saponificación acetato de etilo

1. 1. INTRODUCCIÓN
En esta experiencia se estudió la cinética de saponificación del acetato de etilo, para la cual
hay que determinar la constante cinética de la reacción, el tiempo de vida media, dejando la
temperatura constante. Para ello se determina la variación de la conductividad con respecto
al tiempo. Esto se hace por que al conocerse como varía alguna propiedad física con el tiempo
de uno de los reactivos en la reacción, cuya concentración inicial sea conocida, se puede
calcular la variación de su concentración, y por medio grafico determinar la constante
cinética y el orden de la reacción.
2. OBJETIVO
Determinar el orden de reacción de la reacción y otros parámetros cinéticos, de la reacción
de saponificación entre el ester y el ion hidroxilo, siguiendo la reacción, mediante la medida
de la conductividad eléctrica.
3. MONTAJE
Figura 1. Montaje
4.2.5 Proponga un mecanismo de reacción
El mecanismo de la saponificación del acetato de etilo con NaOH diluido en fase acuosa
puede representarse por el siguiente esquema de reacciones:

2. El ion hidróxido ataca al carbonilo del éster
formando un intermedio tetraédrico. Cuando se regenera el grupo carbonilo se produce la
eliminación del ion alcóxido y se forma un ácido carboxílico. Una rápida transferencia de
protón forma el carboxilato y el alcohol. Este último paso desplaza los dos equilibrios
anteriores del proceso de saponificación hacia su terminación, pues el ion carboxilato no
reacciona con el alcohol para formar el ester, debido a su gran estabilidad, haciendo que el
proceso sea irreversible.
Estos fueron los datos que tome 24 horas después
2.52: 2.57 3.02:
776 uS 2,38 uS 748 uS
Para el análisis
el aumento de la temperatura tiene una gran influencia en la velocidad de la reacción, una
mayor temperatura implica una mayor energía cinética de las moléculas, por lo que se
aumentaría la probabilidad de que las colisiones sean productivas, y por lo tanto existirá
una mayor velocidad de reacción.

3. Tomando como parámetro que:
a= NaOH y b= acetato de etilo.
Cuando a=2b:
Según la teoría cinética, el número de choques es proporcional a la concentración de cada
uno de los reactivos. Por tanto, la velocidad de reacción será proporcional a la concentración
de cada uno de los reactivos.
La cinética de la reacción puede seguirse por conductimetría debido a las diferentes
especies iónicas en la mezcla reaccionante; la conductividad del sistema se debe
principalmente a los iones OH-, cuya conductividad es muy superior a la de los iones
acetato formados como producto. Por tanto, la conductividad de la solución es una medida
fiable de la concentración, e irá disminuyendo con el tiempo debido a la desaparición del
ion conductor OH-
(es decir, al consumo del reactivo)
En las reacciones de segundo orden, la velocidad depende de las concentraciones de los
reactivos o de un solo reactivo, en la práctica, se variaron las concentraciones para ver el
cambio, se observa que cuando la reacción es 2a=b, al aumentar la concentración de NaOH,
aumenta la conductividad, debido a que son directamente proporcionales (es un electrolito
fuerte), la constante de velocidad para este caso es de 3x10-6
.Cuando se cambia la relación
de concentraciones a=2b, hay menos hidroxilos en el medio, y por tanto la conductividad
inicial no es tan alta en comparación con la relación anterior, sin embargo si se compara con
la relación a=b, no varía mucho la conductividad a medida que se da la reacción, se observa
que tienen la misma constante de velocidad 8x10-6
, pueda que la etapa determinante de la
velocidad de reacción, sea el ataque del ion hidróxido al ester o la etapa de equilibrio en
donde reacciona el ester y el –
OH para dar un complejo que determinaría la velocidad.
CONCLUSIONES.
 La concentración del NaOH influye mucho en la descomposición del acetato de etilo
ya que la velocidad de descomposición es rápida.
 Para la reacción a=2b hay pocos iones hidroxilos que reaccionan con el acetato, por
lo tanto la conductancia es menor respecto a 2a =b.
 La etapa determinante de la velocidad de reacción puede ser el ataque del ion
hidróxido al ester, o la formación de un complejo entre el ester e hidroxilo, por esta
razón, la constante de velocidad de reacción, no cambió cuando la relación era de
a=b y a=2b.
 Cuando se aumenta la concentración de NaOH aumenta la conductividad de la
solución inicial, pues al ser electrolito fuerte, la conductividad es proporcional a la
concentración, esto indica también que puede ser el ataque del ion hidroxilo al ester,
lo que determina la velocidad de reacción.

4. Solución A=B Sln 2B=A Sln 2A=B
Valor de conductividad (mS)
Estos datos fueron tomados cada 3 minutos en cada Solución
21,2 39,5 18,12
19,02 34,8 14,92
17,16 33,0 13,34
15,74 31,3 11,92
14,86 29,3 11,06
14,25 28,2 10,51
13,19 27,9 10,06
13,05 27,4 9,38
12,26 27,3 9,06
12,00 27,0 9,07
11,47 26,7 8,95
11,59 26,1 8,69
11,04 25,9 8,45
10,88 15,91 8,57
10,68 25,0 8,33
10,09 24,0 8,16
9,86 24,7 8,28
9,62 22,0 8,13
9,66 16,49 4,65
Desde aquí se empezaron a Tomar los datos cada 5 Minutos
8,99 24,2 7,56

5. 8,81 23.8 7,77
8,50 24,1 7,80
Datos después de las 24 horas Cada dato se tomó cada 5
minutos
776μS 2,38 7,84μS