1. REACCIONES REDOX
Análisis cualitativo: identificación estructural.
Análisis cuantitativo: determina la cantidad del
analíto.
Técnicas del a. cuali-cuantitativo:
1. Ópticas.
2. De separación.
3. Electroquímicas.
m. en la interface
M. electroanalíticos m. en la disolución
Método en la disolución: conductimetría

2. CONDUCTIMETRIA
• Métodos analíticos de oxidación - reducción:
- Potenciometría
- Electrogravimetría
- Voltametría
REDUCCION: ganancia de ē
OXIDACION: perdida de ē
A.OXIDANTE: se reduce = gana ē
A.REDUCTOR:se oxida = pierde ē
REDOX: reacción simultanea y completa
nº de ē aceptados(oxidante) = nº de ē perdidos(reductor)

3. • POTENCIALES NORMALES: fuerza Redox E (v).
E O (Ox/Rd) vs. E H = 0 (v)
Potencial de equilibrio depende:
- Naturaleza del oxidante y reductor
- La concentración
Ec. de Nernst:

4. • TABLAS DE POTENCIALES:
CONDICIONES NORMALES: T = 25º C = 1M P = 1atm

5. AGENTES OXIDANTES
• Oxidantes con E alto, velocidad de reacción lenta.
• Modifican la velocidad ():
- Calentamiento
- Variación del pH
- Uso de catalizadores
1. AGENTES OXIDANTES :
PbO2 KMnO4 K2Cr2O7 Cl2 Br2 HNO4 H2O2
I2
2. AGENTES REDUCTORES:
Metales H2SO3 FeSO4 H2S SnCl2 HI

6. PROBLEMAS:
1. Solución con Fe2+ de concentración 1 ion/L y
Fe3+ de concentración 10 -4 ion/L .
Calcular el potencia de esta solución, si para
Fe3+/Fe2+ su Eº= + 0,77 v ?
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2. Calcule el potencial de la siguiente celda
electrolítica:
Zn/ Zn 2+ tiene concentración 0,5M y Ag+/Ag tiene
concentración 0,8M.