos“rayos”sonatraídos por laplaca cargada negativamente.Los
rayos betao partículasbeta,en cambio,estánformados porelectronescargadosnegativamente,
por loque son atraídos haciala placa con carga positiva.Dadoque losrayos gammano son
partículas cargadas,su movimientonoresultaafectadoporuncampo eléctricoexterno.Constan
de radiaciónde alta energía.

15. CONCLUSION
En estabreve recopilacionpodemosagregarunainformacionde losorigenesde los
artomoso del atomo el nombre atomoproviene dellatín atomum,yeste del griego 'sin
porciones,indivisible';también,se derivade a- ('no') y tómo(divisible).El conceptode átomo
como bloque básicoe indivisibleque compone lamateriadel universo fuepostuladopor
la escuelaatomistaenlaAntiguaGrecia.Sinembargo,nofueronconsideradosseriamentepor los
científicoshastael sigloXIX,cuandofueronintroducidosparaexplicarciertasleyesquímicas.Con
el desarrollo de lafísicanuclearenel sigloXXse comprobóque el átomopuede subdividirse en
partículas máspequeñas.
Los cuerposo sustanciasestánconstituidosporpartículaso entidadeselementales,puedenser
átomos,moléculasoiones.Entre estaspartículas existenenlacesquímicosque lasmantienen
unidas.Estaspartículas se encuentranenconstante movimientoyhayfactorescomo la
temperaturaque influyenenese movimiento.Esnecesarioconocerlaestructurade lassustancias,
ya que de ellasdependensus propiedadesyde estasse derivansusaplicacionesenel mundoque
nos rodea.
Los postuladosde laTCM se resumenenlossiguientes:
1. La sustancia,materiacomponente de loscuerpos,estáconstituidaporpequeñísimaspartículas
(átomos,moléculaso agrupacionesde ellas).
2. Entre laspartículas constituyentesde loscuerposexistenespaciosvacíos.
3. Las partículasinteractúanentre sí,de formatal que cuandose las quiere separar,se atraeny
cuandose lasquiere unirmás,se repelen.
4. Las partículasse encuentranenconstante movimiento.
Los átomosson objetosmuypequeñosconmasasigualmenteminúsculas:sudiámetroy
masa sondel ordende la billonésimaparte de unmetroy cuatrillonésimaparte de ungramo.Solo
puedenserobservadosmedianteinstrumentosespecialestalescomoun microscopio de efecto
túnel.Más de un 99,94% de la masa del átomoestáconcentradaen sunúcleo,engeneral
repartidade maneraaproximadamenteequitativaentre protonesyneutrones.El núcleode un
átomopuede serinestable ysufrirunatransmutaciónmediante desintegraciónradioactiva.Los

16. electronesenlanube del átomoestánrepartidosendistintosnivelesde energíauorbitales,y
determinanlaspropiedadesquímicasdel mismo.Lastransicionesentre losdistintosnivelesdan
lugara la emisiónoabsorciónde radiación electromagnéticaenformade fotones,ysonla base de
la espectroscopia.