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1. TIPOS DE REACCIONES QUIMICAS
introduccion
En este informe se aprenderá a conocer detalladamente las
diferentes clases de reacciones químicas por medio de la practica
o la experimentación, para así poder establecer una relación entre
los principios teóricos y los hechos experimentales, lo cual nos
permitirá diferenciar los tipos dereacciones
En este informe se aprenderá a identificar los tipos de reacciones
químicas.Uno de los experimentos en que identificamos
claramente el tipo de reacción , es cuando en laecuación HCl y el
Zinc se juntan para formar ZnCl más H
(hidrógeno gaseoso) aquí nos damoscuenta que 1 átomo Zn
reemplaza a 2 átomos H , esto y muchos mas experimentos se
darán aconocer en el siguiente informe
OBJETIVOS
-Identificar las reacciones químicas de acuerdo a las definiciones dadas en lacomplementación
teórica
-Observar cuando ocurren dichas reacciones
-Diferenciar entre cambio químico y cambio físico

2. -Identificar el elemento que se oxida y se reduce en una reacción redox.
-Escribir las ecuaciones químicas que representan a las reacciones de los
experimentosrealizados.
-Formular conclusiones en base a la experiencia realizada
marco teórico
REACCION QUÍMICA:
Proceso en el que una o más sustancias —los reactivos—
se transforman en otras sustanciasdiferentes —los
productos de la reacción. Un ejemplo de reacción química
es la formación de óxidode hierro producida al reaccionar el
oxígeno del aire con el hierro.Los productos obtenidos a
partir de ciertos tipos de reactivos dependen de las
condiciones bajo lasque se da la reacción química. No
obstante, tras un estudio cuidadoso se comprueba que,
aunque los productos pueden variar según cambien las
condiciones, determinadas cantidades
permanecenconstantes en cualquier reacción química.
Estas cantidades constantes, las magnitudes
conservadas,incluyen el número de cada tipo de átomo
presente, la carga eléctrica y la masa total.La importancia de
dichas reacciones es notoria en muchos aspectos de la vida

3. diaria en fenómenostales como explosiones; procesos
vitales tales como alimentación, respiración etc. Todas
lassustancias que a diario utilizamos son o fueron producto
de reacciones químicas
CLASES O TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS:
POR EL COMPORTAMIENTO DE LOS REACTANTES
Reacción de composición o síntesis
En las reacciones de síntesis o composición es donde dos reactantes se combinan para formar
un solo producto. Muchos elementos reaccionan con otro de esta manera para formar
compuestos, por ejemplo:2CaO(s)+ 2H2O(l)→2Ca(OH)2(ac)
En esta formula se mezclan 2 moles de oxido de calcio sólido con 2 moles de agua
liquida reacciona produciendo 2 moles de hidróxido de calcio en estado acuoso.
Reacción de descomposición
Este tipo de reacción es contraria a la de composición o síntesis ya que en esta no se unen 2 o
masmoléculas para formar una sola, sino que una sola molécula se divide o se rompe para
formar variasmoléculas mas sencillas, por ejemplo:2HgO(s)→2Hg(l)+ O2(g)
en esta formula una 2 molécula de oxido de mercurio sólido se descomponen o dividen para
formar 2 moléculas de mercurio y una de oxigeno, las cuales son mas sencillas que la primera

4. Reacción de desplazamiento o sustitución
En este tipo de reacción, un elemento libre sustituye y libera a otro elemento presente en
uncompuesto, su ecuación general es:CuSO4(ac)+ Fe(s)→FeSO4(ac)+ Cu(s)
En esta reacción un mol de sulfato de cobre con 1 mol de hierro para formar sulfato de hierro y
cobre
POR EL COMPORTAMIENTO DEL PRODUCTO
Reacción reversible
Son aquellas reacciones que se dan tanto de manera directa
como de manera inversa, es decir, quelas sustancias reactantes
pueden volver a su estructura original.
Reacción irreversible
Son aquellas reacciones que se dan en una sola dirección, es
decir, las sustancias reactantes no pueden volver a su forma
original
POR EL CAMBIO EN EL NÚMERO DE OXIDACIÓN

5. REACCIONES REDOX: Es un fenómeno simultáneo de pérdida
(oxidación) y
ganancia (reducción) de electrones.
Ejemplo: SnCl2 + 2FeCl3 SnCl4 + 2FeCl2
POR LA ENERGÍA INVOLUCRADA

6. REACCION DE COMBUSTION: Es una reacción de una sustancia
con el
Oxígeno, es altamente exotérmica y por lo general presenta una
llama visible.
DETALLES EXPERIMENTALES
Para cada equipo de trabajo:
10 Tubos de prueba FeCl3 (0,2M) K2Cr2O7 (0,10M)
1 Pipeta Na (OH) (0,1M) K2CrO4 (0,10 M)
1 Mechero Cu (metálico) CuSO4.5H2O
AgNO3 (0,10M) HNO3 (c) Fenoltaleina
NaCl (0,1M) Cinta de Magnesio Agua destilada
NaBr (0,1M) CH3COOH (0,10M) KI (0,10M)
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL:
a. Reacción con precipitado cristalino:
n Rotular tres tubos de ensayo
n Rotular en el tubo (1) 1 ml de solución 0,10M de NaCl
n Colocar en el tubo (2) 1 ml de solución 0,10M de NaBr
n Colocar en el tubo (3) 1 ml de solución 0,10M de KI

7. n Añadir a cada uno de los tubos 1 ml de solución de AgNO3
(0,10M)
n Dejar en reposo hasta que el precipitado sedimente
Anotar las observaciones y escribir la ecuación química que se
produce.
b. Con precipitado coloidal:
n En un tubo de ensayo adicionar 5 ml de solución de cloruro
férrico (0,2 M).
n Agregar 1 ml de solución de NaOH 0,1 M
Observar y escribir la ecuación química correspondiente.
c. Reacciones de oxidación:
n En un tubo de ensayo colocar una viruta de Cu
n Añadir 4 o 5 gotas de solución de HNO3 concentrado
n Añadir 1 ml de agua destilada
Anotar las observaciones e identificar los productos y escribir la
ecuación química .
d. Reacciones de descomposición:
n En un tubo de prueba colocar 0,50 g de CuSO4.5H2O
n Anotar las características físicas
n Calentar el tubo de ensayo hasta cambio de coloración de la
sal

8. n Ubicar el tubo caliente en un lugar seco y apropiado
Anotar las observaciones e identificar los productos y escribir la
ecuación química.
e. Reacciones con coloración:
n Colocar en un tubo de prueba 2 ml de solución de K2Cr2O7
(0,10M)
n Agregar Hidróxido de sodio y agitar
Observar y escribir la ecuación química.
f. Reacciones sin coloración:
n En un tubo de prueba colocar 2 ml de solución de CH3COOH
(0,10M)
n Chequear la acidez con un indicador
n Añadir al tubo NaOH (0,10M) gota a gota con agitación hasta
neutralización.
Observar el cambio de coloración y escribir la ecuación química.
CUESTIONARIO
1. Indicar y explicar tres ejemplos de reacciones químicas,
de la práctica, que ocurren enel organismo humano.
-Conversion de alimentos en glucosa.
- conversion de oxigeno en CO2

9. -el metabolismo (catabolismo y anabolismo) Las
reacciones catabólicas liberan energía; un ejemplo es la
glucólisis, un proceso de degradación de compuestos
como la glucosa, cuya reacción resulta en la liberación de
la energía retenida en sus enlaces químicos. Las reacciones
anabólicas, en cambio, utilizan esta energía liberada para
recomponer enlaces químicos y construir componentes de
las células como lo son las proteínas y los ácidos nucleicos.
El catabolismo y el anabolismo son procesos acoplados
que hacen al metabolismo en conjunto, puesto que cada
uno depende del otro.
- Sudor.
-Glucolisis
2. Explique a través de cada ecuación química, que sucede
en cada reacción
- 2KBr (ac)+ Cl2(ac)→2KCl + Br 2(ac)=Simple
desplazamiento

10. - NaF(ac)+ AgNO3(ac)→AgF(ac)+ NaNO3(s)=Metátesis
- HNO3(ac)+ H2S(ac)-- 2NO(g)+ 3S(s)+ 4H2O(l)=REDOX
- 2NaHCO3(s)→Na2CO3(s)+ CO2(g)+
H2O(g)=Descomposición
CONCLUSIONES

11. Las conclusiones que podemos llegar después de haber
culminado esta serie de experimentos sonlas siguientes
En síntesis podemos decir que las reacciones químicas

12. son de suma importancia ya que sonfenómenos que
vemos a diario en nuestra vida y son la base de la
realización de las funcionesvitales y las demás
actividades del hombre o cualquier otro ser vivo.
Existen varios tipos de reacciones los cuales son:

13. reacción de combinación, dedescomposición, de
sustitución y de doble sustitución, todos estos muy
diferentes perocumplen la misma función la formación
de uno o varias sustancias y/o compuestos nuevos,los
cuales pueden ser de mucha utilidad, o también pueden

14. ser dañinos para la naturaleza
bibliografía
1.- T.L. BROWN, H.E. LEMAY y B.E. BURSTEN. Química: la ciencia central. Prentice-
Hall. – 7ª edición (1998)
2.- R.W. WHITTEN, R.E. DAVIS, M.L. PECK. Química General. Mac Graw-Hill
Interamericana de España. – 5ª edición (1998)

15. 3.- B.M. MAHAN y R.J. MYERS. Química : curso universitario. Addison-Wesley
Iberoamericana. – 4ª edición (1990)