Este documento trata sobre la neutralización, que es la reacción química entre un ácido y una base que produce una sal y agua. Explica que durante la neutralización, el número de equivalentes de ácido que han reaccionado es igual al número de equivalentes de la base. También describe los cuatro tipos de neutralización que pueden ocurrir dependiendo de si los reactivos son ácidos o bases fuertes o débiles, y cómo esto afecta el pH. Además, explica la ecuación que representa estas reacciones y cómo se puede usar la

1. NEUTRALIZACIÓN
Angie Daniela Ramírez Florido
10-03
Exalumnas de la Presentación

2. Introducción
Como etapa final del grado décimo, el tema de pH, es
uno de los más interesantes para aprender, ya que el
cambio de colores de las soluciones es enigmático y
fascinante, por esto, en el siguiente blog, les hablaré
sobre este tema y sobre cómo podemos encontrar
aplicaciones como yenka que nos realizan
laboratorios virtuales para observar lo que ocurre.
OBJETIVOS
 Profundizar en los conceptos de la
neutralización y aprender cómo se combinan los
ácidos y las bases.
 Reconocer la aplicación de la neutralización
según las formulas.
 Identificar la ecuación correcta al resolver un
ejercicio dependiendo los datos d.
MARCO TEORICO

3. La Neutralización ácido base es un proceso mediante
el cual un ácido reacciona con una base o hidróxido y
da como resultado una sal y agua. La más común es la
reacción de un ácido fuerte contra una base fuerte.
En el momento de la neutralización se cumple que
el número de equivalentes de ácido que han
reaccionado es igual al número de equivalentes de
la base.
Ejemplo:
La más común es la reacción de un ácido fuerte
contra una base fuerte. Algunos ejemplos veremos a
continuación para mostrar casos de neutralización.
HCl + NaOH —-> NaCl + H2O
En este caso vemos al ácido clorhídrico contra el
hidróxido de sodio. Genera cloruro de sodio y agua.
En este caso basta una molécula de ácido con una
molécula de la base para generar la sal. Pero no
siempre es así.

4. Este principio se usa para averiguar la molaridad de
un ácido o de una base gracias a un procedimiento
llamado valoración
ácido base o titulación ácido base.
CITABIBLIOGRAFICA:
http://www.ehu.eus/biomoleculas/ph/neutra.htm
Teoría
El tema de este documento es el pH, pero ¿qué es?,
es una medida de acidez o alcalinidad que indica la
concentración de iones de hidrógeno presentes en
una solución.
Su abreviación significa potencial de hidrógeno o
hidrogeniones, este término lo propuso el bioquímico
danés Soren Peter Lauritz Sorensen en 1909 como
una expresión útil para disoluciones que no tienen
comportamientos ideales, disoluciones no diluidas.

5. El valor del pH, se puede medir mediante un
potenciómetro, también llamado pH-metro, como un
instrumento que mide la diferencia de potencial
entre dos electrodos, por lo general el primero es
plata o cloruro de plata y el segundo es un electrodo
de vidrio que es sensible al ion de hidrógeno.
Para saber su acidez o basicidad, tenemos varios
indicadores, los cuales nombraremos y trabajaremos
con tres:
♥ la fenolftaleína
♥ El universal
♥ Tornasol
Pero, antes de hablar de estos indicadores,
hablemos de neutralización, son las reacciones entre
un ácido y una base, con el fin de determinar la
concentración de las distintas sustancias en la
disolución; ocurren cuando un ácido reacciona
totalmente con una base, es decir, que produce una

6. sal y agua. Sólo, se presenta un caso donde no se
forma agua en la reacción, y es en la combinación de
un óxido de un no metal con un óxido de un metal.
Este caso, lo podemos observar en el laboratorio de
neutralización de Yenka.
EJERCICIO DE APLICACIÓN DE
NEUTRALIZACION:
Se consumieron 60 ml de NaOH 0,4 M contra un
volumen de H2SO4 en el Erlenmeyer de 100 ml.
Los moles agregados de NaOH son:
0,4 M x 0,060 litros: 0,024 moles
Según la reacción, la cantidad de moles de NaOH es
el doble del H2SO4: Entonces de H2SO4 habrán
0,012 moles. La molaridad de H2SO4 será:
M = 0,012 moles / 0,1 litro (100 ml)
M = 0,12 M

7. Podemos distinguir la neutralización en cuatro casos:
ácido fuerte + base fuerte: el pH experimenta una
brusca variación justamente en el punto de
equivalencia.
ácido fuerte + base débil: Cuando un ácido fuerte se
neutraliza con una base débil, el pH se mantiene muy
bajo mientras mientras aún existe ácido libre y
después de alcanzar la neutralidad, el ligero exceso
de la base débil eleva paulatinamente el pH, sin
provocar cambios bruscos.
ácido débil + base fuerte: Si tenemos un ácido débil
y le añadimos una base fuerte, pH se va aproximando
a la neutralidad sin cambios bruscos, pero una vez
neutralizado el ácido basta añadir unas gotas de
sosa en exceso para obtener un incremento brusco
en el pH como si sólo hubiera base libre.
ácido débil + base débil: Al valorar un ácido débil con
una base débil , no se producen variaciones bruscas
en el pH.

8. PROCEDIMIENTO DE NEUTRALIZACIÓN
En este caso podemos observar cómo el hidróxido de
potasio se mezcla con el ácido clorhídrico,
produciendo como sal el cloruro de potasio y agua.

9. El siguiente caso es sobre el ácido nítrico y el
hidróxido de potasio, produciendo agua y nitrato de
potasio.

10. Este ejemplo se hace con el hidróxido de sodio y el
ácido sulfúrico, con iones de sulfato ácido, sulfato e
ion hidrógeno; los cuales producen agua y sulfato de
sodio.

16. En el momento de la neutralizacion se cumple que el
numero de equivalentes de acido que han
reaccionado (N • V) es igual al numero de
equivalentes de la base (N' • V):
N • V = N' • V'
Ecuación:
La ecuación general que representa este tipo de
reacción es:
Características:
La neutralización es la combinación de cationes
hidrógeno y de aniones hidróxido para formar
moléculas de agua.
Se le conoce también como la reacción química
formada de un ácido con una base
.

17. Las reacciones de neutralización son generalmente
exotérmicas, lo que significa que desprenden energía
en forma de calor.
En una reacción química; cuerpos o sustancias
experimentan transformaciones que alteran su
composición dando origen a: sustancias nuevas.
Cambios en sus propiedades.
Las que experimentan cambios se denominan
reactivos y los que se forman productos.
De la reacción química formado por un ácido base se
obtienen compuestos llamados sales.

18. Al la reacción de neutralización que se produce
entre el ácido nítrico (HNO3) y el hidróxido de
potasio (KOH) es:
Como se puede observar en la reacción, la sal se
forma entre el anión (NO3) del ácido y el catión
(K+).
En todos los procesos de neutralización se cumple
con la “ley de equivalentes”, donde el número de
equivalentes del ácido debe ser igual al número de
equivalentes de la base:
Nº equivalentes Ácido = nº equivalentes Base

19. Los equivalentes dependen de la Normalidad, que es
la forma de medir las concentraciones de un soluto
en un disolvente, así tenemos que:
N= nº de equivalentes de soluto / litros de disolución
Deduciendo : nº equivalentes de soluto = V disolución
. Normalidad Si denominamos NA, como la
normalidad en la solución ácida y NB, la normalidad
de la solución básica, así como VA y VB, como el
volumen de las soluciones ácidas y básicas
respectivamente:
NA.VA= NB. VB
Esta expresión se cumple en todas las reacciones de
neutralización. Ésta reacción se usa para la
determinar la normalidad de una de las disolución, la
ácida o la básica, cuando conocemos la disolución con
la que la neutralizamos, añadimos así, poco a poco un

20. volumen sabido de la disolución conocida, sobre la
solución a estudiar, conteniendo ésta un indicador
para poder así observar los cambios de coloración
cuando se produzca la neutralización.
El valor del pH, definido como el – log[H+], cuando
los equivalentes del ácido y de la base son iguales, se
le conoce como punto de equivalencia. El punto de
equivalencia puede ser práctico, o teórico. En el pH,
la escala del 0 al 7, es medio ácido, y del 7 al 14,
medio básico, siendo el valor en torno al 7, un pH
neutro.
Si valoramos la reacción entre un ácido fuerte y una
base fuerte, el punto equivalente teórico estará en
torno a 7, produciéndose una total neutralización de
la disolución. En cambio, si se estudia un ácido débil
con una base fuerte, la sal que se produce se
hidrolizará, añadiendo a la disolución iones OH-, por
lo tanto el punto de equivalencia será mayor que 7. Y
si es el caso de un ácido fuerte con una base débil, la

21. sal que se produce se hidroliza añadiendo los iones
hidronios, siendo asñi el punto de equivalencia menos
que 7.
Cuanto más cerca se encuentren los valores de los
puntos teóricos y prácticos, menor será el error
cometido
ya sabiendo que es neutralización y algunos
ejemplos, pasaremos a hablar sobre los indicadores
de pH.
WEB-GRAFIA
http://ciencia-basica-
experimental.net/titulacion.htm
https://es.wikipedia.org/wiki/Indicador_de_pH
http://www.ehu.eus/biomoleculas/ph/neutra.htm