El documento resume conceptos clave sobre velocidad de reacción y estequiometría, incluyendo: 1) La constante de velocidad y la ecuación de Arrhenius; 2) El orden de una reacción y ejemplos de leyes de velocidad; 3) Reacciones reversibles y cómo formular leyes de velocidad para ellas. Se incluyen varios ejercicios para aplicar estos conceptos.

1. 3. Leyes de velocidad y estequiometría

5. Ejemplos de leyes de velocidad.

7. 3.4 Reacciones reversibles La velocidad neta de formación de cualquier especie es igual a su velocidad de formación (hacia delante), más su velocidad de desaparición (en sentido inverso). En el equilibrio, la velocidad neta de formación es igual a cero, y la ley de velocidad debe reducirse a una expresión consistente con la relación de equilibrio termodinámico.

8. Por ejemplo: Considere la siguiente reacción elemental en fase gaseosa.

13. Tabla estequiométrica (Sistemas por lotes):

18. Sistemas de flujo En un sistema de flujo, la concentración C A en un punto dado se puede determinar a partir de F A y la velocidad de flujo volumétrico  en ese punto: F A0 F B0 F C0 F D0 F I0 F A F B F C F D F I Entra Sale Reactor de flujo

19. Tabla estequiométrica (Sistemas con flujo):

22. Fase líquida Fase gaseosa Flujo Lotes Flujo Lotes Sin cambio de fase Sin cambio de fase o Sin membranas semipermeables

28. 3.7 Reacciones con cambio de fase